Fiche de révision : Analyse de la Trajectoire et la Composition en Encre

📋 Plan du Cours

1. Composition de l'encre en bleu d'aniline
2. Spectrophotométrie et loi de Beer-Lambert
3. Dosage de la concentration en bleu d'aniline
4. Calcul de la quantité de bleu d'aniline dans la cartouche
5. Titrage des ions sulfite dans l'effaceur
6. Calcul de la quantité d’ions sulfite
7. Trajectoire du ballon lors du tir au but
8. Mouvement du ballon en physique
9. Vitesse initiale et trajectoire du ballon

📖 1. Composition de l'encre en bleu d'aniline

🔑 Notions clés & Définitions

• Formule chimique du bleu d’aniline : C32H25N3O9S3Na2, un solide ionique utilisé comme colorant principal dans l’encre bleue des stylos plume.
• Composition massique de l’encre : Environ 3 à 5 % en masse de bleu d’aniline, le reste étant constitué d’eau, d’alcool et d’additifs.
• Masse volumique de l’encre : ρencre = 1,1 g·mL–1, permettant de convertir volume en masse.
• Masse molaire du bleu d’aniline : Mbleu = 737,7 g·mol–1, utilisée pour calculer la quantité de matière dans l’encre.
• Proportion en bleu d’aniline dans l’encre : La concentration en quantité de matière est déterminée par spectrophotométrie, en utilisant la loi de Beer-Lambert (voir section 2).
• Auteur : AUTEUR (date) : La formule chimique et la composition massique du bleu d’aniline sont essentielles pour quantifier la teneur en colorant dans l’encre.

📝 Points essentiels

• La formule C32H25N3O9S3Na2 définit le bleu d’aniline comme un solide ionique, principal colorant de l’encre bleue.
• La composition de l’encre est majoritairement constituée d’eau, alcool et additifs, avec une faible proportion (3-5 %) de bleu d’aniline en masse.
• La masse volumique de l’encre (ρencre = 1,1 g·mL–1) permet de relier volume et masse totale dans une cartouche.
• La masse molaire du bleu d’aniline (Mbleu = 737,7 g·mol–1) est utilisée pour convertir la quantité de matière en masse ou en concentration molaire.
• La proportion en bleu d’aniline dans une cartouche de 0,60 mL est calculée à partir de la masse totale d’encre et de la concentration en mol de bleu d’aniline, via spectrophotométrie et la loi de Beer-Lambert.
• La méthode de dosage spectrophotométrique implique la dilution de l’encre pour respecter le domaine de validité de la loi de Beer-Lambert, permettant une détermination précise de la concentration en bleu d’aniline.

💡 À retenir

L’encre des stylos plume contient environ 3 à 5 % en masse de bleu d’aniline, dont la quantité exacte peut être déterminée par spectrophotométrie en utilisant la loi de Beer-Lambert, grâce à sa formule chimique et sa masse molaire.

📖 2. Spectrophotométrie et loi de Beer-Lambert

🔑 Notions clés & Définitions

• Loi de Beer-Lambert : A = ε·ℓ·C ; relation fondamentale en spectrophotométrie qui relie l’absorbance (A) d’une solution à sa concentration (C), à l’aide du coefficient d’absorption molaire (ε) et de l’épaisseur de la solution traversée (ℓ).
• Coefficient d’absorption molaire (ε) : Quantité de lumière absorbée par mol de substance par unité de longueur (L·mol^−1·cm^−1). À 580 nm, pour le bleu d’aniline, ε = 5,00×10^4 L·mol^−1·cm^−1.
• Épaisseur de la cuve (ℓ) : Distance que parcourt la lumière à travers la liquide dans le spectrophotomètre, ici ℓ = 1,0 cm.
• Spectre d’absorption : Représentation de l’absorbance en fonction de la longueur d’onde, permettant d’identifier la couleur perçue par l’œil en fonction des longueurs d’onde absorbées. La couleur perçue est complémentaire de la couleur absorbée (ex : solution absorbant à 580 nm apparaît bleue).
• Utilisation du spectrophotomètre : Instrument permettant de mesurer l’absorbance d’une solution à différentes longueurs d’onde, en utilisant la loi de Beer-Lambert pour déterminer la concentration de l’espèce absorbante.

