QCM : Corps purs et mélanges (20 questions)

Explication

En lecture verticale, plusieurs taches indiquent qu’un échantillon est un mélange, contrairement à un corps pur. Plusieurs taches ne signifient pas qu’une seule espèce chimique s’est simplement déposée à différents endroits.

Explication

L’air contient environ 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz en volume. Inverser les proportions de diazote et de dioxygène ne correspond pas à cette composition.

Explication

Un mélange homogène présente une seule phase et ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu après agitation. À l’inverse, un mélange hétérogène laisse distinguer au moins deux constituants et comporte plusieurs phases.

Explication

Deux taches situées à la même hauteur sur un chromatogramme correspondent à la même espèce chimique. Cette correspondance ne renseigne pas, à elle seule, sur leur masse ou leur quantité.

Explication

Un mélange contient plusieurs espèces chimiques différentes, alors qu’un corps pur n’en contient qu’une seule. Le fait que les constituants soient réunis dans un même échantillon ne suffit donc pas à en faire un corps pur.

Explication

Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre blanche qui devient bleue au contact d’eau liquide. La formation d’un précipité blanc caractérise plutôt le test à l’eau de chaux pour le dioxyde de carbone.

Explication

La température d’ébullition est celle à laquelle une espèce passe de l’état liquide à l’état gazeux par vaporisation. Le passage du solide au liquide est une fusion.

Explication

La relation $m = \rho \times V$ donne $1{,}2 \times 50 = 60\,\text{g}$. Diviser le volume par la masse volumique ne permet pas de calculer la masse.

Explication

Un test chimique est une expérience dont un résultat positif révèle la présence d’une espèce chimique. Il ne fournit pas, à lui seul, une mesure quantitative de sa quantité.

Explication

Une entité chimique est une particule microscopique constituant la matière, comme un atome, une molécule ou un ion. Un mélange désigne plusieurs espèces réunies, et non une particule microscopique.

Explication

Une espèce chimique rassemble un grand nombre d’entités chimiques identiques et se caractérise notamment par sa formule, son aspect et ses propriétés. Plusieurs phases visibles relèvent plutôt de la description d’un mélange hétérogène.

Explication

Une bûchette incandescente se rallume au contact du dioxygène. Une légère détonation est plutôt le signe recherché pour identifier le dihydrogène avec une allumette enflammée.

Explication

Sous une pression donnée, un corps pur change d’état à température constante, et cette température dépend de l’espèce chimique. Une température qui augmente régulièrement pendant le changement d’état ne correspond pas à la caractéristique indiquée.

Explication

La CCM sépare et identifie les espèces chimiques d’un mélange homogène selon leurs affinités pour une phase fixe et une phase mobile. Elle ne repose pas sur la mesure des masses ni sur une transformation par évaporation.

Explication

La phase fixe est le support de dépôt, comme du papier ou une plaque de silice, tandis que l’éluant liquide constitue la phase mobile et entraîne les espèces en montant par capillarité. Confondre le support avec l’éluant inverse les rôles des deux phases.

Explication

L’eau de chaux se trouble lorsqu’un précipité blanc se forme en présence de dioxyde de carbone. Le changement au bleu correspond au sulfate de cuivre anhydre en présence d’eau.

Explication

Deux liquides sont miscibles lorsqu’ils forment un mélange homogène. Le fait qu’ils aient été deux liquides distincts avant leur mélange ne signifie pas qu’ils restent non miscibles.

Explication

Le pourcentage volumique est le rapport du volume de l’espèce au volume total, multiplié par 100, avec les deux volumes dans la même unité. Utiliser des masses correspond au calcul d’un pourcentage massique.

Explication

La température de fusion est celle à laquelle une espèce passe du solide au liquide. Le passage du liquide au gaz correspond à l’ébullition, et non à la fusion.

Explication

Le pourcentage massique se calcule par $\frac{m_E}{m_{totale}} \times 100$, soit $\frac{12}{80} \times 100 = 15\,\%$. Le rapport inverse donnerait une valeur qui ne représente pas la proportion massique de E dans le mélange.