QCM : Biochimie de l’eau et des liaisons (30 questions)

Question 1

1. Quelle différence distingue une liaison covalente des interactions non covalentes dans une molécule biologique ?

La liaison covalente partage des électrons, tandis que les interactions non covalentes comprennent notamment les liaisons hydrogène, ioniques et de van der Waals.

La liaison covalente relie des ions, tandis que les interactions non covalentes partagent des électrons entre atomes.

La liaison covalente comprend les liaisons hydrogène et de van der Waals, tandis que les interactions non covalentes partagent des électrons.

La liaison covalente partage des électrons, tandis que les interactions non covalentes relient uniquement des ions.

Explication

Une liaison covalente implique un partage d’électrons, alors que les interactions non covalentes incluent notamment les liaisons hydrogène, ioniques et de van der Waals. L’option sur les ions confond liaison covalente et interaction ionique, celle qui classe hydrogène et van der Waals parmi les liaisons covalentes inverse les catégories, et celle qui attribue le partage aux interactions non covalentes inverse le mécanisme.

Answer

La liaison covalente partage des électrons, tandis que les interactions non covalentes comprennent notamment les liaisons hydrogène, ioniques et de van der Waals.

Question 2

2. Dans une molécule, un groupement polaire possède des charges partielles sans charge nette, tandis qu’un autre porte une charge globale. Comment faut-il les distinguer ?

Le premier est apolaire; le second est polaire chargé.

Le premier est polaire neutre; le second est polaire chargé.

Le premier est polaire neutre; le second est apolaire.

Le premier est polaire chargé; le second est polaire neutre.

Explication

Un groupement polaire neutre présente des charges partielles sans charge nette, alors qu’un groupement polaire chargé possède une charge nette. L’inversion des deux catégories confond ces critères, l’étiquette apolaire néglige les charges partielles, et qualifier d’apolaire un groupement à charge globale méconnaît sa polarité.

Answer

Le premier est polaire neutre; le second est polaire chargé.

Question 3

3. Dans un groupement X–O–H, quel atome attire le plus fortement les électrons selon les électronégativités indiquées ?

Le carbone, dont l’électronégativité indiquée est 2,5.

L’azote, dont l’électronégativité indiquée est 3,2.

L’hydrogène, dont l’électronégativité indiquée est 2,4.

L’oxygène, dont l’électronégativité indiquée est 3,4.

Explication

L’oxygène a l’électronégativité la plus élevée parmi les valeurs fournies (3,4), devant l’azote (3,2), le carbone (2,5) et l’hydrogène (2,4). Choisir l’azote confond sa valeur avec celle de l’oxygène; le carbone ou l’hydrogène ne sont pas les plus électronégatifs selon ces données.

Answer

L’oxygène, dont l’électronégativité indiquée est 3,4.

Question 4

4. Dans une solution, un groupement neutre polaire et un groupement portant une charge nette sont exposés à l’eau. Quelle interaction l’eau établit-elle respectivement avec chacun ?

Une couronne de solvatation autour du groupement neutre et des liaisons hydrogène avec le groupement chargé

Des liaisons hydrogène avec les deux groupements

Des liaisons hydrogène avec le groupement neutre et une couronne de solvatation autour du groupement chargé

Une couronne de solvatation autour des deux groupements

Explication

Les groupements polaires neutres interagissent avec l’eau par des liaisons hydrogène, tandis que les groupements polaires chargés sont entourés d’une couronne de solvatation. Inverser ces interactions ou attribuer le même type aux deux confond les comportements des groupements neutres et chargés.

Answer

Des liaisons hydrogène avec le groupement neutre et une couronne de solvatation autour du groupement chargé

Question 5

5. Quelle propriété caractérise une substance hydrophile ?

Elle est soluble dans l’eau

Elle forme des liaisons covalentes avec l’eau

Elle est insoluble dans l’eau

Elle porte nécessairement une charge nette

Explication

Une substance hydrophile est soluble dans l’eau. L’absence d’interaction correspond plutôt à la confusion avec un groupement apolaire, tandis qu’une charge nette ou des liaisons covalentes avec l’eau ne définissent pas l’hydrophilie.

