Fiche de révision : Nomenclature des oxydes métalliques

📋 Plan du Cours

1. Nombres d’oxydation du fer
2. Formules des oxydes de cuivre

📖 1. Nombres d’oxydation du fer

📝 Points essentiels

★ À maîtriser

• L’oxygène possède un nombre d’oxydation de −II dans les oxydes métalliques présentés.

📐 Formule — Dans FeO, le fer possède un nombre d’oxydation de +II, car un atome de fer doit compenser le nombre d’oxydation −II de l’oxygène.

📐 Formule — Dans Fe₂O₃, le fer possède un nombre d’oxydation de +III, car deux atomes de fer doivent compenser trois nombres d’oxydation −II de l’oxygène.

📌 Lorsqu’un métal peut présenter plusieurs nombres d’oxydation, le nombre d’oxydation doit être précisé dans le nom de l’oxyde, comme dans oxyde de fer II et oxyde de fer III.

Compléments

📌 Les formules FeO et Fe₂O₃ correspondent à deux oxydes de fer différents, notamment reconnaissables par leur couleur différente.

💡 Astuce mémo

FeO = II ; Fe₂O₃ = III

📖 2. Formules des oxydes de cuivre

📝 Points essentiels

★ À maîtriser

• La plupart des métaux de transition, situés dans la partie centrale du tableau périodique, peuvent présenter différents nombres d’oxydation.

🔄 Processus — Pour établir la formule d’un oxyde métallique, il faut combiner les ions métalliques et l’oxygène dans des proportions donnant un composé électriquement neutre.

📐 Formule — L’oxyde de cuivre I a pour formule Cu₂O, car deux cuivres de nombre d’oxydation +I compensent un oxygène de nombre d’oxydation −II.

📐 Formule — L’oxyde de cuivre II a pour formule CuO, car un cuivre de nombre d’oxydation +II compense un oxygène de nombre d’oxydation −II.

Compléments

📌 Les oxydes de cuivre I et II se distinguent par le nombre d’oxydation du cuivre et par leurs formules respectives Cu₂O et CuO.

💡 Astuce mémo

Neutralité électrique : + compense −

📊 Tableaux de synthèse

Comparaison des oxydes métalliques

⚠️ Pièges & confusions fréquents

1. Le nombre d’oxydation de l’oxygène ne doit pas être confondu avec celui du métal.
2. Les métaux de transition ne possèdent pas nécessairement un seul nombre d’oxydation.
3. FeO ne correspond pas à un fer de nombre d’oxydation +III.
4. La formule ne se choisit pas uniquement selon le nom du composé : elle doit respecter la neutralité électrique.