Flashcards : Acides et bases — 28 cartes

Une espèce chimique qui peut libérer un ion H+.

Une espèce chimique qui peut capter un ion H+.

$\mathrm{AH \rightarrow A^- + H^+}$

$\mathrm{B + H^+ \rightarrow BH^+}$

Deux entités chimiques liées par transfert d'un ion H+.

Quand la différence d'électronégativité est supérieure à 0,4.

Une molécule organique avec un groupe carboxyle à liaison polarisée.

Un dérivé de NH3 avec au moins un H remplacé par un groupe carboné.

Transfert d'un ion H+ entre acide et base de deux couples.

$\mathrm{NH_4^+(aq) + OH^-(aq) \rightarrow H_2O(l) + NH_3(aq)}$

Une espèce chimique pouvant agir comme acide et base.

Elle agit comme acide et comme base dans deux couples différents.

$\mathrm{CO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H_2CO_3(aq)}$

Au couple $\mathrm{H_2CO_3/HCO_3^-}$.

Aux couples $\mathrm{H_2CO_3/HCO_3^-}$ et $\mathrm{HCO_3^-/CO_3^{2-}}$.

Le couple $\mathrm{R\!\text{-}COOH/R\!\text{-}COO^-}$.

$\mathrm{R\!\text{-}COOH \rightarrow R\!\text{-}COO^- + H^+}$

Au couple $\mathrm{R\text{-}NH_3^+/R\text{-}NH_2}$.

$\mathrm{pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)}$

La concentration doit être inférieure à $10^{-1}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$.

$\mathrm{[H_3O^+]=c^\circ\times10^{-pH}}$

$c^\circ$ vaut 1 mol·L$^{-1}$.

Elle doit être exprimée avec 2 chiffres significatifs.

Avec un pH-mètre préalablement étalonné.

Une estimation grossière du pH.

Quand son pH est inférieur à 7.

Un pH égal à 7.

Quand son pH est supérieur à 7.