Answer

Elle est soluble dans l’eau

Question 6

6. Dans une molécule, des atomes sont assemblés en groupements par des liaisons fortes, tandis que des interactions plus faibles contribuent à maintenir une structure tridimensionnelle. Quelle distinction décrit ces rôles ?

Les liaisons covalentes relient fortement les atomes, tandis que les interactions non covalentes contribuent notamment à stabiliser des structures et des interactions moléculaires

Les interactions non covalentes relient fortement les atomes, tandis que les liaisons covalentes contribuent notamment à stabiliser les structures moléculaires

Les liaisons covalentes stabilisent les structures spatiales, tandis que les interactions non covalentes forment les atomes en molécules

Les liaisons covalentes et non covalentes relient les atomes avec une force comparable, mais remplissent des rôles distincts

Explication

Les liaisons covalentes relient fortement et durablement les atomes dans les groupements et molécules, alors que les interactions non covalentes participent notamment à la stabilisation de structures et d’interactions moléculaires. Inverser les rôles confond la formation des molécules avec leur stabilisation.

Answer

Les liaisons covalentes relient fortement les atomes, tandis que les interactions non covalentes contribuent notamment à stabiliser des structures et des interactions moléculaires

Question 7

7. Un récepteur se lie à une molécule partenaire qui lui présente une affinité. Quel type d’interaction permet cette reconnaissance moléculaire ?

Des liaisons covalentes reliant les deux partenaires durablement

Des liaisons phosphate stockant de l’énergie entre les partenaires

Des liaisons covalentes reliant les atomes de chaque partenaire

Des liaisons non covalentes entre les partenaires

Explication

La reconnaissance entre partenaires ayant une affinité, comme un récepteur et son ligand, repose sur des liaisons non covalentes. Les liaisons covalentes relient notamment les atomes au sein des molécules, et les liaisons phosphate de l’ATP participent à la réserve d’énergie.

Answer

Des liaisons non covalentes entre les partenaires

Question 8

8. Quelle est la composition d’une molécule d’eau et quel type de liaison unit ses atomes ?

Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène reliés par une liaison ionique

Un atome d’hydrogène et deux atomes d’oxygène reliés par des liaisons covalentes

Un atome d’hydrogène et deux atomes d’oxygène reliés par une liaison ionique

Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène reliés par des liaisons covalentes

Explication

Une molécule d’eau contient deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène unis par des liaisons covalentes. Les formules avec deux oxygènes confondent l’eau avec une autre composition, tandis que la liaison ionique ne décrit pas l’union de ses atomes.

Answer

Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène reliés par des liaisons covalentes

Question 9

9. Une molécule d’eau porte des charges partielles de +0,41 sur chaque hydrogène et de −0,82 sur l’oxygène. Quelle conclusion décrit sa charge globale ?

Elle est négative, car son oxygène porte la charge la plus importante

Elle est positive, car l’oxygène et les hydrogènes portent des charges positives

Elle est neutre, car les charges partielles se compensent

Elle est positive, car ses deux hydrogènes portent des charges positives

Explication

Les deux charges partielles positives totalisent +0,82 et compensent la charge −0,82 de l’oxygène : la molécule est globalement neutre. La considérer positive ou négative revient à négliger une partie des charges ou à inverser celle de l’oxygène.

Answer

Elle est neutre, car les charges partielles se compensent

Question 10

10. Deux molécules d’eau s’approchent : l’hydrogène portant une charge partielle positive de l’une interagit avec l’oxygène portant une charge partielle négative de l’autre. Quel type de liaison se forme ?

