Du carbone 14 radioactif
Explication
Avec 6 protons et 8 neutrons, le nombre total de nucléons est 14 : il s’agit du carbone 14, qui est radioactif. Le carbone 12 possède 6 neutrons et est stable.
Un anion négatif
Explication
Un atome qui gagne des électrons devient un anion négatif ; un gain d’électrons apporte une charge négative supplémentaire. Le cation positif correspond à une perte d’électrons, tandis que les deux autres choix inversent le type d’ion ou le signe de sa charge.
Un ion
Explication
Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui a perdu ou gagné des électrons. Un isotope se distingue par son nombre de neutrons, un proton est une particule du noyau et une molécule neutre ne désigne pas cette entité chargée.
Un noyau entouré d’un nuage d’électrons
Explication
Un atome comprend un noyau entouré d’un nuage d’électrons. Le noyau seul ne constitue pas l’atome, et les électrons ne se trouvent pas dans le noyau.
Les ions argent et chlorure forment du chlorure d’argent solide
Explication
Le nitrate d’argent identifie les ions chlorure en formant du chlorure d’argent solide selon . Les ions fer ne sont pas les réactifs de cette transformation ; la dissociation proposée inverse la réaction, et le nitrate d’argent ne constitue pas le précipité observé.
Comme une solution ionique
Explication
Une solution qui contient des ions est une solution ionique. Une solution moléculaire renvoie à des espèces neutres, une suspension à un solide dispersé et un liquide pur ne rend pas compte des ions détectés.
Celui qui contient des ions fer(III)
Explication
Avec la soude, les ions fer(III) forment un précipité orange rouille. Les ions fer(II) donnent un précipité vert kaki, le zinc un précipité blanc et le cuivre un précipité bleu.
La radioactivité
Explication
La radioactivité correspond à la désintégration spontanée de noyaux instables accompagnée d’une émission de rayonnements. L’ionisation concerne les électrons, la fusion est une transformation nucléaire distincte, et les noyaux stables ne correspondent pas à la définition donnée.
Protons positifs et neutrons neutres dans le noyau, électrons négatifs autour
Explication
Les protons sont positifs et les neutrons neutres dans le noyau, alors que les électrons sont négatifs. Attribuer une charge aux neutrons ou inverser les charges des protons et des électrons confond les propriétés des particules.
11 électrons
Explication
Un atome électriquement neutre possède autant d’électrons que de protons : avec 11 protons, il compte donc 11 électrons. Les valeurs 10 et 12 supposent à tort une différence entre les nombres, tandis que 22 les double.
Ce sont des isotopes
Explication
Des isotopes sont des versions d’un même élément qui diffèrent par leur nombre de neutrons. Des ions se distinguent par un gain ou une perte d’électrons, et des éléments différents ne sont pas définis par cette seule différence de neutrons.
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Qu’est-ce qu’un atome ?
Une particule très petite qui compose toute matière, constituée d’un noyau entouré d’un nuage d’électrons.
Quelles particules trouve-t-on dans le noyau atomique ?
Des protons positifs et des neutrons neutres.
Quelle est la charge électrique des électrons ?
Négative.
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