QCM : Atomes, molécules et ions (10 questions)

Question 1

1. Qu’est-ce qui caractérise une molécule ?

Un assemblage d’atomes reliés par des liaisons chimiques

Un atome isolé dont les particules sont maintenues par des liaisons chimiques

Un assemblage de noyaux atomiques réunis sans liaison chimique

Un ensemble d’atomes proches les uns des autres sans être liés

Explication

Une molécule est constituée d’atomes liés entre eux par des liaisons chimiques. Des atomes simplement proches les uns des autres ne forment pas nécessairement un assemblage moléculaire.

Answer

Un assemblage d’atomes reliés par des liaisons chimiques

Question 2

2. Quelle composition atomique correspond à la formule $\mathrm{CH_4}$ ?

Un atome de carbone lié à quatre atomes d’oxygène

Un atome de carbone lié à quatre atomes d’hydrogène

Un atome d’hydrogène lié à quatre atomes de carbone

Quatre atomes de carbone liés à un atome d’hydrogène

Explication

Dans $\mathrm{CH_4}$ , l’absence de chiffre après C indique un atome de carbone, et l’indice 4 après H indique quatre atomes d’hydrogène. La composition avec quatre atomes d’oxygène correspondrait à une autre formule.

Answer

Un atome de carbone lié à quatre atomes d’hydrogène

Question 3

3. Quelle organisation décrit la structure d’un atome ?

Un noyau de protons et de neutrons entouré d’électrons en mouvement

Des protons et des électrons réunis dans un noyau, avec des neutrons autour

Un noyau d’électrons et de neutrons entouré de protons en mouvement

Des neutrons seuls dans un noyau, avec des protons et des électrons autour

Explication

Le noyau contient les protons et les neutrons, tandis que les électrons se déplacent autour de lui. L’idée d’électrons situés dans le noyau inverse leur emplacement dans la structure atomique.

Answer

Un noyau de protons et de neutrons entouré d’électrons en mouvement

Question 4

4. Un atome possède $A = 23$ nucléons et $Z = 11$ protons : combien contient-il de neutrons ?

34

neutrons

11

neutrons

23

neutrons

12

neutrons

Explication

Le nombre de neutrons se calcule avec $N = A - Z$ , donc $23 - 11 = 12$ . Le nombre de protons correspond à $Z$ et ne donne pas directement le nombre de neutrons.

Answer

$$12$$ neutrons

Question 5

5. Que désigne la charge d’un ion ?

Le nombre de protons présents dans son noyau

Le nombre de neutrons modifiés lors de sa formation

Le nombre d’électrons gagnés ou perdus lors de sa formation

Le nombre total d’atomes qui composent l’ion

Explication

La charge indique combien d’électrons l’atome ou le groupement d’atomes a gagnés ou perdus. Le nombre de protons ne change pas lors de la formation d’un ion.

Answer

Le nombre d’électrons gagnés ou perdus lors de sa formation

Question 6

6. Quel ion polyatomique est un anion formé par gain d’un électron ?

L’ion chlorure Cl⁻

L’ion cuivre II Cu²⁺

L’ion fer III Fe³⁺

L’ion hydroxyde HO⁻

Explication

L’ion hydroxyde HO⁻ est polyatomique et résulte du gain d’un électron. L’ion chlorure gagne également un électron, mais il est monoatomique.

Answer

L’ion hydroxyde HO⁻

Question 7

7. Quel est le rôle du nitrate d’argent dans l’identification des ions d’une solution ?

Distinguer les ions cuivre, fer et zinc selon la couleur de leur précipité

Déterminer si un ion positif a gagné ou perdu des électrons

Révéler la présence d’ions sulfate par la formation d’un précipité vert

Révéler la présence d’ions chlorure par la formation d’un précipité blanc qui noircit à la lumière

Explication

Le nitrate d’argent met en évidence les ions chlorure lorsqu’il forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Les couleurs servant à distinguer les ions cuivre, fer et zinc sont observées après ajout de soude.