Une liaison hydrogène entre les deux molécules

Une liaison hydrogène entre deux charges partielles de même signe

Une liaison covalente entre les deux molécules

Une liaison ionique entre les deux molécules

Explication

Une liaison hydrogène résulte de l’interaction entre la charge positive partielle d’une molécule et la charge négative partielle d’une autre. Une liaison covalente concerne l’union des atomes, et une liaison ionique implique des ions plutôt que ces charges partielles.

Answer

Une liaison hydrogène entre les deux molécules

Question 11

11. Quel ensemble regroupe les quatre rôles biologiques attribués à l’eau ?

Solvant apolaire, produit d’hydrolyse, facteur de repliement et intervenant dans le pH

Solvant polaire, cosubstrat d’hydrolyse, facteur de synthèse et réserve énergétique

Solvant polaire, cosubstrat d’hydrolyse, réserve énergétique et intervenant dans le pH

Solvant polaire, cosubstrat d’hydrolyse, facteur de repliement et intervenant dans le pH

Explication

L’eau agit comme solvant polaire et cosubstrat de réactions d’hydrolyse, favorise le repliement des macromolécules et intervient dans le pH. Les autres ensembles substituent à ces rôles la production d’hydrolyse, le stockage d’énergie ou la synthèse des macromolécules.

Answer

Solvant polaire, cosubstrat d’hydrolyse, facteur de repliement et intervenant dans le pH

Question 12

12. Dans un schéma d’interactions entre l’eau et un groupement hydroxyl, quel nombre maximal de liaisons hydrogène avec l’eau faut-il représenter ?

Trois liaisons hydrogène

Cinq liaisons hydrogène

Une liaison hydrogène

Deux liaisons hydrogène

Explication

Un groupement hydroxyl peut former au maximum trois liaisons hydrogène avec l’eau. Le maximum de deux correspond au groupement C=O, tandis que celui de cinq est associé au groupement COOH.

Answer

Trois liaisons hydrogène

Question 13

13. Lorsqu’un cristal de NaCl se dissout dans l’eau, quel changement d’interactions permet la séparation des ions ?

Les ions se séparent grâce à des liaisons hydrogène formées directement entre les ions de charges opposées.

Les molécules d’eau organisent les ions et remplacent les fortes interactions du cristal par de faibles interactions électrostatiques en solution.

Les molécules d’eau renforcent les interactions électrostatiques du cristal, ce qui éloigne les ions les uns des autres.

Les molécules d’eau remplacent les faibles interactions du cristal par de fortes interactions électrostatiques en solution.

Explication

Lors de la dissolution, l’eau organise les ions et les interactions électrostatiques deviennent plus faibles qu’au sein du cristal. L’inversion des forces confond cristal et solution, les liaisons hydrogène entre ions attribuent le mécanisme à la mauvaise interaction, et le renforcement des interactions va à l’encontre de la dissolution.

Answer

Les molécules d’eau organisent les ions et remplacent les fortes interactions du cristal par de faibles interactions électrostatiques en solution.

Question 14

14. Quelle description correspond à la couronne de solvatation observée autour d’un groupement COO⁻ dans l’eau ?

Un réseau de liaisons hydrogène entre l’ion et les molécules d’eau.

Un arrangement de molécules d’eau autour d’un groupement apolaire neutre.

Une séparation des molécules d’eau qui laisse l’ion sans interaction avec le solvant.

Une organisation de molécules d’eau autour de l’ion, sans formation de liaison hydrogène.

Explication

La couronne de solvatation est l’organisation des molécules d’eau autour d’un ion, sans liaison hydrogène. Le réseau de liaisons hydrogène confond les interactions ioniques avec celles des groupements polaires neutres, l’option apolaire attribue la couronne au mauvais type de groupement, et l’absence d’interaction nie la solvatation.

Answer

Une organisation de molécules d’eau autour de l’ion, sans formation de liaison hydrogène.

Question 15

15. Une molécule apolaire est placée dans l’eau : quelle interaction entre l’eau et ses groupements apolaires faut-il prévoir ?

