QCM : Analyse d’un système chimique — 12 questions

Explication

Le volume d’équivalence est obtenu graphiquement grâce à deux demi-droites ajustées sur les parties de la courbe situées avant et après l’équivalence. La conductivité n’est pas la grandeur suivie dans un titrage pH-métrique.

Explication

Les méthodes citées comprennent le dosage par étalonnage, le dosage spectrophotométrique, l’analyse spectroscopique et le dosage conductimétrique. Les autres combinaisons associent des opérations de séparation ou des techniques qui ne correspondent pas à la liste demandée.

Explication

La loi indique que la longueur de trajet optique $l$ s’exprime en mètres et que le coefficient $\varepsilon$ s’exprime en m²·mol⁻¹. Les autres associations inversent ou modifient les dimensions données pour ces deux grandeurs.

Explication

La conductance d’une portion de solution est le rapport entre l’intensité du courant et la tension appliquée, soit $G=\frac{I}{U}$. Le rapport inverse décrit la résistance électrique, tandis que le produit et la somme ne conviennent pas à cette définition.

Explication

En spectrophotométrie, un rayonnement incident traverse l’échantillon, l’intensité transmise est mesurée et l’absorbance est ensuite déduite. La conductivité, la température et la masse ne constituent pas les étapes décrites pour cette analyse.

Explication

Le dosage conductimétrique suit la conductivité de la solution afin d’observer l’évolution des espèces ioniques présentes. L’absorbance est la grandeur suivie en spectrophotométrie, tandis que la masse volumique et la température ne définissent pas cette technique.

Explication

Le titrage conductimétrique suit la conductivité pendant qu’une réaction électrochimique modifie les ions présents. Le pH est la grandeur directement suivie lors d’un titrage pH-métrique.

Explication

Dans ce suivi, on trace deux demi-droites sur les portions de la courbe situées avant et après l’équivalence, puis leur intersection fournit $V_e$. La valeur de conductivité seule ne suffit pas à repérer ce volume sans l’analyse de la courbe.

Explication

L’analyse chimique vise à déterminer quels constituants sont présents dans un matériau, une solution ou un solide, puis à les quantifier. La mesure de la température ou l’observation de la couleur peuvent intervenir dans certaines expériences, mais elles ne définissent pas cet objectif général.

Explication

L’équivalence correspond à la consommation des réactifs dans les proportions imposées par l’équation chimique. L’égalité des concentrations ou des masses n’est pas une condition générale d’équivalence.

Explication

À l’équivalence, chaque quantité de matière est rapportée à son coefficient stœchiométrique, d’où $\frac{n_A}{a}=\frac{n_B}{b}$. Une égalité directe des quantités ne convient que dans certains cas particuliers, lorsque les coefficients sont identiques.

Explication

L’absorbance est définie par le logarithme du rapport entre l’intensité transmise $I$ et l’intensité incidente $I_0$. L’expression inverse échange les rôles des deux intensités et ne correspond donc pas à la relation fournie.