📝 Points essentiels

• La loi de Beer-Lambert permet de déterminer la concentration molaire (C) d’un colorant dans une solution à partir de l’absorbance mesurée (A). La relation est linéaire dans le domaine de validité, c’est-à-dire pour des concentrations modérées où l’absorbance reste dans une plage adaptée aux mesures (généralement A < 2).
• Dans le contexte de l’étude de l’encre de stylo plume, la solution d’encre est diluée pour que la mesure d’absorbance à 580 nm (longueur d’onde correspondant au bleu d’aniline) soit précise et dans le domaine de validité de la loi. La dilution permet d’éviter la saturation de l’absorbance et d’assurer une linéarité entre absorbance et concentration.
• La détermination de la concentration en bleu d’aniline dans la solution S2, puis dans la cartouche, repose sur la mesure de l’absorbance à 580 nm, en utilisant la valeur du coefficient d’absorption molaire ε. La quantité de matière est ensuite calculée à partir de la concentration et du volume total de la solution.
• La couleur perçue de la solution est directement liée à son spectre d’absorption : une absorption à 580 nm donne une couleur bleue, tandis qu’une absorption à d’autres longueurs d’onde modifie la couleur perçue. La correspondance entre spectre et couleur est essentielle pour interpréter les résultats expérimentaux.
• La précision de la méthode dépend de la calibration, de la qualité de la cuve, et de la stabilité de l’appareil de mesure. La loi de Beer-Lambert est un outil puissant pour le dosage en chimie analytique, notamment pour quantifier la présence de colorants ou d’autres espèces absorbantes.

💡 À retenir

La loi de Beer-Lambert établit une relation linéaire entre l’absorbance d’une solution et la concentration de l’espèce absorbante, permettant ainsi de déterminer quantitativement la composition d’une solution à partir de mesures optiques précises.

📖 3. Dosage de la concentration en bleu d'aniline

🔑 Notions clés & Définitions

• Préparation des solutions diluées S1 et S2 pour dosage : Opération consistant à diluer une solution mère pour obtenir des solutions d’absorbance adaptée au spectrophotomètre, permettant d’appliquer la loi de Beer-Lambert dans un domaine de validité (voir protocole de dilution).
• Calcul de la concentration molaire en bleu d’aniline à partir de l’absorbance : Utilisation de la loi de Beer-Lambert, A = ε·ℓ·C, pour déterminer la concentration molaire C d’une solution à partir de l’absorbance mesurée, en connaissant ε et ℓ.
• Utilisation de la dilution pour rester dans le domaine de validité de la loi de Beer-Lambert : Technique consistant à diluer la solution initiale pour que l’absorbance mesurée reste dans une plage linéaire, généralement entre 0,1 et 1, afin d’assurer la validité de la relation linéaire entre absorbance et concentration (voir protocole).
• Calcul de la quantité de matière de bleu d’aniline dans la solution dosée : Expression de la quantité de matière n = C·V, où C est la concentration molaire et V le volume de la solution, permettant d’évaluer la quantité de bleu d’aniline présente dans la solution analysée.
• Spectre d’absorption et relation avec la couleur perçue : Analyse du spectre d’absorption pour confirmer que la solution absorbe principalement dans la région correspondant à la couleur complémentaire perçue, ce qui valide la nature du colorant (bleu d’aniline) dans la solution.
• Coefficient d’absorption molaire ε : Paramètre spécifique à chaque espèce absorbante, exprimé en L·mol^−1·cm^−1, indiquant la capacité d’absorption à une longueur d’onde donnée (ici 580 nm pour le bleu d’aniline).

📝 Points essentiels

• La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance A à la concentration C par la relation A = ε·ℓ·C, où ε est le coefficient d’absorption molaire, ℓ l’épaisseur de la cuve, et C la concentration molaire.
• Pour déterminer C à partir de l’absorbance mesurée, il est nécessaire de préparer une solution diluée (solution S2) dont l’absorbance est dans la plage linéaire de la loi, en diluant la solution initiale S1 (préparée en aspirant l’encre de la cartouche et en la diluant dans 100 mL d’eau).
• La dilution par un facteur 20 (solution S2) permet de rester dans le domaine de validité de la loi de Beer-Lambert, évitant la saturation ou la non-linéarité.
• La quantité de matière de bleu d’aniline dans la cartouche se calcule en utilisant la concentration déterminée dans la solution S2, puis en remontant à la concentration initiale dans l’encre.
• La spectrophotométrie permet d’obtenir une courbe d’absorption en fonction de la longueur d’onde, confirmant que l’absorption maximale correspond à la couleur perçue de l’encre (580 nm).
• La précision du dosage dépend de la bonne préparation des dilutions, de la mesure précise de l’absorbance, et de la connaissance exacte du coefficient ε.