Des couronnes de solvatation autour des groupements apolaires.

Des liaisons hydrogène entre l’eau et les groupements apolaires.

Des interactions électrostatiques entre l’eau et les groupements apolaires.

Aucune liaison entre l’eau et les groupements apolaires.

Explication

L’eau ne forme pas de liaison avec les groupements apolaires. Les liaisons hydrogène concernent les groupements polaires neutres, les couronnes de solvatation entourent des ions, et les interactions électrostatiques caractérisent les groupements chargés.

Answer

Aucune liaison entre l’eau et les groupements apolaires.

Question 16

16. Trois solutés de même quantité présentent respectivement un groupement polaire chargé, un groupement polaire neutre et un groupement apolaire. Quel ordre de solubilité dans l’eau faut-il prévoir ?

Polaire neutre > polaire chargé >>> apolaire.

Polaire chargé > apolaire >>> polaire neutre.

Apolaire > polaire neutre >>> polaire chargé.

Polaire chargé > polaire neutre >>> apolaire.

Explication

Dans l’eau, la solubilité suit l’ordre polaire chargé, puis polaire neutre, puis très loin derrière apolaire. L’ordre inversé des deux catégories polaires confond leurs solubilités, l’option plaçant l’apolaire au milieu surestime son interaction avec l’eau, et l’ordre décroissant depuis l’apolaire inverse le classement global.

Answer

Polaire chargé > polaire neutre >>> apolaire.

Question 17

17. À température où le produit ionique de l’eau vaut $10^{-14}\ (\mathrm{mol/L})^2$ , une solution vérifie $[H^+] = 10^{-5}\ \mathrm{mol/L}$ . Quelle est sa concentration en ions hydroxyde ?

10^{-9}\ \mathrm{mol/L}

10^{9}\ \mathrm{mol/L}

10^{-19}\ \mathrm{mol/L}

10^{-5}\ \mathrm{mol/L}

Explication

Le produit ionique impose $[OH^-]=K_e/[H^+]=10^{-14}/10^{-5}=10^{-9}\ \mathrm{mol/L}$ . La valeur $10^{-19}$ multiplie les concentrations au lieu de les relier par leur produit, $10^{-5}$ les assimile, et $10^9$ inverse le rapport.

Answer

$$10^{-9}\ \mathrm{mol/L}$$

Question 18

18. Dans un échantillon d’eau pure, quelles valeurs de concentration et de pH attend-on ?

[H^+]=[OH^-]=10^{-7}\ \mathrm{mol/L}

et

\mathrm{pH}=7

.

[H^+]=[OH^-]=10^{-14}\ \mathrm{mol/L}

et

\mathrm{pH}=14

.

[H^+]=10^{-7}\ \mathrm{mol/L}

,

[OH^-]=10^{-14}\ \mathrm{mol/L}

et

\mathrm{pH}=7

.

[H^+]=[OH^-]=10^{7}\ \mathrm{mol/L}

et

\mathrm{pH}=-7

.

Explication

Dans l’eau pure, les concentrations en ions hydrogène et hydroxyde sont égales à $10^{-7}\ \mathrm{mol/L}$ , et le pH vaut 7. $10^{-14}$ correspond au produit des concentrations, la troisième proposition rompt leur égalité, et les valeurs positives de puissance confondent l’exposant de la concentration.

Answer

$$[H^+]=[OH^-]=10^{-7}\ \mathrm{mol/L}$$ et $$\mathrm{pH}=7$$.

Question 19

19. Une solution a un pH de 4. Quelle est sa concentration en ions hydrogène ?

10^{4}\ \mathrm{mol/L}

4\ \mathrm{mol/L}

10^{-7}\ \mathrm{mol/L}

10^{-4}\ \mathrm{mol/L}

Explication

La relation $[H^+]=10^{-\mathrm{pH}}$ donne ici $[H^+]=10^{-4}\ \mathrm{mol/L}$ . L’exposant positif omet le signe négatif, la valeur 4 confond pH et concentration, et $10^{-7}$ reprend la concentration de l’eau pure.

