QCM : Acides aminés et méthodes d’analyse (27 questions)

Explication

Le carbone central est lié à un groupe amine, un groupe carboxyle, un hydrogène et une chaîne latérale R. Les autres choix remplacent ou omettent l’un de ces quatre éléments.

Explication

La chaîne latérale R varie d’un acide aminé à l’autre, tandis que les autres éléments de la structure de base sont identiques. Les groupes amine, carboxyle et l’hydrogène ne sont donc pas la partie variable.

Explication

Un acide aminé essentiel est un acide aminé que le corps ne sait pas fabriquer et qui doit donc être fourni par l’alimentation. La production par l’organisme contredit précisément cette définition, tandis que les modifications structurales ne remplacent pas l’apport requis.

Explication

Le pH isoélectrique est la valeur à laquelle les charges positives et négatives s’annulent, donnant une charge totale nulle. Un pH inférieur ou supérieur au pHi correspond à une forme globalement chargée, et une charge totale nulle n’implique pas l’absence de charges individuelles.

Explication

Quand le pH est supérieur au pHi, l’acide aminé est sous forme anionique et porte une charge négative. La forme cationique correspond au pH inférieur au pHi, tandis que la forme zwitterionique de charge totale nulle correspond au pHi.

Explication

Les acides aminés neutres cités ont un pHi autour de 6. Un pHi autour de 3 correspond aux acides, tandis qu’un pHi autour de 10 caractérise les basiques.

Explication

Asp et Glu possèdent un deuxième groupe COOH, associé à un pHi bas, autour de 3. Le groupe aminé supplémentaire caractérise les basiques, et les pHi autour de 6 ou 10 correspondent respectivement aux neutres et aux basiques.

Explication

Une chaîne latérale plus longue diminue la solubilité, alors qu’un groupe –OH l’augmente. Les réponses inversant l’un de ces effets confondent son influence; celle qui attribue les deux tendances à la baisse méconnaît l’effet du groupe –OH.

Explication

Le titrage consiste à ajouter progressivement la soude, à relever le pH après les ajouts et à tracer le pH en fonction du volume de soude. Un ajout en une seule fois ou l’inversion des axes ne suit pas cette démarche.

Explication

Le milieu d’un palier donne un pKa; le pHi se situe entre les deux pKa. Le bord du palier n’est pas le repère indiqué, et placer le pHi à l’extérieur de l’intervalle entre les deux pKa contredit cette relation.

Explication

Il faut convertir $50\,\text{mL}$ en $0{,}050\,\text{L}$, puis calculer $m = 0{,}2 \times 0{,}050 \times 89{,}09 = 0{,}8909\,\text{g}$, soit environ $0{,}89\,\text{g}$. La valeur de $890{,}9\,\text{g}$ vient de l’emploi des millilitres, tandis que $89{,}1\,\text{g}$ omet la conversion; $4{,}45\,\text{g}$ correspond à l’omission de la concentration.

Explication

Les charges opposées s’attirent : une molécule positive migre vers la borne négative. La borne positive correspond à la migration d’une molécule négative, tandis qu’une charge nulle bouge presque pas.

Explication

L’électrophorèse sépare des molécules déposées sur un support humide en leur appliquant un courant électrique, selon leur charge. Le tri par taille, l’évaporation et la couleur ne décrivent pas ce principe.

Explication

À conditions identiques, une solution plus concentrée absorbe davantage de lumière. Dire qu’elle en absorbe moins inverse cette relation; l’épaisseur de cuve n’explique pas la différence puisque les conditions sont identiques.

Explication

La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance au produit du coefficient d’absorption, de l’épaisseur de cuve et de la concentration. La division par $C$ inverse la relation, et les autres expressions omettent un facteur ou remplacent le produit par une somme.

Explication

On repère d’abord la longueur d’onde d’absorbance maximale, on règle ensuite le zéro avec de l’eau distillée, puis on effectue la mesure à cette longueur d’onde. Mesurer à une longueur d’onde arbitraire ou régler le zéro avec la solution analysée ne respecte pas cette procédure.

Explication

En CPG, les composants entraînés par un gaz dans une colonne chauffée se séparent selon leur vitesse d’élution. La réaction chimique transforme les substances, la filtration retient des particules et la décantation sépare des phases selon leur densité.

Explication

La phase mobile est le gaz qui transporte les molécules, tandis que la phase stationnaire reste fixe dans la colonne et les freine. Inverser les phases attribue leurs rôles à l’envers; le détecteur repère les molécules sortantes et n’est pas une phase.

Explication

En CPG, l’heure d’arrivée d’un pic renseigne sur l’identité de la molécule, tandis que sa taille indique la quantité. Inverser ces indices confond identité et quantité; la température de la colonne n’est pas déduite de la taille du pic, et celle-ci n’indique pas la vitesse d’élution.

Explication

La liaison se forme lorsque le COOH d’un acide aminé réagit avec le NH₂ du suivant; leur attachement libère une molécule d’eau. Consommer de l’eau inverse le bilan, inverser les groupes change le sens de la réaction décrite, et la formation de la liaison n’entraîne pas la séparation des acides aminés.

Explication

Une chaîne de plus de 100 acides aminés est classée comme une protéine; avec 120 résidus, elle dépasse ce seuil. La catégorie peptide correspond aux chaînes de moins de 100 acides aminés, et 120 n’est pas une longueur située sous le seuil.

Explication

La relation est $n = \frac{m}{M}$, donc $m = n \times M = 0,20 \times 40 = 8,0$ g. La division donne 0,005 en inversant la relation, tandis que 200 correspond à une multiplication par 1000 sans rapport avec le calcul demandé.

Explication

La concentration molaire se calcule par $C = \frac{n}{V}$, soit $\frac{0,030}{0,150} = 0,20$ mol/L. La valeur 5,0 inverse le rapport, et 200 résulte de l’emploi de 150 mL comme s’il s’agissait de litres.

Explication

La dilution suit $C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$, donc $V_1 = \frac{0,15 \times 80}{0,60} = 20$ mL. La valeur 320 mL inverse le rapport des concentrations, tandis que 80 mL reprend le volume final sans calculer le prélèvement.

Explication

On applique $pH = -\log[H^+]$ : $-\log(10^{-4}) = 4$. La réponse −4 oublie le signe négatif de la formule, et 2,30 correspond au logarithme népérien de la concentration avec changement de signe.

Explication

Le mode RUN-MAT s’ouvre en appuyant sur MENU puis 1, et EXE valide le calcul. Le choix 2 ne correspond pas au raccourci indiqué, tandis qu’AC/ON efface plutôt qu’il ne valide.

Explication

La touche log calcule le logarithme décimal. ln correspond au logarithme népérien, tandis que SHIFT puis log donne une puissance de dix.