Qu'est-ce qu'une molécule ?
Un édifice résultant de liaisons entre atomes.
De quoi est constitué un atome ?
D’un noyau atomique et d’électrons.
Quelle masse ont les leptons comme les électrons ?
Une masse faible.
Quelle masse ont les baryons comme les protons et neutrons ?
Une masse plus élevée.
Quelle est la charge électrique de l’électron ?
−1,6 × 10⁻¹⁹ coulombs.
Quelle est la masse de l’électron ?
9,1 × 10⁻³¹ kilogrammes.
Quelle relation lie la longueur d’onde et la fréquence d’une radiation électromagnétique ?
Quelle formule donne l’énergie d’un photon en fonction de sa fréquence ?
Quelle formule exprime l’énergie d’un photon en fonction de sa longueur d’onde ?
Quelle est la valeur de la vitesse de la lumière ?
Quelle est la valeur de la constante de Planck ?
Quelle nature possède une onde électromagnétique décrite par sa longueur d’onde ?
Une nature ondulatoire.
Quelle nature possède une onde électromagnétique décrite par des photons ?
Une nature corpusculaire.
Qu'est-ce qu'un spectre d’émission atomique ?
Un spectre d’émission atomique est discontinu avec des raies caractéristiques.
Quelle relation existe entre les spectres d’émission et d’absorption ?
Ils sont complémentaires et liés aux transitions électroniques.
Quelle formule exprime la différence d’énergie entre deux niveaux dans un atome ?
Qu'impose la quantification de l’énergie interne d’un atome ?
Elle ne peut prendre que des valeurs discrètes appelées niveaux quantifiés.
Qui a établi l’équation de Schrödinger en 1925 ?
Erwin Schrödinger.
Que décrit l’équation de Schrödinger pour l’électron ?
Sa densité de probabilité de présence.
Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?
Une solution de l’équation de Schrödinger décrivant un électron.
Que décrit une orbitale atomique concernant l’électron ?
Son énergie et sa probabilité de présence dans l’espace.
Que permet de calculer l’équation de Schrödinger pour l’atome d’hydrogène ?
Les niveaux d’énergie.
De quoi est constitué l’atome d’hydrogène étudié par l’équation de Schrödinger ?
D’un proton et d’un électron.
Quelle est la valeur minimale du nombre quantique principal n ?
n est un entier supérieur ou égal à 1.
Que définit le nombre quantique principal n ?
Il définit le niveau d’énergie principal et la couche électronique.
Quelle est la formule du nombre maximal d’électrons dans une couche de nombre quantique n ?
Le maximum est électrons.
Quelles sont les valeurs possibles du nombre quantique azimutal l ?
l est un entier entre 0 et n − 1.
Que définit le nombre quantique azimutal l ?
Il définit la sous-couche électronique et la géométrie de l’orbitale.
Quelles sont les valeurs possibles du nombre quantique magnétique m ?
m est un entier entre −l et +l.
Que définit le nombre quantique magnétique m ?
Il définit l’orientation du moment angulaire orbital.
Que décrit le nombre quantique de spin s et quelles sont ses valeurs ?
Il décrit l’orientation du moment magnétique intrinsèque de l’électron et vaut +1/2 ou −1/2.
Quelle symétrie possède une orbitale s ?
Une symétrie sphérique.
À quelle valeur de l correspond une orbitale s ?
À l = 0.
Quelle symétrie caractérise une orbitale p ?
Une symétrie axiale avec deux lobes.
À quelle valeur de l correspond une orbitale p ?
À l = 1.
À quelles orbitales correspondent les valeurs l = 0, 1, 2 et 3 ?
Aux orbitales s, p, d et f respectivement.
Combien d'orbitales atomiques contient une sous-couche de nombre l ?
2l + 1 orbitales atomiques.
À quoi correspondent les valeurs possibles de m dans une sous-couche ?
Aux orbitales atomiques de la sous-couche.
Qu'impose le principe d’exclusion de Pauli aux électrons d'un même atome ?
Ils ne peuvent pas avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Combien d'électrons une orbitale atomique peut-elle contenir au maximum ?
Deux électrons au maximum.
Quelle caractéristique des spins ont les deux électrons dans une même orbitale ?
Ils ont des spins opposés.
Selon la règle de Klechkowski, comment remplit-on les orbitales atomiques ?
Par ordre croissant de n + l, puis de n en cas d’égalité.
Que dit la règle de Hund sur le remplissage des orbitales de même valeur de l ?
Chaque orbitale reçoit d'abord un électron célibataire avant l’appariement.
Qu'est-ce que la couche de valence ?
L'ensemble des électrons des couches atomiques les plus externes.
Quelle est la configuration électronique du carbone Z=6 ?
1s² 2s² 2p².
Quelle est la configuration électronique du lithium Z=3 ?
[He] 2s¹.
Combien d'électrons de valence possède le lithium ?
Un électron de valence.
Pourquoi un élément gagne-t-il ou perd-il des électrons ?
Pour acquérir la configuration électronique d’un gaz rare voisin.
Qu'ont en commun les gaz rares He, Ne, Ar et Kr ?
Ils possèdent des couches externes totalement remplies.
Quelle est la stabilité chimique des gaz rares He, Ne, Ar et Kr ?
Ils sont très stables chimiquement.
Combien de colonnes et de périodes compte le tableau périodique actuel ?
Il compte 18 colonnes et 7 périodes.
Quelle propriété commune ont les éléments d'une même période ?
Ils ont le même nombre quantique principal n.
Combien de colonnes compte le bloc d dans le tableau périodique ?
Le bloc d compte dix colonnes.
Quelle est la configuration externe des alcalins ?
Elle est ns¹.
Quelle configuration externe caractérise les gaz rares ?
Elle est ns²np⁶.
En quelle année Mendeleïev a-t-il créé son tableau périodique ?
En 1869.
Selon Mendeleïev, comment sont ordonnés les éléments dans son tableau ?
Par masse atomique croissante.
Quel critère Mendeleïev a-t-il utilisé pour regrouper les éléments ?
Ils sont regroupés par propriétés communes.
Comment varie le rayon atomique dans une période ?
Il diminue de gauche à droite.
Comment varie le rayon atomique dans une colonne ?
Il augmente de haut en bas.
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
C'est l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome neutre.
Comment varie l'énergie d'ionisation dans une période ?
Elle augmente de gauche à droite.
Comment varie l'énergie d'ionisation dans une colonne ?
Elle diminue de haut en bas.
Qu'est-ce que l'affinité électronique ?
C'est l'énergie libérée quand un atome fixe un électron.
Quelle est la formule de Mulliken pour l'électronégativité ?
Quel élément est le plus électronégatif et quelle est sa valeur approximative ?
Le fluor, avec une électronégativité proche de 4.
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1. Parmi les propositions suivantes concernant l’énergie d’ionisation, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
2. Concernant l’équation de Schrödinger :
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