Answer

$$10^{-4}\ \mathrm{mol/L}$$

Question 20

20. Dans un échantillon, $[H^+]=3\times10^{-6}\ \mathrm{mol/L}$ et $[OH^-]=2\times10^{-8}\ \mathrm{mol/L}$ . Comment classer cette solution ?

Basique, car

[H^+]<[OH^-]

.

Basique, car

[H^+]>[OH^-]

.

Acide, car

[H^+]>[OH^-]

.

Neutre, car les deux concentrations sont exprimées en mol/L.

Explication

Une solution est acide lorsque $[H^+]>[OH^-]$ , ce qui est le cas ici. La classification basique malgré cette inégalité inverse le critère, la neutralité exige des concentrations égales, et l’autre critère basique décrit l’inégalité opposée.

Answer

Acide, car $$[H^+]>[OH^-]$$.

Question 21

21. Une solution contient un acide qui ne se dissocie qu’en partie. Quelle description correspond à cet acide faible ?

L’acide libère autant de H₃O⁺ que sa concentration initiale.

L’acide et sa base conjuguée coexistent en solution.

La base conjuguée libère autant de H₃O⁺ que sa concentration initiale.

L’acide et sa base conjuguée sont tous deux entièrement dissociés.

Explication

Un acide faible se dissocie incomplètement : sa forme acide et sa base conjuguée restent présentes ensemble. L’égalité entre concentration initiale et H₃O⁺ libéré décrit un acide fort; l’idée d’une base conjuguée productrice de H₃O⁺ confond les rôles des espèces; une dissociation complète contredit la dissociation partielle.

Answer

L’acide et sa base conjuguée coexistent en solution.

Question 22

22. À 25 °C, un couple acide faible/base conjuguée présente une concentration de base conjuguée quatre fois supérieure à celle de l’acide. Quelle relation permet de déterminer son pH ?

\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a-\log_{10}(4)

\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log_{10}(K_a)

\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log_{10}\left(\frac{1}{4}\right)

\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log_{10}(4)

Explication

L’équation de Henderson–Hasselbalch ajoute à $\mathrm{p}K_a$ le logarithme du rapport base conjuguée sur acide; un rapport de quatre donne donc $\log_{10}(4)$ . Le rapport inverse et le signe négatif inversent ce rapport, tandis que $\log_{10}(K_a)$ substitue une constante au rapport des concentrations.

Answer

$$\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_a+\log_{10}(4)$$

Question 23

23. Dans un laboratoire, on ajoute une petite quantité d’acide ou de base à une solution, et son pH varie peu. Comment cette solution est-elle qualifiée ?

Une solution neutre

Une solution tampon

Une solution dépourvue d’ions

Une solution à pH fixe

Explication

Un tampon est défini par un pH peu affecté par l’ajout d’acide ou de base. La neutralité concerne le caractère acide ou basique, l’absence d’ions n’est pas la définition d’un tampon, et un pH peu affecté n’est pas nécessairement constant.

Answer

Une solution tampon

Question 24

24. Une équipe doit maintenir un milieu à un pH donné en choisissant un couple acide faible/base conjuguée. Quel couple privilégier pour obtenir un effet tampon important ?

Un couple choisi d’après sa concentration, quel que soit son pKa

Un couple dont le pKa est éloigné du pH visé

Un couple dont le pKa est proche du pH visé

Un couple dont le pKa est proche du pH d’un autre milieu

Explication

L’effet tampon est d’autant plus important que le pH est proche du pKa; le couple se choisit donc en fonction du pH à maintenir. Un pKa éloigné réduit cet effet, la concentration seule ne constitue pas le critère décrit, et le pH d’un autre milieu ne répond pas à l’objectif.

