Qu’est-ce qui caractérise une liaison covalente par rapport aux interactions non covalentes ?
Elle partage des électrons.
Quelles interactions sont notamment non covalentes ?
Les liaisons hydrogène, ioniques et de van der Waals.
Qu’est-ce qui distingue les groupements polaires neutres des groupements polaires chargés ?
Les neutres portent des charges partielles, tandis que les chargés portent une charge nette.
Que signifie « hydrophile » pour une substance ?
Elle est soluble dans l’eau.
Comment les groupements polaires neutres interagissent-ils avec l’eau ?
Ils forment des liaisons hydrogène.
Comment les groupements polaires chargés interagissent-ils avec l’eau ?
Ils forment des couronnes de solvatation.
Quel rôle les liaisons covalentes jouent-elles entre les atomes des molécules ?
Elles relient fortement et durablement les atomes.
Quel rôle les liaisons non covalentes jouent-elles dans les structures moléculaires ?
Elles stabilisent notamment des structures et des interactions moléculaires.
À quoi servent les liaisons non covalentes lors d’une reconnaissance moléculaire ?
Elles permettent la reconnaissance entre partenaires ayant une affinité.
Quels sont des exemples de partenaires en reconnaissance moléculaire ?
Récepteur-ligand, enzyme-substrat et anticorps-antigène.
De quels atomes et liaisons covalentes la molécule d’eau est-elle formée ?
De deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène.
Quelles charges partielles portent les atomes de la molécule d’eau ?
Chaque hydrogène porte +0,41 et l’oxygène −0,82.
Comment se forme une liaison hydrogène entre deux molécules d’eau ?
La charge partielle positive de l’une interagit avec la charge partielle négative de l’autre.
Quels rôles biologiques l’eau joue-t-elle ?
Elle sert de solvant polaire, de cosubstrat d’hydrolyse, de facteur de repliement et intervient dans le pH.
Avec quels groupements l’eau forme-t-elle des liaisons hydrogène ?
Avec les groupements polaires neutres.
Lors de la dissolution du cristal de NaCl, que remplacent les molécules d’eau ?
Les fortes interactions électrostatiques du cristal sont remplacées par de faibles interactions électrostatiques en solution.
Qu’est-ce qu’une couronne de solvatation ?
L’organisation de molécules d’eau autour d’ions sans formation de liaison hydrogène.
Quels ions sont notamment entourés par une couronne de solvatation ?
Les ions COO− et NH3+.
Quel type de liaison l’eau forme-t-elle avec les groupements apolaires ?
L’eau ne forme pas de liaison avec les groupements apolaires.
Quel est l’ordre de solubilité dans l’eau des groupements chargés, neutres et apolaires ?
Polaire chargé > polaire neutre >>> apolaire.
Combien de molécules d’eau entourent un groupement polaire chargé dans l’eau ?
De 20 à 100 molécules d’eau.
Combien de molécules d’eau entourent un groupement polaire neutre dans l’eau ?
De 2 à 5 molécules d’eau.
Quelle est l’expression du produit ionique de l’eau ?
.
Dans l’eau pure, quelles sont les concentrations en ions et ?
.
Quel est le pH de l’eau pure ?
7.
Comment le pH est-il défini à partir de la concentration en ions ?
.
Comment calculer à partir du pH ?
.
Quelle relation entre et caractérise une solution neutre ?
.
Quelle relation entre et caractérise une solution acide ?
.
Comment se dissocie complètement un acide fort ?
Il libère une concentration de H₃O⁺ égale à sa concentration initiale.
Avec quelle espèce un acide faible dissocié coexiste-t-il ?
Avec sa base conjuguée.
Quelle équation relie le pH, le pKa et les concentrations d’un couple acide faible/base conjuguée ?
Qu’est-ce qu’un tampon en chimie ?
Une solution dont le pH est peu affecté par l’ajout d’acide ou de base.
Quand l’effet tampon est-il le plus important ?
Lorsque le pH est proche du pKa.
De quoi dépend le choix d’un couple tampon ?
Du pH que l’on souhaite maintenir.
Quelle formule exprime la concentration massique ?
En quelle unité s’exprime la concentration massique ?
En g/L.
Quelle formule exprime la concentration molaire ?
En quelles unités s’exprime la concentration molaire ?
En mol/L ou en M.
Quelle formule exprime la masse molaire ?
En quelle unité s’exprime la masse molaire ?
En g/mol.
Quels sont les principaux atomes du vivant ?
C, O, H et N.
Quels atomes sont présents en moindre proportion dans le vivant ?
S et P.
Qu’est-ce qu’un groupement en chimie ?
Un ensemble d’atomes reliés par des liaisons covalentes.
Qu’est-ce qu’une molécule en chimie ?
Un ensemble de groupements reliés par des liaisons covalentes.
Quelles électronégativités sont indiquées pour O, N, C et H ?
O = 3,4 ; N = 3,2 ; C = 2,5 ; H = 2,4.
Quels sont les principaux groupements polaires neutres en biologie ?
Hydroxyl, cétone, aldéhyde, amine, carboxylique et phosphorique.
Quels groupements polaires chargés sont présentés ?
Ammonium, carboxylate, phosphate, thiolate et hydroxylate (alcoolate).
Quelles propriétés électroniques les groupements apolaires comme C–H ne présentent-ils pas ?
Ils ne présentent ni délocalisation électronique ni polarité.
Quel effet le nombre de groupements polaires a-t-il sur la solubilité dans l’eau ?
Un nombre accru augmente la solubilité.
Que forme un groupement apolaire avec l’eau ?
Ni liaison hydrogène ni couronne de solvatation.
Comment les ponts disulfure contribuent-ils aux protéines ?
Ils stabilisent leur structure.
Quelle réserve les liaisons phosphate de l’ATP permettent-elles de constituer ?
Une réserve d’énergie.
Quelle complémentarité spatiale exige la reconnaissance moléculaire ?
Une complémentarité de type clé-serrure.
Quelle complémentarité de groupements exige la reconnaissance moléculaire ?
Des groupements capables de créer des liaisons non covalentes.
Quel est l’angle entre les deux liaisons O–H de la molécule d’eau ?
104,5°.
Combien de liaisons hydrogène une molécule d’eau peut-elle former en théorie ?
Quatre.
Quelle énergie est indiquée pour une liaison hydrogène dans l’eau ?
19 kJ/mol.
Quelle énergie est indiquée pour une liaison covalente dans l’eau ?
460 kJ/mol.
Combien de liaisons hydrogène stables l’eau forme-t-elle dans la glace sous 0 °C ?
Quatre, organisées en réseau cristallin.
Combien de liaisons hydrogène un groupement hydroxyl peut-il former au maximum avec l’eau ?
Trois liaisons hydrogène.
Combien de liaisons hydrogène un groupement C=O peut-il former au maximum avec l’eau ?
Deux liaisons hydrogène.
Combien de liaisons hydrogène un groupement COOH peut-il former au maximum avec l’eau ?
Cinq liaisons hydrogène.
Comment la solubilité évolue-t-elle avec le nombre de liaisons au solvant ?
Plus un groupement ou une molécule forme de liaisons avec un solvant, plus il ou elle y est soluble.
Quel type de solution un pH supérieur à 7 indique-t-il ?
Une solution basique.
En quelles espèces l’acide chlorhydrique HCl se dissocie-t-il ?
En H₃O⁺ et Cl⁻.
Quel est le pH d’une solution de HCl à ?
2.
Quelle concentration une base forte libère-t-elle en OH⁻ lors de sa dissociation complète ?
Une concentration égale à sa concentration initiale.
En quelles espèces l’hydroxyde de sodium NaOH se dissocie-t-il ?
En Na⁺ et OH⁻.
Comment définit-on le pKa du couple acide acétique/acétate à partir des concentrations ?
C’est le pH auquel les concentrations de CH₃COOH et de CH₃COO⁻ sont égales.
Quel est le pH initial du mélange acétate-acide acétique équimolaire décrit ?
4,85.
Quelle est la concentration d’acétate après ajout de HCl au mélange acétate-acide acétique ?
Quelle est la concentration d’acide acétique après ajout de HCl au mélange acétate-acide acétique ?
Quel est le pH du mélange acétate-acide acétique après ajout de HCl ?
4,67.
Pour un liquide de densité égale à 1, quelle masse correspond à 1 L ?
1 kg, soit 1000 g.
Sous quelle forme les lipides sont-ils associés à une protéine transmembranaire dans la membrane ?
Sous forme de bicouche lipidique.
Que peuvent former des protéines associées à des lipides dans le sang ?
Des lipoprotéines stables en émulsion.
Quelle énergie caractérise une liaison covalente, par mole de liaison ?
De 100 à 1 000 kJ par mole de liaison.
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1. Quelle différence distingue une liaison covalente des interactions non covalentes dans une molécule biologique ?
2. Dans une molécule, un groupement polaire possède des charges partielles sans charge nette, tandis qu’un autre porte une charge globale. Comment faut-il les distinguer ?
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