Comment se forme une orbitale moléculaire ?
Par combinaison de deux orbitales atomiques avec le plus grand recouvrement possible.
Qu'est-ce qui caractérise une liaison σ ?
Un recouvrement axial de deux orbitales atomiques.
Qu'est-ce qui caractérise une liaison π ?
Un recouvrement latéral de deux orbitales atomiques.
Quelles orbitales combine l'hybridation sp² ?
Une orbitale s et deux orbitales p.
Quelle est la disposition angulaire des orbitales hybrides sp² ?
Elles sont disposées à 120°.
Que devient l'orbital p non hybridée en sp² ?
Elle reste pure et perpendiculaire au plan.
Quelles orbitales combine l'hybridation sp ?
Une orbitale s et une orbitale p.
Quelle est la disposition angulaire des orbitales hybrides sp ?
Elles sont disposées à 180°.
Que deviennent les orbitales p non hybridées en sp ?
Deux orbitales p restent pures et perpendiculaires à l'axe des hybrides.
Quelle hybridation du carbone et géométrie dans l’éthylène ?
Hybridation sp² avec géométrie plane.
Quelle hybridation du carbone et géométrie dans l’acétylène ?
Hybridation sp avec géométrie linéaire.
Comment calcule-t-on le nombre de liaisons σ pour le carbone ?
C'est la somme des exposants de l'hybridation sᵖ avec x=1 et y=1, 2 ou 3.
Que représente la somme m+n dans AXₙEₘ selon la règle VSEPR ?
Le nombre d'orbitales hybrides autour de l'atome central.
Quelle est l'hybridation du carbone dans le formaldéhyde ?
sp².
Combien de liaisons σ possède le carbone du formaldéhyde ?
Trois liaisons σ.
Quelle est la valeur de m+n pour une espèce AX₃E₁ ?
Quatre.
Quelle hybridation correspond à une espèce AX₃E₁ ?
sp³.
Que sont les forces de Van der Waals ?
Ce sont des interactions attractives électrostatiques entre dipôles sur molécules ou ions.
Entre quelles molécules agissent les forces de Keesom ?
Entre deux molécules polaires.
Quelles molécules impliquent les forces de Debye ?
Une molécule polaire et une molécule apolaire.
Quelles molécules impliquent les forces de London ?
Deux molécules apolaires.
Comment varie l'intensité des forces de Van der Waals avec la distance ?
Elle varie en et diminue quand la distance augmente.
Avec quoi les forces de Van der Waals augmentent-elles ?
Avec la masse molaire.
Quelles énergies de liaison correspondent aux interactions de Van der Waals ?
De 0,02 à 30 kJ/mol.
Quelle est l'énergie de liaison typique d'une liaison covalente ?
De 100 à 500 kJ/mol.
Qu'est-ce qu'une liaison hydrogène ?
Une interaction non covalente dipôle-dipôle entre H lié à N, O, S ou F et un autre atome électronégatif.
Quels types de liaisons hydrogène existent selon leur localisation ?
Intramoléculaire et intermoléculaire.
Comment l'énergie d'une liaison hydrogène se compare-t-elle à une force de Van der Waals ?
Elle est environ dix fois supérieure.
Comment l'énergie d'une liaison hydrogène se compare-t-elle à une liaison covalente classique ?
Elle est environ vingt fois inférieure.
Combien de liaisons hydrogène peut former une molécule d'eau ?
Quatre liaisons hydrogène.
Pourquoi l'eau a-t-elle une température d'ébullition élevée ?
À cause des quatre liaisons hydrogène par molécule d'eau.
Quelles sont les températures d'ébullition de H₂O, H₂S, H₂Se et H₂Te ?
100 °C, −61 °C, −41 °C et −4 °C respectivement.
Quelle liaison covalente est formée par oxydation de deux fonctions SH de cystéines ?
Les ponts disulfures.
Comment sont qualifiées les interactions hydrophobes et les liaisons hydrogène dans une protéine ?
Elles sont faibles.
Qu'associent les interactions hydrophobes dans les protéines ?
Les chaînes latérales apolaires des acides aminés.
Où sont souvent orientées les chaînes latérales apolaires dans une macromolécule ?
Vers l’intérieur de la macromolécule.
Quelle est la contribution des interactions faibles aux biomolécules ?
Elles maintiennent la structure tridimensionnelle des polypeptides, protéines et acides nucléiques.
Quel avantage apporte la rupture réversible des interactions faibles aux biomolécules ?
Elle apporte de la flexibilité aux biomolécules.
Quelle formule donne la quantité de matière pour un corps pur ?
Comment calcule-t-on la concentration molaire d'une solution ?
Quelle relation lie la masse volumique à la masse et au volume ?
Comment définit-on la densité d'une solution ?
Que reste constant lors d'une dilution ?
La quantité de matière reste constante.
Quelle relation exprime l'égalité des quantités de matière avant et après dilution ?
Comment calcule-t-on le volume final après dilution ?
Quelle quantité de solution commerciale à 12,39 mol·L⁻¹ faut-il pour préparer 1 L d’HCl à 0,1 mol·L⁻¹ ?
Il faut prélever 8,1 mL de solution commerciale.
Qu'est-ce que la solvatation ?
La prise en charge des ions par les molécules du solvant après dissociation.
Comment s'appelle la solvatation quand le solvant est l'eau ?
L'hydratation.
Que transfère HCl à une molécule d'eau dans l'eau ?
Un proton.
Quelle est l'équation de la réaction de HCl avec l'eau ?
.
Quelle réaction partielle l'ammoniac subit-il dans l'eau ?
.
Quels ions se forment quand l'ammoniac réagit avec l'eau ?
Les ions ammonium et hydroxyde.
Quelle est l'équation de l'auto-ionisation de l'eau ?
Quelle est la valeur du produit ionique de l'eau à 25 °C ?
Comment se calcule le pH en fonction de ?
Comment se calcule le pOH en fonction de ?
Quand une solution est-elle considérée acide selon et le pH ?
Si mol·L⁻¹ et .
Quand une solution est-elle neutre selon et le pH ?
Si mol·L⁻¹ et .
Qu'est-ce qu'un ampholyte ?
Une espèce chimique agissant à la fois comme acide et base.
Pourquoi l'eau est-elle considérée comme un ampholyte ?
Elle agit comme base dans et comme acide dans .
Que fait un acide selon Brønsted et Lowry ?
Un acide cède un proton H⁺.
Que fait une base selon Brønsted et Lowry ?
Une base capte un proton H⁺.
Que fait un acide selon Arrhenius en solution aqueuse ?
Un acide libère H₃O⁺.
Que fait une base selon Arrhenius en solution aqueuse ?
Une base libère HO⁻.
Que fait un acide selon Lewis ?
Un acide reçoit un doublet d’électrons.
Que fait une base selon Lewis ?
Une base donne un doublet d’électrons.
Qu'implique une réaction acido-basique de Brønsted ?
Le transfert d’un proton entre un acide AH et une base A⁻ de deux couples différents.
Quelle est la formule du pH pour un composé amphotère avec pKa₁ et pKa₂ ?
.
Teste tes connaissances avec un QCM de 24 questions sur Atomes, liaisons, acides et bases.
1. Concernant les orbitales moléculaires et les recouvrements :
2. Parmi les propositions suivantes concernant les recouvrements orbitalaires, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
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