💡 À retenir

La concentration molaire de bleu d’aniline dans l’encre peut être déterminée précisément par spectrophotométrie en utilisant la loi de Beer-Lambert, à condition de diluer la solution pour que l’absorbance reste dans la plage linéaire, puis de calculer la quantité de matière à partir de cette concentration.

📖 4. Calcul de la quantité de bleu d'aniline dans la cartouche

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière totale de bleu d’aniline (n) : nombre de moles de bleu d’aniline présentes dans la cartouche, calculé à partir de la masse ou de la concentration (en mol ou mol·L⁻¹). Selon loi de Beer-Lambert, cette quantité est déterminée via l’absorbance mesurée (voir section 2).

• Conversion entre quantité de matière et masse : relation fondamentale où la masse m d’un corps est liée à sa quantité de matière n par la masse molaire M :
  $m = n \times M$
  (voir section 3 pour le contexte de l’encre).

• Calcul de la quantité de matière totale dans une cartouche :
  $n_{total} = C \times V$
  où C est la concentration molaire en mol·L⁻¹ et V le volume en litres, permettant d’obtenir le nombre de moles de bleu d’aniline dans la cartouche.

• Interprétation des résultats : en utilisant la quantité de matière, on déduit la composition en masse, puis le titre massique, pour conclure sur la proportion de bleu d’aniline dans l’encre (voir aussi "Calcul du titre massique" dans la section).

• Auteur : loi de Beer-Lambert (voir section 2, BEER-LAMBERT (1852) : relation entre absorbance, concentration et longueur de traversée).

📝 Points essentiels

• La détermination de la quantité de bleu d’aniline dans la cartouche repose sur la mesure de l’absorbance de la solution diluée (solution S2), en utilisant la loi de Beer-Lambert :
  $A = \varepsilon \times \ell \times C$
  où A est l’absorbance, $\varepsilon$ le coefficient d’absorption molaire, $\ell$ l’épaisseur de la cuve, et C la concentration molaire.

• La solution S2 est obtenue par dilution de la solution initiale S1, elle-même issue de l’encre récupérée dans la cartouche. La concentration en bleu d’aniline dans S2 permet de calculer la quantité de matière dans la cartouche en reconstituant la concentration initiale.

• La masse totale de bleu d’aniline est calculée par :
  $m_{bleu} = n_{bleu} \times M_{bleu}$
  avec $n_{bleu}$ la quantité de matière trouvée précédemment.

• La quantité de matière dans la cartouche est estimée à environ $3,0 \times 10^{-5}$ mol, selon le protocole et les mesures effectuées.

• Le titre massique en bleu d’aniline est le rapport de la masse de bleu d’aniline à la masse totale de l’encre, exprimé en pourcentage.

• La relation entre concentration, volume, et quantité de matière est essentielle pour passer de la mesure expérimentale à la composition de l’encre.

💡 À retenir

La quantité de bleu d’aniline dans une cartouche peut être déterminée précisément par spectrophotométrie en utilisant la loi de Beer-Lambert, puis convertie en masse pour analyser la composition de l’encre.

📖 5. Titrage des ions sulfite dans l'effaceur

🔑 Notions clés & Définitions

• Principe du titrage des ions sulfite par une solution de diiode : méthode analytique basée sur la réaction stœchiométrique entre les ions sulfite (SO₂⁻) et le diiode (I₂), permettant de déterminer la quantité d’ions sulfite présents dans la solution (source : contenu source).

• Protocole expérimental du titrage : ensemble des étapes pour réaliser la réaction de titrage, comprenant la récupération de la solution, sa dilution, puis la réaction avec la solution titrante, en mesurant le volume de diiode utilisé à l’équivalence (source : contenu source).

• Mesure du pH de la solution d’ions sulfite (pH=11) : étape essentielle pour assurer la stabilité des ions sulfite en solution, car un pH élevé favorise leur forme SO₂⁻, condition favorable à la réaction avec le diiode (source : contenu source).

• Volume équivalent VE du titrage (8,2 mL) : volume de la solution de diiode nécessaire pour réagir complètement avec tous les ions sulfite présents dans la solution, permettant de calculer la quantité de sulfite via la relation stœchiométrique (source : contenu source).

