QCM : Nombres d’oxydation — 15 questions

Explication

Le nombre d’oxydation est défini comme la charge fictive que porterait l’atome si toutes les liaisons entre atomes différents étaient considérées ioniques. Il ne décrit donc pas directement la réalité électronique observée.

Explication

La méthode générale consiste à écrire la structure de Lewis puis à attribuer les électrons des liaisons covalentes polarisées à l’atome le plus électronégatif. L’idée d’un partage équitable n’est pas la règle demandée ici.

Explication

Pour un corps pur simple, le nombre d’oxydation de l’atome est égal à zéro, car il n’y a pas d’atome différent à considérer. Cette règle vise bien les espèces formées d’un seul élément.

Explication

Dans un gaz rare comme l’hélium, l’absence de liaison chimique ne crée pas de charge excédentaire : le nombre d’oxydation vaut donc zéro. Les ions positifs nécessiteraient au contraire un transfert de charge.

Explication

Pour une espèce polyatomique, la somme des nombres d’oxydation de tous les atomes est égale à la charge globale de l’espèce. Ce n’est pas uniquement vrai pour les espèces neutres.

Explication

Pour un ion monoatomique, le nombre d’oxydation est égal à la valeur de la charge : pour Cl⁻, cela donne −I. On ne doit pas appliquer une règle qui viserait une espèce polyatomique.

Explication

Dans la plupart des composés, l’oxygène a un nombre d’oxydation de −II. En revanche, il prend −I dans les peroxydes comme H₂O₂.

Explication

Dans un peroxyde comme H₂O₂, chaque atome d’oxygène possède un nombre d’oxydation de −I. L’idée de « −II dans un peroxyde » et celle d’un partage « équitable » sont incorrectes pour le calcul des nombres d’oxydation.

Explication

L’hydrogène possède généralement un nombre d’oxydation de +I dans les composés. Les valeurs −I ou 0 ne correspondent pas au cas général visé ici.

Explication

Les métaux des familles Ia, IIa et IIIa ont respectivement des nombres d’oxydation de +I, +II et +III dans leurs composés. Il ne s’agit pas de valeurs valables pour tout élément du tableau périodique.

Explication

Les halogènes ont généralement −I, sauf lorsqu’ils sont liés à un atome plus électronégatif comme l’oxygène. L’affirmation selon laquelle le fluor resterait toujours à −I est une exception mal interprétée ici.

Explication

Dans HCl, le chlore a −I, tandis que dans HClO (lié à l’oxygène), il possède +I. Le changement vient de la liaison avec l’oxygène.

Explication

On applique les règles, puis on impose que la somme des nombres d’oxydation soit égale à la charge globale de l’espèce entière. On ne doit pas remplacer cette charge par zéro dans le cas d’espèces ioniques.

Explication

Dans MgSO₄, le Mg est à +II et chaque O à −II ; la somme conduit alors le soufre à +VI. Les autres valeurs ne satisfont pas l’équilibre avec les oxygènes et la charge globale attendue.

Explication

H vaut +I et chaque O vaut −II ; en tenant compte de la charge globale −II, le phosphore doit être à +V. Pour une espèce chargée, la somme ne se met pas à zéro.