Flashcards : Atomistique et cinétique chimique — 54 cartes

Toutes les cartes

1Question

De quoi est constitué un atome électriquement neutre ?

Réponse

D'un noyau positif avec protons et neutrons, entouré d'un nuage d'électrons.

2Question

Que représente Z dans la notation ZAX^{A}_{Z}X ?

Réponse

Le nombre de protons.

3Question

Comment calcule-t-on le nombre de neutrons N dans ZAX^{A}_{Z}X ?

Réponse

N vaut A−ZA-Z.

4Question

Quelle est la différence principale entre isotopes d'un même élément ?

Réponse

Ils ont des nombres de neutrons différents.

5Question

Quelle propriété chimique ont les isotopes d'un même élément ?

Réponse

Ils ont des propriétés chimiques identiques.

6Question

Quelle est la valeur du nombre d'Avogadro NAN_A ?

Réponse

6,022×1023 mol−16,022\times10^{23}\,\mathrm{mol}^{-1}.

7Question

Quelle forme d'énergie le modèle de Rutherford prédit-il pour l'électron ?

Réponse

Une énergie continue.

8Question

Comment sont quantifiées les orbites dans le modèle de Bohr ?

Réponse

Par un entier n≥1n \geq 1.

9Question

Quelle est la formule de l'énergie des orbites dans le modèle de Bohr pour l'hydrogène ?

Réponse

En=−13,6n2 eVE_n=-\frac{13,6}{n^2}\,\mathrm{eV}

10Question

Comment la mécanique quantique décrit-elle la position de l'électron ?

Réponse

Par une probabilité de présence.

11Question

Quelle formule donne la longueur d'onde selon De Broglie pour une particule ?

Réponse

λ=hmv\lambda=\frac{h}{mv}

12Question

Comment s'écrit l'équation de Schrödinger ?

Réponse

Hψ=EψH\psi=E\psi

13Question

Quels nombres quantiques caractérisent l'état d'un électron ?

Réponse

n, l, m et ms

14Question

Que définit le nombre quantique principal n ?

Réponse

La couche électronique

15Question

Que définit le nombre quantique azimutal l ?

Réponse

La sous-couche et sa forme

16Question

Que définit le nombre quantique magnétique m ?

Réponse

L'orientation spatiale

17Question

Quels sont les valeurs de spin ms possibles ?

Réponse

+1/2 ou −1/2

18Question

Quelle est la règle de Klechkowski pour l'ordre de remplissage des orbitales ?

Réponse

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p et 6s

19Question

Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?

Réponse

L'énergie minimale pour arracher un électron à un atome isolé.

20Question

Que se passe-t-il quand la distance noyau-électron périphérique augmente ?

Réponse

L'attraction diminue et l'énergie d'ionisation diminue.

21Question

Quels sont les groupements usuels mentionnés ?

Réponse

OH− hydroxyde, NO3− nitrate, SO4^2− sulfate, PO4^3− phosphate, CN− cyanure.

22Question

Dans quel ordre nomme-t-on les ions dans un composé ionique ?

Réponse

On nomme l'anion en premier puis le cation.

23Question

Donnez un exemple de nom d'un composé ionique avec l'anion nommé en premier.

Réponse

Chlorure de sodium pour NaCl.

24Question

Qu'est-ce que la vitesse de réaction ?

Réponse

La variation de la quantité ou concentration des réactifs ou produits par unité de temps.

25Question

Quelle formule exprime la vitesse pour la réaction aA+bB→cC+dDaA+bB\rightarrow cC+dD ?

Réponse

v=−1ad[A]dt=−1bd[B]dt=1cd[C]dt=1dd[D]dtv=-\frac{1}{a}\frac{d[A]}{dt}=-\frac{1}{b}\frac{d[B]}{dt}=\frac{1}{c}\frac{d[C]}{dt}=\frac{1}{d}\frac{d[D]}{dt}.

26Question

De quoi dépend la vitesse d'une réaction chimique ?

Réponse

De la concentration des réactifs, de la température et de la présence d’un catalyseur.

27Question

Comment s'écrit la loi de vitesse générale ?

Réponse

v=k[A]α[B]βv=k[A]^\alpha[B]^\beta avec α\alpha et β\beta ordres partiels et α+β\alpha+\beta ordre global.

28Question

Que représente α+β\alpha+\beta dans la loi de vitesse ?

Réponse

L’ordre global de la réaction.

29Question

Qu'est-ce que le temps de demi-réaction ?

Réponse

Le temps pour consommer la moitié du réactif initial.

30Question

Quelle équation définit le temps de demi-réaction en concentration ?

Réponse

[A]t=[A]02[A]_t = \frac{[A]_0}{2}.

31Question

Qu'est-ce qu'une réaction élémentaire selon la règle de Van’t Hoff ?

