Qu'est-ce qu'un acide selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder au moins un ion hydrogène H+.
Qu'est-ce qu'une base selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter au moins un ion hydrogène H+.
Quel est le changement chimique lors du passage de AH à A− ?
Perte d’un ion hydrogène H+.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Un couple acide-base est formé par un acide et sa base conjuguée liés par un transfert d'ion hydrogène.
Quels couples acide-base doit-on connaître ?
Il faut connaître RCO2H / RCO2−, RNH3+ / RNH2, CO2,H2O / HCO3− et HCO3− / CO32−.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce amphotère est à la fois acide d'un couple et base d'un autre couple.
Pourquoi l'eau est-elle amphotère ?
Parce qu'elle est base du couple H3O+ / H2O et acide du couple H2O / HO−.
Que forme l'ion H+ en solution aqueuse ?
L'ion oxonium H3O+.
Avec quoi l'ion H+ s'associe-t-il en solution aqueuse ?
Avec une molécule d'eau.
Quel caractère ont les ions spectateurs Cl−, NO3− et Na+ ?
Ils n'ont aucun caractère acide ou basique.
Qu'est-ce qui réagit dans une réaction acide-base ?
L'acide d'un couple réagit avec la base d'un autre couple.
Quand utilise-t-on une double flèche dans une réaction acide-base ?
Quand la transformation est non totale.
Quand utilise-t-on une simple flèche dans une réaction acide-base ?
Quand la transformation est totale.
Qu'est-ce que le pH indique en solution ?
Le pH indique l'acidité liée aux ions oxonium H3O+.
Quelle est la formule du pH pour une solution aqueuse diluée ?
avec .
Comment calcule-t-on la concentration en ions oxonium à partir du pH ?
.
Que faut-il faire pour mesurer précisément le pH avec un pH-mètre ?
Le pH-mètre doit être étalonné.
Avec quelle précision s'exprime le résultat du pH mesuré ?
Le résultat s'exprime avec une seule décimale.
Qu'est-ce qu'un dosage par étalonnage ?
Il détermine la concentration d'une espèce par comparaison à des solutions étalons.
Quelle est la formule de la loi de Beer-Lambert pour une solution diluée ?
Quelle formule exprime la loi de Kohlrausch pour une solution ionique diluée ?
Comment s'exprime la conductivité d'une solution ionique diluée ?
Qu'est-ce qu'un titrage en chimie ?
C'est une réaction entre un réactif titré et un réactif titrant de concentration connue.
Quand l'équivalence est-elle atteinte lors d'un titrage ?
Lorsque les réactifs titré et titrant sont en proportions stœchiométriques.
Quelle relation exprime l'équivalence pour la réaction ?
.
Quelle formule relie les concentrations et volumes des réactifs à l'équivalence ?
.
Quelles conditions doit remplir la réaction support d'un titrage ?
Elle doit être totale et rapide.
Quelle différence principale distingue un titrage pH-métrique d'un titrage conductimétrique ?
Le titrage pH-métrique présente un saut de pH, le conductimétrique une rupture de pente.
Comment détermine-t-on le volume à l’équivalence en pH-métrie ?
Par la méthode des tangentes ou l’abscisse de l’extremum de la dérivée.
Comment repère-t-on le point équivalent en conductimétrie ?
Par l’intersection des deux segments de droite de la courbe de conductivité.
Quelle méthode permet de préciser l’équivalence lors d’un titrage ?
En resserrant les mesures à son approche, par exemple millilitre par millilitre.
Comment détermine-t-on les quantités de matière lors d'un titrage ?
À partir de l'équation de réaction et de l'avancement.
Quelle est la réaction support lors du titrage HCl par NaOH ?
.
Que se passe-t-il à la contribution ionique si la quantité de matière diminue en conductimétrie ?
Elle diminue.
Que se passe-t-il à la contribution ionique si la quantité de matière augmente en conductimétrie ?
Elle augmente.
Que se passe-t-il à la contribution ionique si la quantité de matière reste constante ou nulle ?
Elle reste inchangée.
Pourquoi la conductivité diminue-t-elle avant l'équivalence du titrage H3O+ par HO− ?
Parce que H3O+ est remplacé par Na+ moins conducteur.
Pourquoi la conductivité augmente-t-elle après l'équivalence du titrage H3O+ par HO− ?
Parce que Na+ et HO− s'accumulent.
Quelle est la relation entre la conductance G et la conductivité σ ?
.
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1. Selon la définition de Brønsted, quelle propriété caractérise un acide ?
2. Une espèce chimique qui capte un ion hydrogène H+ est, au sens de Brønsted, quelle sorte d’espèce ?
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