★ À maîtriser
📐 Formule - À 25 °C, le produit des concentrations en ions H⁺ et OH⁻ dans l’eau vaut .
📌 Une solution est acide si elle contient davantage de H⁺ que de OH⁻, basique si elle contient davantage de OH⁻ que de H⁺, et neutre si leurs concentrations sont égales.
Compléments
Dans l’eau pure, H⁺ et OH⁻ sont égaux ; en milieu acide ou basique, l’un domine.
1. À 25 °C, un échantillon d’eau présente mol·L⁻¹. Concernant son équilibre ionique :
2. Dans un échantillon aqueux, les ions OH⁻ sont plus concentrés que les ions H⁺. Quelles propositions sont exactes concernant l’équilibre ionique de l’eau ?
3. On compare une émulsion à phase continue aqueuse, une crème entièrement huileuse et une solution à pH 6. Concernant la mesure et l’interprétation du pH, cochez les propositions exactes :
À 25 °C, quel est le produit des concentrations en ions H⁺ et OH⁻ dans l’eau ?
Dans l’eau pure à 25 °C, quelles sont les concentrations en ions H⁺ et OH⁻ ?
Elles valent chacune 10⁻⁷.
Que mesure le pH d’une solution aqueuse ?
La concentration en ions H⁺.
Quelle concentration en H⁺ caractérise l’eau pure neutre à pH 7 ?
10⁻⁷.
Qu’est-ce qu’un acide selon sa définition ?
Une molécule qui libère des ions H⁺.
Quelle expression définit la constante d’acidité d’un acide organique faible ?
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