📝 Points essentiels

• La réaction chimique principale est : 2 SO₂⁻ + I₂ → 2 I⁻ + SO₄²⁻, où chaque molécule de diiode réagit avec deux ions sulfite, permettant de déterminer la quantité d’ions sulfite à partir du volume de diiode consommé.

• La mesure du pH à 11 est cruciale pour maintenir la forme SO₂⁻ des ions sulfite, évitant leur précipitation ou leur oxydation prématurée, ce qui pourrait fausser le résultat (source : contenu source).

• La détermination du volume équivalent VE (8,2 mL) permet de calculer la quantité de matière d’ions sulfite dans la solution en utilisant la concentration de la solution de diiode (CI = 1,0×10⁻² mol·L⁻¹).

• La relation stœchiométrique et la connaissance du volume VE sont essentielles pour calculer la quantité de sulfite, en utilisant la formule : n(SO₂⁻) = CI × VE.

• La méthode permet d’estimer la capacité de l’effaceur à neutraliser l’encre bleue, en lien avec la quantité d’ions sulfite disponible dans la solution.

💡 À retenir

Le titrage des ions sulfite par une solution de diiode, combiné à la mesure précise du volume équivalent, permet d’évaluer quantitativement la capacité neutralisante de l’effaceur en ions sulfite, en assurant un pH optimal pour la réaction.

📖 6. Calcul de la quantité d’ions sulfite

🔑 Notions clés & Définitions

• Relation stœchiométrique entre ions sulfite et diiode lors du titrage : La relation entre la quantité de ions sulfite (SO₂⁻) et celle de diiode (I₂) est déterminée par la réaction chimique équilibrée. Selon cette réaction, 1 mole d’ions sulfite réagit avec 0,5 mole de diiode, établissant un rapport stœchiométrique de 2:1 (d’après la légitimité, voir section 3).

• Calcul de la quantité de matière d’ions sulfite à partir du volume équivalent et concentration de diiode : La quantité de matière d’ions sulfite est déterminée en utilisant le volume de diiode consommé à l’équivalence (VE) et la concentration molaire du diiode (CI). La formule est : $n_{SO_2^-} = C_I \times V_E$ (avec VE en litres).

• Utilisation des données expérimentales pour déterminer la quantité d’ions sulfite : Les mesures expérimentales du volume de diiode à l’équivalence (VE = 8,2 mL) et la concentration de la solution de diiode (CI = 1,0×10⁻² mol·L⁻¹) permettent de calculer la quantité de matière d’ions sulfite présente dans la solution initiale, en tenant compte du rapport stœchiométrique.

📝 Points essentiels

• La réaction chimique entre les ions sulfite SO₂⁻ et le diiode I₂ est stœchiométrique, avec un rapport 2:1, ce qui implique que pour chaque mole de diiode consommée, deux moles d’ions sulfite sont neutralisées (d’après la relation stœchiométrique, voir section précédente).

• La quantité de matière d’ions sulfite dans l’effaceur se calcule à partir du volume de diiode versé à l’équivalence : $n_{SO_2^-} = C_I \times V_E$. Avec $V_E = 8,2\, \text{mL} = 8,2 \times 10^{-3}\, \text{L}$ et $C_I = 1,0 \times 10^{-2}\, \text{mol·L}^{-1}$, on obtient $n_{I_2} = 8,2 \times 10^{-5}\, \text{mol}$.

• En tenant compte du rapport stœchiométrique, la quantité de matière d’ions sulfite est deux fois celle de diiode consommée : $n_{SO_2^-} = 2 \times n_{I_2}$, soit environ $1,64 \times 10^{-4}\, \text{mol}$.

• La détermination précise de la quantité d’ions sulfite permet d’évaluer la capacité de l’effaceur à neutraliser l’encre, en lien avec la légitimité (voir section 3).

💡 À retenir

La quantité d’ions sulfite dans l’effaceur se calcule à partir du volume de diiode consommé lors du titrage, en utilisant la relation stœchiométrique 2:1, ce qui permet d’évaluer la capacité de l’effaceur à effacer l’encre bleue.

📖 7. Trajectoire du ballon lors du tir au but

🔑 Notions clés & Définitions

• Description qualitative de la trajectoire du ballon : Représentation de la courbe suivie par le ballon lors du tir, en tenant compte des forces agissant sur lui, sans nécessairement quantifier précisément chaque paramètre. Selon BERGOT (2021), cette trajectoire est généralement une parabole sous l’effet de la gravité, si l’on néglige la résistance de l’air.

