−II
Explication
Dans les oxydes métalliques présentés, l’oxygène a un nombre d’oxydation de −II. Confondre avec celui du métal mène à une mauvaise détermination des nombres d’oxydation.
La charge électrique théorique d’un atome lorsqu’il est ionisé.
Explication
Le nombre d’oxydation indique la charge électrique théorique d’un atome dans un composé, correspondant au nombre d’électrons qu’il gagne ou perd pour atteindre une configuration stable.
oxyde de fer III
Explication
Quand un métal peut avoir plusieurs nombres d’oxydation, il faut préciser celui dans le nom : ici, oxyde de fer III. Le choix « oxyde de fer II » correspondrait à +II et donc serait incompatible.
-II
Explication
Dans les oxydes métalliques, l’oxygène possède généralement un nombre d’oxydation de -II, ce qui est une règle fondamentale en chimie des oxydes.
Parce que les métaux de transition ne possèdent pas nécessairement un seul nombre d’oxydation
Explication
Les métaux de transition (comme le cuivre) peuvent présenter différents nombres d’oxydation, ce qui conduit à des oxydes de formules différentes. Les autres propositions attribuent à tort la variation à autre chose qu’au nombre d’oxydation.
Combiner les ions métalliques et l’oxygène dans des proportions rendant le composé électriquement neutre
Explication
La formule d’un oxyde métallique se détermine en combinant ions métalliques et oxygène dans des proportions assurant la neutralité électrique. Par exemple, on ne peut pas choisir une formule uniquement à partir du nom sans vérifier les charges.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Nomenclature des oxydes métalliques.
Quel est le nombre d’oxydation de l’oxygène dans les oxydes métalliques présentés ?
Il est de −II.
Nombres d’oxydation du fer
Fe : +II dans FeO, +III dans Fe₂O₃.
Pourquoi le fer a-t-il un nombre d’oxydation +II dans FeO ?
Pour compenser le −II de l’oxygène.
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