Answer

Révéler la présence d’ions chlorure par la formation d’un précipité blanc qui noircit à la lumière

Question 8

8. Dans la composition indiquée de cette eau minérale, comment la concentration en calcium se compare-t-elle à celle en magnésium ?

Elle est inférieure, avec 6,10 mg/l contre 96,00 mg/l.

Elle est bien supérieure, avec 96,00 mg/l contre 6,10 mg/l.

Elle est presque égale, avec 3,70 mg/l contre 6,10 mg/l.

Elle est légèrement supérieure, avec 10,80 mg/l contre 6,10 mg/l.

Explication

Le calcium est indiqué à 96,00 mg/l, tandis que le magnésium est à 6,10 mg/l : la concentration en calcium est donc nettement plus élevée. La valeur de 10,80 mg/l correspond au sodium, et non au calcium.

Answer

Elle est bien supérieure, avec 96,00 mg/l contre 6,10 mg/l.

Question 9

9. Pourquoi un atome est-il électriquement neutre ?

Parce que son noyau contient autant de protons que de neutrons

Parce que ses électrons et ses neutrons sont chargés négativement

Parce que ses neutrons compensent la charge des protons

Parce qu’il contient autant de protons que d’électrons

Explication

Les charges positives des protons sont compensées par les charges négatives des électrons lorsque leur nombre est égal. Les neutrons sont neutres et ne compensent donc pas la charge des protons.

Answer

Parce qu’il contient autant de protons que d’électrons

Question 10

10. Pour représenter une molécule d’eau à partir de ses atomes, quelle formule faut-il écrire ?

\mathrm{HO_2}

, avec un atome d’hydrogène lié à deux atomes d’oxygène

\mathrm{CO_2}

, avec un atome de carbone lié à deux atomes d’oxygène

\mathrm{H_2O}

, avec deux atomes d’hydrogène liés à un atome d’oxygène

\mathrm{H_2O_2}

, avec deux atomes d’hydrogène liés à deux atomes d’oxygène

Explication

La formule de l’eau est $\mathrm{H_2O}$ : elle indique deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène assemblés. $\mathrm{HO_2}$ décrit une composition différente, avec un seul atome d’hydrogène et deux d’oxygène.

Answer

$$\mathrm{H_2O}$$, avec deux atomes d’hydrogène liés à un atome d’oxygène

QCM : Atomes, molécules et ions (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Qu’est-ce qui caractérise une molécule ?

2. Quelle composition atomique correspond à la formule $\mathrm{CH_4}$ ?

3. Quelle organisation décrit la structure d’un atome ?

4. Un atome possède $A = 23$ nucléons et $Z = 11$ protons : combien contient-il de neutrons ?

5. Que désigne la charge d’un ion ?

6. Quel ion polyatomique est un anion formé par gain d’un électron ?

7. Quel est le rôle du nitrate d’argent dans l’identification des ions d’une solution ?

8. Dans la composition indiquée de cette eau minérale, comment la concentration en calcium se compare-t-elle à celle en magnésium ?

9. Pourquoi un atome est-il électriquement neutre ?

10. Pour représenter une molécule d’eau à partir de ses atomes, quelle formule faut-il écrire ?

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Questions et réponses du QCM

1. Qu’est-ce qui caractérise une molécule ?

2. Quelle composition atomique correspond à la formule CH4\mathrm{CH_4}CH4​ ?

3. Quelle organisation décrit la structure d’un atome ?

4. Un atome possède A=23A = 23A=23 nucléons et Z=11Z = 11Z=11 protons : combien contient-il de neutrons ?

5. Que désigne la charge d’un ion ?

6. Quel ion polyatomique est un anion formé par gain d’un électron ?

7. Quel est le rôle du nitrate d’argent dans l’identification des ions d’une solution ?

8. Dans la composition indiquée de cette eau minérale, comment la concentration en calcium se compare-t-elle à celle en magnésium ?

9. Pourquoi un atome est-il électriquement neutre ?

10. Pour représenter une molécule d’eau à partir de ses atomes, quelle formule faut-il écrire ?

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4. Un atome possède $A = 23$ nucléons et $Z = 11$ protons : combien contient-il de neutrons ?