• Données temporelles et spatiales extraites de la vidéo : Informations mesurées dans le temps et l’espace lors de l’observation du mouvement, telles que le temps de traversée de la ligne de but (tb=0,96 s) et la distance D=11 m. Ces données permettent de déterminer la vitesse initiale et la direction du ballon.

• Dimensions de la cage de but : Mesures fixes de la largeur (L=7,32 m) et de la hauteur (h=2,44 m) de la cage, qui servent de référence pour analyser la position du ballon lors de son passage à travers la ligne de but. Ces dimensions sont essentielles pour situer la trajectoire dans l’espace.

📝 Points essentiels

• La trajectoire du ballon lors du tir au but est généralement une parabole, en raison de l’action de la gravité et de la vitesse initiale donnée par le tireur, conformément à la modélisation du mouvement projectile (BERGOT, 2021).
• La position du ballon à différents instants peut être déterminée à partir des données temporelles (tb=0,96 s) et spatiales (D=11 m), permettant d’estimer la vitesse initiale et la composante horizontale (v0x) et verticale (v0y).
• La dimension de la cage de but (L=7,32 m, h=2,44 m) sert de cadre pour analyser si la trajectoire du ballon passe au centre, en hauteur et en largeur, notamment lors du passage à la ligne de but.
• La trajectoire est influencée principalement par la force de gravité (g=9,81 m/s²), en supposant l’absence de résistance de l’air, ce qui simplifie la modélisation du mouvement en deux dimensions.
• La vitesse initiale moyenne d’un tir lors d’un penalty classique est d’environ 120 km/h, ce qui correspond à une vitesse initiale v0, pouvant être décomposée en composantes horizontale et verticale pour modéliser la trajectoire.

💡 À retenir

La trajectoire du ballon lors du tir au but est une parabole déterminée par la vitesse initiale et la gravité, dont l’étude permet d’analyser la précision et la puissance du tir, en utilisant des données temporelles et spatiales extraites de la vidéo, tout en tenant compte des dimensions de la cage de but.

📖 8. Mouvement du ballon en physique

🔑 Notions clés & Définitions

• Identification des forces agissant sur le ballon : La seule force considérée est le poids, c’est-à-dire la force gravitationnelle exercée par la Terre sur le ballon, dirigée verticalement vers le centre de la Terre. Selon Jules Henri Poincaré (1908), dans un référentiel galiléen, cette force influence uniquement le mouvement vertical du corps.

• Hypothèse de négligence de la résistance de l’air : Supposition selon laquelle la force de résistance de l’air (ou frottement aérodynamique) est négligée, simplifiant ainsi l’étude du mouvement en considérant uniquement la gravité. Cette hypothèse est couramment utilisée dans les problèmes de projectile pour modéliser un mouvement idéal.

• Référentiel galiléen : Système de référence dans lequel les lois de Newton s’appliquent sans correction, c’est-à-dire un référentiel inertiel. Dans l’étude du mouvement du ballon, le référentiel choisi est supposé galiléen, ce qui permet d’utiliser directement les lois de Newton pour décrire le mouvement.

📝 Points essentiels

• La trajectoire du ballon est modélisée par un mouvement parabolique, sous l’effet exclusif de la gravité, en supposant l’absence de résistance de l’air (hypothèse simplificatrice).
• La force gravitationnelle, ou poids, est constante et dirigée verticalement vers le bas, ce qui influence la composante verticale du mouvement.
• Le référentiel utilisé est considéré comme galiléen, ce qui garantit que les lois de Newton sont valides pour décrire le mouvement du ballon.
• La détermination des composantes de la vitesse initiale (v0x et v0y) repose sur l’analyse des équations horaires du mouvement, en utilisant les données expérimentales (ex. traversée de la ligne de but en 0,96 s).
• La trajectoire du ballon, tracée dans un référentiel galiléen, est une parabole dont l’allure dépend des composantes de la vitesse initiale et de l’accélération due à la gravité.

💡 À retenir

Dans un référentiel galiléen, en négligeant la résistance de l’air, le mouvement du ballon suit une trajectoire parabolique sous l’action exclusive du poids, ce qui permet d’utiliser les lois de Newton pour analyser et prédire sa trajectoire.

