📌 Une liaison σ résulte d’un recouvrement axial de deux orbitales atomiques, tandis qu’une liaison π résulte d’un recouvrement latéral.
Recouvrement axial → σ ; recouvrement latéral → π
1. Concernant les orbitales moléculaires et les recouvrements :
2. Parmi les propositions suivantes concernant les recouvrements orbitalaires, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
3. À propos de l’hybridation sp², cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :
Comment se forme une orbitale moléculaire ?
Par combinaison de deux orbitales atomiques avec le plus grand recouvrement possible.
Qu'est-ce qui caractérise une liaison σ ?
Un recouvrement axial de deux orbitales atomiques.
Qu'est-ce qui caractérise une liaison π ?
Un recouvrement latéral de deux orbitales atomiques.
Quelles orbitales combine l'hybridation sp² ?
Une orbitale s et deux orbitales p.
Quelle est la disposition angulaire des orbitales hybrides sp² ?
Elles sont disposées à 120°.
Que devient l'orbital p non hybridée en sp² ?
Elle reste pure et perpendiculaire au plan.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Atomes, liaisons, acides et bases. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
Lire la fiche complète →Le QCM contient 24 questions à choix multiples avec corrections détaillées et explications pour chaque réponse. Idéal pour tester tes connaissances et identifier tes lacunes.
Faire le QCM (24 questions) →Revizly propose 68 flashcards interactives sur Atomes, liaisons, acides et bases. Chaque carte présente une question au recto et la réponse au verso, permettant une révision active et efficace basée sur la répétition espacée.
Voir toutes les 68 flashcards →Physique-Chimie · Terminale
Mathématiques · Terminale
SVT · Terminale
Mathématiques · 3ème
Physique-Chimie · Terminale
Mathématiques · Terminale
Importe ton PDF ou colle ton cours, l'IA génère fiches, QCM et flashcards en 30 secondes.