Réponse

Une réaction en une seule étape avec ordres partiels égaux aux coefficients stœchiométriques.

32Question

Quelle est la loi intégrée d'une réaction d'ordre zéro ?

Réponse

[A]t=[A]0−akt[A]_t=[A]_0-akt

33Question

Quelle est la formule du temps de demi-réaction pour un ordre zéro ?

Réponse

t1/2=[A]02akt_{1/2} = \frac{[A]_0}{2ak}

34Question

Quelle est la loi intégrée d'une réaction d'ordre un ?

Réponse

ln⁡[A]t=ln⁡[A]0−akt\ln[A]_t=\ln[A]_0 - akt

35Question

Quelle est la formule du temps de demi-réaction pour un ordre un ?

Réponse

t1/2=ln⁡2akt_{1/2} = \frac{\ln 2}{ak}

36Question

Quelle est la loi intégrée d'une réaction d'ordre deux ?

Réponse

1[A]t=1[A]0+akt\frac{1}{[A]_t} = \frac{1}{[A]_0} + akt

37Question

Quelle grandeur tracer pour déterminer graphiquement un ordre 1 ?

Réponse

ln⁡[A]\ln[A]

38Question

Qu'est-ce que l'étape limitante dans un mécanisme à plusieurs étapes ?

Réponse

C'est l'étape la plus lente qui impose la vitesse globale.

39Question

À quoi s'applique l'approximation de l'état quasi-stationnaire ?

Réponse

Aux intermédiaires réactionnels très réactifs dont la concentration varie peu.

40Question

Quels types de réactions peuvent être les réactions complexes ?

Réponse

Opposées ou renversables, parallèles ou successives.

41Question

Quelle est la formule de la loi d'Arrhénius ?

Réponse

k=Aexp⁡(−EaRT)k=A\exp\left(-\frac{E_a}{RT}\right)

42Question

Quelle est la valeur de la constante des gaz parfaits RR dans la loi d'Arrhénius ?

Réponse

8,314 J mol−1 K−18,314\,\mathrm{J\,mol^{-1}\,K^{-1}}

43Question

Comment un catalyseur agit-il sur une réaction ?

Réponse

Il accélère la réaction en abaissant son énergie d'activation.

44Question

Le catalyseur est-il consommé dans le bilan global de la réaction ?

Réponse

Non, il n'est pas consommé dans le bilan global.

45Question

Quelle est la valeur de la charge élémentaire e ?

Réponse

1,602×10−19 C1,602\times10^{-19}\,\mathrm{C}.

46Question

Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire ?

Réponse

En sommant les masses molaires atomiques des atomes constitutifs.

47Question

Quelle force équilibre le mouvement circulaire de l'électron selon Rutherford ?

Réponse

La force électrostatique entre électron et proton.

48Question

Quelle équation relie force électrostatique et mouvement circulaire dans le modèle de Rutherford ?

Réponse

14πε0e2r2=mv2r\frac{1}{4\pi\varepsilon_0}\frac{e^2}{r^2}=m\frac{v^2}{r}

49Question

Quelle est la valeur du rayon de la première orbite de Bohr ?

Réponse

Environ 0,53×10−10 m0,53 \times 10^{-10}\,\mathrm{m}.

50Question

Quelle est l'énergie de la première orbite dans le modèle de Bohr ?

Réponse

−13,6 eV-13,6\,\mathrm{eV}.

51Question

Quel suffixe prennent les anions simples des halogènes ?

Réponse

Le suffixe -ure.

52Question

Donnez un exemple d'ion halogénure.

Réponse

L'ion fluorure F−.

53Question

Comment évolue la loi de vitesse en dégénérescence d'ordre avec un réactif en excès ?

Réponse

Elle devient v=k′[A]αv=k'[A]^\alpha avec k′=k[B]βk'=k[B]^\beta.

54Question

Que donne la pente du graphique ln⁡(v)=f(ln⁡[A])\ln(v) = f(\ln[A]) ?

Réponse

L'ordre partiel α\alpha de la réaction.

Teste-toi avec le QCM

Teste tes connaissances avec un QCM de 27 questions sur Atomistique et cinétique chimique.

1. Quelle structure décrit correctement un atome électriquement neutre ?

2. Pour un atome noté ZAX^{A}_{Z}X, quelle relation donne son nombre de neutrons ?

Faire le QCM →

Consultez la fiche

Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Atomistique et cinétique chimique.

Voir la fiche →

Cours similaires

Nombres relatifs et théorème de Pythagore

Mathématiques

Atomes et états de la matière

Physique

Rappels sur l’électricité

Physique

Ensembles et nombres réels

Mathématiques

Couleurs et composition chimique

Physique

Biodiversité et évolution

SVT

Crée tes propres flashcards

Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.

Générateur de flashcards