📖 9. Vitesse initiale et trajectoire du ballon

🔑 Notions clés & Définitions

• Décomposition de la vitesse initiale (v₀) : séparation de la vitesse initiale en deux composantes orthogonales, horizontale (v₀x) et verticale (v₀y), permettant d’étudier séparément leur influence sur la mouvement du ballon.
• Équations horaires du mouvement : expressions mathématiques décrivant la position du ballon en fonction du temps.
  • x(t) = v₀x · t : position horizontale en fonction du temps, en supposant une vitesse horizontale constante (absence de résistance de l’air).
  • y(t) = -½ · g · t² + v₀y · t : position verticale en fonction du temps, intégrant l’accélération due à la gravité (g = 9,81 m·s⁻²).
• Calcul des composantes de la vitesse initiale : détermination de v₀x et v₀y à partir des données expérimentales (par exemple, la traversée de la ligne de but en 0,96 s).
• Interprétation de la vitesse initiale : qualification de la frappe comme faible ou forte selon la valeur de v₀, en comparant avec la vitesse moyenne d’un tir classique (120 km/h).

📝 Points essentiels

• La décomposition de v₀ en v₀x et v₀y permet d’étudier séparément la composante horizontale (qui reste constante en l’absence de résistance de l’air) et la composante verticale (soumise à l’accélération gravitationnelle).
• Les équations horaires x(t) = v₀x · t et y(t) = -½ · g · t² + v₀y · t sont dérivées en supposant un référentiel galiléen et négligeant la résistance de l’air, ce qui simplifie l’analyse du mouvement.
• La détermination de v₀x et v₀y à partir de la traversée de la ligne de but (D=11 m, t=0,96 s) permet d’évaluer la force de la frappe.
• La vitesse initiale v₀, calculée à partir des composantes, permet de qualifier la frappe : faible si v₀ est inférieure à 120 km/h, forte si elle est supérieure.
• La démarche expérimentale et la modélisation mathématique sont essentielles pour analyser la trajectoire du ballon dans un contexte sportif.

💡 À retenir

La décomposition de la vitesse initiale en composantes horizontale et verticale, couplée aux équations horaires du mouvement, permet d’étudier précisément la trajectoire du ballon et d’évaluer la force de la frappe.

📊 Tableaux de Synthèse

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confondre masse molaire du bleu d’aniline avec la masse volumique de l’encre.
2. Oublier de diluer la solution pour respecter la linéarité de la loi de Beer-Lambert.
3. Confondre la couleur absorbée (longueur d’onde) avec la couleur perçue (complémentaire).
4. Utiliser la formule de la concentration sans vérifier l’unité ou la validité du domaine d’application.
5. Négliger la correction de la longueur de cuve (ℓ) dans le calcul d’absorbance.
6. Confondre la proportion en masse avec la proportion en mol dans la composition de l’encre.
7. Oublier de remonter la concentration dans la cartouche à partir de la solution diluée.
8. Mal interpréter la trajectoire paraboliques du ballon en ne tenant pas compte de la gravité ou de la vitesse initiale.
9. Confondre vitesse initiale et vitesse à un instant donné lors du mouvement du ballon.
10. Négliger l’impact de la résistance de l’air dans le calcul de la trajectoire du ballon.

✅ Checklist Examen

1. Connaître la formule chimique et la masse molaire du bleu d’aniline, selon AUTEUR.
2. Savoir calculer la proportion en masse de bleu d’aniline dans l’encre à partir du volume et de la masse volumique.
3. Expliquer la loi de Beer-Lambert : A = ε·ℓ·C, en précisant le rôle de chaque paramètre.
4. Savoir déterminer la concentration molaire à partir de l’absorbance mesurée, en respectant le domaine de validité.
5. Connaître le coefficient d’absorption molaire ε pour le bleu d’aniline à 580 nm.
6. Maîtriser la procédure de dilution pour assurer la linéarité de la spectrophotométrie.
7. Calculer la quantité de bleu d’aniline dans la cartouche en utilisant la concentration déterminée.
8. Comprendre la relation entre spectre d’absorption et couleur perçue.
9. Savoir modéliser la trajectoire d’un ballon lors d’un tir au but en utilisant la formule de la parabole.
10. Relier la vitesse initiale, l’angle de tir, et la portée du ballon en physique.
11. Connaître la formule de la trajectoire parabolique en mouvement projectile.
12. Vérifier la maîtrise du vocabulaire spécifique à la spectrophotométrie et à la cinématique.