Answer

Un couple dont le pKa est proche du pH visé

Question 25

25. Un échantillon contient 18 g d’un composé dans un volume de 3 L. Quelle est sa concentration massique ?

54 g/L

1/6 g/L

6 g/L

6 mol/L

Explication

La concentration massique se calcule par $C_m=\frac{m}{V}$ , soit $\frac{18}{3}=6$ g/L. $\frac{1}{6}$ inverse le rapport, tandis que mol/L correspond à une concentration molaire.

Answer

0,30 mol/L

Answer

Dans une bicouche lipidique

Answer

De lipoprotéines

Answer

Une liaison non covalente, généralement moins stable

Question 26

26. Une solution contient 0,12 mol de soluté dans 0,40 L. Quelle est sa concentration molaire ?

3,33 mol/L

0,048 mol/L

0,30 g/L

0,30 mol/L

Explication

La concentration molaire vaut $C=\frac{n}{V}$ ; ici, $\frac{0,12}{0,40}=0,30$ mol/L. La valeur 3,33 inverse le rapport et 0,048 résulte d’une multiplication.

Question 27

27. Un échantillon de 15 g correspond à 0,25 mol. Quelle est sa masse molaire ?

0,0167 g/mol

3,75 g/mol

0,25 mol/L

60 g/mol

Explication

La masse molaire est $MM=\frac{m}{n}$ ; le calcul donne $\frac{15}{0,25}=60$ g/mol. La valeur 0,0167 inverse le rapport, tandis que 3,75 vient d’une multiplication.

Question 28

28. Dans une membrane cellulaire, sous quelle forme une protéine transmembranaire est-elle associée aux lipides ?

Dans une émulsion sanguine stable

Dans des lipides circulants sans membrane

Dans une bicouche lipidique

À la surface d’une couche lipidique simple

Explication

Une protéine transmembranaire est associée aux lipides d’une membrane sous forme de bicouche. L’émulsion stable décrit les lipoprotéines sanguines, et non l’organisation de la membrane.

Question 29

29. Des protéines s’associent à des lipides circulant dans le sang et forment une structure stable en émulsion. De quelle structure s’agit-il ?

D’une protéine transmembranaire

De lipides libres circulants

De lipoprotéines

D’une bicouche lipidique

Explication

Des protéines associées à des lipides peuvent former des lipoprotéines stables en émulsion dans le sang. La bicouche et la protéine transmembranaire renvoient à l’organisation membranaire, pas à cette structure circulante.

Question 30

30. Une liaison entre deux atomes possède une énergie de 50 kJ par mole et se dissocie relativement facilement. À quelle catégorie correspond-elle ?

Une liaison covalente, généralement moins stable

Une liaison non covalente, généralement très stable

Une liaison non covalente, généralement moins stable

Une liaison covalente, généralement très stable

Explication

Une énergie de 50 kJ par mole se situe dans la plage des liaisons non covalentes, de 0,1 à 100 kJ par mole, généralement moins stables. L’option évoquant une liaison covalente applique sa plage énergétique plus élevée; les deux autres inversent le lien entre catégorie et stabilité.

QCM : Biochimie de l’eau et des liaisons (30 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle différence distingue une liaison covalente des interactions non covalentes dans une molécule biologique ?

2. Dans une molécule, un groupement polaire possède des charges partielles sans charge nette, tandis qu’un autre porte une charge globale. Comment faut-il les distinguer ?

3. Dans un groupement X–O–H, quel atome attire le plus fortement les électrons selon les électronégativités indiquées ?

4. Dans une solution, un groupement neutre polaire et un groupement portant une charge nette sont exposés à l’eau. Quelle interaction l’eau établit-elle respectivement avec chacun ?

5. Quelle propriété caractérise une substance hydrophile ?

6. Dans une molécule, des atomes sont assemblés en groupements par des liaisons fortes, tandis que des interactions plus faibles contribuent à maintenir une structure tridimensionnelle. Quelle distinction décrit ces rôles ?

