Il peut libérer au moins un ion $$\mathrm{H^+}$$
Explication
Un acide de Brønsted est une espèce capable de céder au moins un proton . Capter un proton correspond à la définition d’une base de Brønsted.
Elle peut capter au moins un ion $$\mathrm{H^+}$$
Explication
Une base de Brønsted est une espèce susceptible d’accepter au moins un proton . La libération d’un proton caractérise au contraire un acide de Brønsted.
$$\mathrm{A^-}$$
Explication
Après avoir perdu le proton, devient , qui est sa base conjuguée. Confondre et revient à inverser l’acide et l’espèce qui résulte de sa déprotonation.
$$\mathrm{BH^+}$$
Explication
La base devient après captation d’un proton, ce qui fait de son acide conjugué. est l’espèce basique avant le transfert.
Lorsqu’elles peuvent être reliées par un transfert de $$\mathrm{H^+}$$
Explication
Un couple acide-base réunit deux espèces entre lesquelles un transfert de proton est possible. Une simple association sans échange de proton ne suffit pas à définir un tel couple.
Il possède un groupe carboxyle avec un hydrogène fortement polarisé
Explication
Un acide carboxylique contient un groupe carboxyle dont l’hydrogène est engagé dans une liaison fortement polarisée. Un groupe amine caractérise plutôt la structure d’une amine.
Un dérivé de $$\mathrm{NH_3}$$ où un hydrogène est remplacé par un groupe carboné
Explication
Une amine dérive de l’ammoniac par remplacement d’au moins un hydrogène par un groupe carboné. La présence d’un groupe carboxyle correspond à un acide carboxylique, et non à une amine.
Un ion $$\mathrm{H^+}$$ passe de l’acide d’un couple à la base d’un autre
Explication
Une transformation acide-base repose sur le transfert d’un proton entre l’acide d’un couple et la base d’un autre. Le transfert d’électrons décrit plutôt une transformation d’oxydoréduction.
Il peut intervenir comme acide ou comme base
Explication
Un ampholyte peut céder un proton dans certaines réactions et en capter dans d’autres. Une espèce qui joue un seul de ces rôles n’est pas amphotère.
Dans $$\mathrm{H_2O/HO^-}$$ puis dans $$\mathrm{H_3O^+/H_2O}$$
Explication
Dans , l’eau peut céder un proton et joue le rôle d’acide, tandis que dans elle peut capter un proton et joue le rôle de base. Cette double fonction explique son caractère amphotère.
Il appartient aux couples $$\mathrm{H_2CO_3/HCO_3^-}$$ et $$\mathrm{HCO_3^-/CO_3^{2-}}$$
Explication
L’ion est la base conjuguée de et l’acide conjugué de . Il appartient donc aux deux couples indiqués, avec les espèces placées dans l’ordre acide/base.
$$\mathrm{R\!-COOH \rightarrow R\!-COO^- + H^+}$$
Explication
Un acide carboxylique cède le proton de son groupe carboxyle et forme l’ion carboxylate, selon le couple . L’équation inverse décrit la protonation du carboxylate, tandis que les autres équations concernent d’autres espèces.
$$\mathrm{pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)}$$
Explication
Le pH d’une solution aqueuse diluée est l’opposé du logarithme du rapport entre la concentration en oxonium et la concentration standard. L’expression utilisant le logarithme positif du rapport inverse conduirait à une écriture équivalente seulement si le signe et le rapport étaient correctement associés, ce qui n’est pas le cas ici.
$$1,0\times10^{-3}\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$$
Explication
On utilise , ce qui donne lorsque le pH vaut 3,0. Le pH est une grandeur logarithmique sans unité, tandis que la concentration en oxonium possède une unité de concentration.
Un pH-mètre étalonné
Explication
Un pH-mètre préalablement étalonné fournit une mesure précise du pH. Le papier pH et les indicateurs colorés donnent plutôt une estimation, tandis qu’un thermomètre mesure la température.
Une estimation grossière du pH
Explication
Le papier pH permet d’estimer grossièrement le pH grâce à une comparaison de couleurs. La mesure précise du pH nécessite un pH-mètre étalonné, et le papier ne fournit pas directement une concentration exacte en oxonium.
Elle est basique
Explication
Une solution est basique lorsque son pH est supérieur à 7 ; un pH égal à 9 correspond donc à une solution basique. Une solution acide a un pH inférieur à 7, tandis qu’une solution neutre a un pH égal à 7.
Mémorisez les réponses avec 28 flashcards sur Acides et bases.
Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?
Une espèce chimique qui peut libérer un ion H+.
Qu'est-ce qu'une base de Brønsted ?
Une espèce chimique qui peut capter un ion H+.
Comment s'écrit le transfert de proton d'un acide AH vers sa base conjuguée ?
Consultez la fiche de révision complète sur Acides et bases.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM