QCM : Biochimie et organisation de la matière (23 questions)

Explication

La biochimie étudie les molécules de la matière vivante, leur structure et leur fonction, ainsi que leurs transformations chimiques dans la cellule. L’étude de la forme des organes relève plutôt de l’anatomie que de la biochimie.

Explication

L’organisation va de l’organisme aux systèmes, puis aux organes, aux tissus, aux cellules, aux molécules et enfin aux atomes. Intervertir les systèmes et les organes ne respecte pas cette succession.

Explication

L’eau constitue environ 70 % de la masse totale des cellules et les ions inorganiques environ 1 %, le reste comprenant des molécules organiques. La répartition qui attribue 70 % aux ions inorganiques inverse les proportions de l’eau et des ions.

Explication

Le corps humain contient 26 éléments chimiques, classés en éléments majeurs, éléments mineurs et oligoéléments. Le nombre 14 correspond aux oligoéléments cités, et non au total des éléments chimiques du corps.

Explication

L’oxygène représente environ 65,0 % de la masse corporelle, le carbone 18,5 %, l’hydrogène 9,5 % et l’azote 3,2 %. La série qui attribue 65,0 % au carbone inverse les proportions principales de l’oxygène et du carbone.

Explication

Le potassium est le principal cation intracellulaire, tandis que le sodium est le principal cation extracellulaire. Le chlore est le principal anion extracellulaire, et non le principal cation extracellulaire.

Explication

Un atome est la plus petite unité de matière qui conserve les propriétés de son élément. Une molécule, contrairement à un atome, peut réunir plusieurs atomes et n’est pas l’unité définissant un élément.

Explication

Le proton est chargé positivement et le neutron est neutre, chacun ayant une masse d’environ 1 unité atomique; l’électron est chargé négativement et sa masse est négligeable. L’option qui donne une masse négligeable au proton attribue à cette particule une caractéristique propre à l’électron.

Explication

Le numéro atomique $Z$ indique le nombre de protons et, dans un atome neutre, celui des électrons; le nombre de masse $A$ compte les protons et les neutrons. Confondre $Z$ avec le nombre total de nucléons revient à lui attribuer la définition de $A$.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule en soustrayant le numéro atomique du nombre de masse, soit $N = 23 - 11 = 12$. Additionner $A$ et $Z$ ne donne pas le nombre de neutrons, puisque $A$ comprend déjà les protons et les neutrons.

Explication

Des isotopes appartiennent au même élément puisqu’ils ont le même nombre de protons, mais ils diffèrent par leur nombre de neutrons. Des éléments distincts auraient des nombres de protons différents.

Explication

Les isotopes ont le même nombre de protons, ce qui leur confère les mêmes propriétés chimiques, tandis que leurs différences de masse entraînent de légères différences physiques. L’idée qu’ils auraient des propriétés chimiques différentes confond isotopes et éléments distincts.

Explication

La masse atomique relative tient compte de la contribution de chaque isotope en fonction de son abondance naturelle. Une moyenne simple ignorerait ces abondances et ne représenterait donc pas correctement la composition naturelle.

Explication

Un radio-isotope est un isotope instable qui se désintègre spontanément. La capture d’électrons n’est pas la définition du processus décrit pour ces isotopes.

Explication

Une demi-vie est le temps nécessaire pour que la moitié des atomes radioactifs se désintègre, donc la moitié des 800 atomes reste. En retirer trois quarts correspondrait à deux demi-vies, et non à une.

Explication

Les rayonnements alpha sont constitués de noyaux d’hélium, les bêta d’électrons, et les gamma sont des ondes électromagnétiques très pénétrantes. L’association qui attribue des électrons aux rayons alpha et des noyaux d’hélium aux bêta inverse les deux premiers types.

Explication

Les lésions de l’ADN peuvent entraîner des effets précoces tels que des brûlures et des effets tardifs tels que des cancers. La réponse qui classe les cancers parmi les effets précoces et les brûlures parmi les effets tardifs inverse cette distinction.

Explication

La couche M peut contenir au maximum 18 électrons. La capacité de 8 électrons correspond à la couche L, et non à M.

Explication

Les éléments naturels du tableau périodique sont classés par numéro atomique, qui correspond au nombre de protons. Un classement par masse atomique relative ne donne pas le critère indiqué.

Explication

Une période est une ligne dont les éléments possèdent le même nombre de couches électroniques. Le partage du nombre d’électrons de valence et de propriétés chimiques similaires caractérise plutôt une famille, organisée en colonne.

Explication

Les électrons de valence sont ceux de la couche externe et déterminent le comportement chimique de l’atome. Le numéro atomique dépend du nombre de protons dans le noyau, pas des électrons de la couche la plus proche.

Explication

Une couche externe de huit électrons confère une stabilité particulièrement élevée, comme c’est le cas pour le néon. Une couche de deux électrons correspond à l’exception de l’hélium, et non à celle du néon.

Explication

Le transfert d’électrons entre atomes conduit à la formation d’ions et peut aider à saturer leur couche externe. Le partage d’électrons, contrairement au transfert décrit ici, forme une liaison covalente.