Selon Brønsted–Lowry (1923), que fait un acide ?
Il donne un proton H⁺.
Quelle réaction limitée décrit l’autoprotolyse de l’eau ?
Quelle valeur prend le produit ionique de l’eau à 25 °C ?
Selon Arrhenius (1887), que libère un acide en solution aqueuse ?
Des ions H₃O⁺.
Comment un acide fort se distingue-t-il d’un acide faible dans l’eau ?
Un acide fort réagit totalement, tandis qu’un acide faible ne réagit que partiellement.
Quelles étapes suit le calcul général du pH d’une solution ?
Identifier les espèces et leurs couples, écrire la réaction prépondérante, établir un tableau d’avancement, appliquer une constante ou une réaction totale avec des approximations, puis calculer le pH et vérifier les approximations.
Quelle formule donne le pH d’un acide fort de concentration apportée dans l’intervalle indiqué ?
Quelle expression donne la constante pour ?
Que prédit la règle du gamma sur l’acide et la base qui favorisent une réaction ?
La réaction est favorisée entre l’acide de plus petit pKa et la base de plus grand pKa.
Comment définir le taux d’avancement final τ ?
C’est le rapport entre l’avancement final et l’avancement maximal.
Teste tes connaissances avec un QCM de 11 questions sur Acides et bases en solution aqueuse.
1. Quelle équation représente l’autoprotolyse de l’eau ?
2. À 25 °C, comment classer une solution aqueuse dont le pH vaut 5 ?
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