7. Un récepteur se lie à une molécule partenaire qui lui présente une affinité. Quel type d’interaction permet cette reconnaissance moléculaire ?

8. Quelle est la composition d’une molécule d’eau et quel type de liaison unit ses atomes ?

9. Une molécule d’eau porte des charges partielles de +0,41 sur chaque hydrogène et de −0,82 sur l’oxygène. Quelle conclusion décrit sa charge globale ?

10. Deux molécules d’eau s’approchent : l’hydrogène portant une charge partielle positive de l’une interagit avec l’oxygène portant une charge partielle négative de l’autre. Quel type de liaison se forme ?

11. Quel ensemble regroupe les quatre rôles biologiques attribués à l’eau ?

12. Dans un schéma d’interactions entre l’eau et un groupement hydroxyl, quel nombre maximal de liaisons hydrogène avec l’eau faut-il représenter ?

13. Lorsqu’un cristal de NaCl se dissout dans l’eau, quel changement d’interactions permet la séparation des ions ?

14. Quelle description correspond à la couronne de solvatation observée autour d’un groupement COO⁻ dans l’eau ?

15. Une molécule apolaire est placée dans l’eau : quelle interaction entre l’eau et ses groupements apolaires faut-il prévoir ?

16. Trois solutés de même quantité présentent respectivement un groupement polaire chargé, un groupement polaire neutre et un groupement apolaire. Quel ordre de solubilité dans l’eau faut-il prévoir ?

17. À température où le produit ionique de l’eau vaut 10−14 (mol/L)210^{-14}\ (\mathrm{mol/L})^210−14 (mol/L)2, une solution vérifie [H+]=10−5 mol/L[H^+] = 10^{-5}\ \mathrm{mol/L}[H+]=10−5 mol/L. Quelle est sa concentration en ions hydroxyde ?

18. Dans un échantillon d’eau pure, quelles valeurs de concentration et de pH attend-on ?

19. Une solution a un pH de 4. Quelle est sa concentration en ions hydrogène ?

20. Dans un échantillon, [H+]=3×10−6 mol/L[H^+]=3\times10^{-6}\ \mathrm{mol/L}[H+]=3×10−6 mol/L et [OH−]=2×10−8 mol/L[OH^-]=2\times10^{-8}\ \mathrm{mol/L}[OH−]=2×10−8 mol/L. Comment classer cette solution ?

21. Une solution contient un acide qui ne se dissocie qu’en partie. Quelle description correspond à cet acide faible ?

22. À 25 °C, un couple acide faible/base conjuguée présente une concentration de base conjuguée quatre fois supérieure à celle de l’acide. Quelle relation permet de déterminer son pH ?

23. Dans un laboratoire, on ajoute une petite quantité d’acide ou de base à une solution, et son pH varie peu. Comment cette solution est-elle qualifiée ?

24. Une équipe doit maintenir un milieu à un pH donné en choisissant un couple acide faible/base conjuguée. Quel couple privilégier pour obtenir un effet tampon important ?

25. Un échantillon contient 18 g d’un composé dans un volume de 3 L. Quelle est sa concentration massique ?

26. Une solution contient 0,12 mol de soluté dans 0,40 L. Quelle est sa concentration molaire ?

27. Un échantillon de 15 g correspond à 0,25 mol. Quelle est sa masse molaire ?

28. Dans une membrane cellulaire, sous quelle forme une protéine transmembranaire est-elle associée aux lipides ?

29. Des protéines s’associent à des lipides circulant dans le sang et forment une structure stable en émulsion. De quelle structure s’agit-il ?

30. Une liaison entre deux atomes possède une énergie de 50 kJ par mole et se dissocie relativement facilement. À quelle catégorie correspond-elle ?

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20. Dans un échantillon, $[H^+]=3\times10^{-6}\ \mathrm{mol/L}$ et $[OH^-]=2\times10^{-8}\ \mathrm{mol/L}$ . Comment classer cette solution ?