À 25 °C, quel est le produit des concentrations en ions H⁺ et OH⁻ dans l’eau ?
Dans l’eau pure à 25 °C, quelles sont les concentrations en ions H⁺ et OH⁻ ?
Elles valent chacune 10⁻⁷.
Que mesure le pH d’une solution aqueuse ?
La concentration en ions H⁺.
Quelle concentration en H⁺ caractérise l’eau pure neutre à pH 7 ?
10⁻⁷.
Qu’est-ce qu’un acide selon sa définition ?
Une molécule qui libère des ions H⁺.
Quelle expression définit la constante d’acidité d’un acide organique faible ?
Quand l’anion disparaît, que devient l’équilibre de dissociation ?
Il se déplace vers la droite et dissocie davantage .
Qu’est-ce qu’une base selon la définition donnée ?
Une molécule qui absorbe des ions H⁺.
Que devient HCl dans l’eau, et quel nom prend-il ?
Il se sépare en ions H⁺ et Cl⁻ et devient l’acide chlorhydrique.
Quel effet produit une molécule qui apporte des ions OH⁻ ?
Elle force la disparition des ions H⁺ et possède une action basique ou alcaline.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Acides, bases et pH.
1. À 25 °C, un échantillon d’eau présente mol·L⁻¹. Concernant son équilibre ionique :
2. Dans un échantillon aqueux, les ions OH⁻ sont plus concentrés que les ions H⁺. Quelles propositions sont exactes concernant l’équilibre ionique de l’eau ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Acides, bases et pH.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards