★ À maîtriser
📌 Selon Brønsted–Lowry (1923), un acide donne un proton H⁺ et une base capte un proton H⁺.
Compléments
Selon Arrhenius (1887), un acide libère des ions H₃O⁺ en solution aqueuse et une base y libère des ions HO⁻.
Selon Lewis (1923), un acide accepte un doublet d’électrons et une base donne un doublet d’électrons.
1. Quelle équation représente l’autoprotolyse de l’eau ?
2. À 25 °C, comment classer une solution aqueuse dont le pH vaut 5 ?
3. Selon la théorie de Brønsted–Lowry, comment distingue-t-on un acide d’une base lors d’un transfert de proton ?
Selon Brønsted–Lowry (1923), que fait un acide ?
Il donne un proton H⁺.
Quelle réaction limitée décrit l’autoprotolyse de l’eau ?
Quelle valeur prend le produit ionique de l’eau à 25 °C ?
Selon Arrhenius (1887), que libère un acide en solution aqueuse ?
Des ions H₃O⁺.
Comment un acide fort se distingue-t-il d’un acide faible dans l’eau ?
Un acide fort réagit totalement, tandis qu’un acide faible ne réagit que partiellement.
Quelles étapes suit le calcul général du pH d’une solution ?
Identifier les espèces et leurs couples, écrire la réaction prépondérante, établir un tableau d’avancement, appliquer une constante ou une réaction totale avec des approximations, puis calculer le pH et vérifier les approximations.
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