QCM : Chimie et bioénergétique (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle différence distingue un cation d’un anion selon leur formation et leur charge ?

Un cation perd des électrons et devient positif, tandis qu’un anion en gagne et devient négatif.
Un cation gagne des protons et devient négatif, tandis qu’un anion en perd et devient positif.
Un cation perd des protons et devient négatif, tandis qu’un anion en gagne et devient positif.
Un cation gagne des électrons et devient positif, tandis qu’un anion en perd et devient négatif.

Un cation perd des électrons et devient positif, tandis qu’un anion en gagne et devient négatif.

Explication

La perte d’électrons laisse un excès de charge positive, alors que leur gain confère une charge négative. L’idée qu’un cation gagne des électrons inverse le mécanisme associé à sa formation.

2. Quelle propriété décrit l’électronégativité d’un atome dans une liaison chimique ?

Le nombre d’électrons que son noyau peut céder, exprimé en unités de charge électrique.
Le pouvoir d’attraction de son noyau sur le doublet électronique de liaison, mesuré sans unité.
La force d’attraction entre deux ions, mesurée en unités de distance atomique.
La quantité d’énergie nécessaire pour retirer un électron, exprimée en unités de masse.

Le pouvoir d’attraction de son noyau sur le doublet électronique de liaison, mesuré sans unité.

Explication

L’électronégativité caractérise l’attraction exercée par le noyau sur le doublet de liaison et n’a pas d’unité. La quantité d’énergie nécessaire au retrait d’un électron correspond à une autre propriété atomique.

3. Quelle situation correspond à la formation d’une liaison ionique ?

Deux métaux transfèrent des électrons entre eux, et les ions formés s’attirent lorsque ΔE<1,7\Delta E < 1{,}7.
Un métal transfère des électrons à un non-métal, et les ions formés s’attirent lorsque ΔE>1,7\Delta E > 1{,}7.
Deux non-métaux partagent des électrons, et les noyaux s’attirent lorsque ΔE>1,7\Delta E > 1{,}7.
Un métal et un non-métal partagent une paire d’électrons lorsque ΔE<1,7\Delta E < 1{,}7.

Un métal transfère des électrons à un non-métal, et les ions formés s’attirent lorsque $$\Delta E > 1{,}7$$.

Explication

Une liaison ionique résulte du transfert d’électrons d’un métal vers un non-métal, puis de l’attraction entre les ions de charges opposées si la différence d’électronégativité dépasse 1,7. Le partage d’électrons entre non-métaux décrit plutôt une liaison covalente.

4. Que se passe-t-il lorsqu’un composé ionique se dissout dans l’eau ?

La solvatation renforce les liaisons ioniques et empêche la solution de conduire le courant.
Les liaisons ioniques se transforment en liaisons covalentes et produisent un isolant électrique.
La solvatation brise les liaisons ioniques et produit un électrolyte capable de conduire le courant.
Les ions s’associent en molécules neutres et la solution conduit le courant grâce aux électrons partagés.

La solvatation brise les liaisons ioniques et produit un électrolyte capable de conduire le courant.

Explication

Dans l’eau, la solvatation rompt les liaisons ioniques et donne une solution électrolytique conductrice. Le renforcement des liaisons ioniques ne rendrait pas compte de la formation d’ions mobiles dans la solution.

5. Que désigne une réaction réversible à l’équilibre chimique ?

Une réaction où les atomes disparaissent à mesure que les produits se forment.
Une réaction où réactifs et produits coexistent après une transformation incomplète.
Une réaction qui échange des électrons sans modifier les liaisons entre atomes.
Une réaction qui transforme entièrement les réactifs en produits sans retour possible.

Une réaction où réactifs et produits coexistent après une transformation incomplète.

Explication

Une réaction réversible laisse coexister réactifs et produits à l’équilibre, au lieu de transformer totalement les réactifs. Une transformation complète et sans retour correspond à une réaction irréversible.

6. Que signifie une valeur de ΔG=0\Delta G = 0 pour une réaction chimique ?

Le système se trouve à l’équilibre.
La réaction transforme totalement les réactifs.
La réaction absorbe de l’énergie libre.
La réaction libère de la chaleur.

Le système se trouve à l’équilibre.

Explication

Quand ΔG=0\Delta G = 0, le système est à l’équilibre. Une réaction qui libère de la chaleur est caractérisée par une enthalpie négative, ce qui ne détermine pas à lui seul la valeur de ΔG\Delta G.

7. Quel rôle joue l’ATP dans le couplage énergétique des réactions cellulaires ?

Elle transforme directement les réactions endergoniques en réactions exothermiques.
Elle stocke les produits du catabolisme afin de ralentir leur dégradation.
Elle déclenche l’anabolisme en augmentant la température de la cellule.
Elle fournit, par son hydrolyse, l’énergie libre nécessaire au travail cellulaire.

Elle fournit, par son hydrolyse, l’énergie libre nécessaire au travail cellulaire.

Explication

L’hydrolyse de l’ATP rompt des liaisons anhydres de phosphate et libère l’énergie libre utilisée pour le travail cellulaire. Contrairement à un simple stockage des produits, l’ATP permet le couplage entre les réactions exergoniques du catabolisme et les réactions endergoniques de l’anabolisme.

8. Quelle comparaison entre les éléments d’une même période et ceux d’une même famille du tableau périodique est correcte ?

Les éléments d’une même période ont le même nombre d’électrons de valence, tandis que ceux d’une même famille ont le même nombre de couches électroniques.
Les éléments d’une même période ont la même électronégativité, tandis que ceux d’une même famille ont le même nombre de protons.
Les éléments d’une même période ont des propriétés chimiques similaires, tandis que ceux d’une même famille ont la même charge nucléaire.
Les éléments d’une même période ont le même nombre de couches électroniques, tandis que ceux d’une même famille ont le même nombre d’électrons de valence.

Les éléments d’une même période ont le même nombre de couches électroniques, tandis que ceux d’une même famille ont le même nombre d’électrons de valence.

Explication

La position sur une période correspond au nombre de couches électroniques, alors qu’une famille rassemble des éléments ayant le même nombre d’électrons de valence et des propriétés chimiques similaires. La deuxième comparaison inverse ces deux caractéristiques.

9. Pourquoi une liaison covalente polaire fait-elle apparaître des charges partielles dans une molécule ?

Parce que les noyaux attirent également les électrons de liaison.
Parce qu’un atome transfère un électron entier à son partenaire.
Parce que des molécules d’eau séparent les atomes partenaires.
Parce que l’atome le plus électronégatif attire davantage le doublet partagé.

Parce que l’atome le plus électronégatif attire davantage le doublet partagé.

Explication

L’attraction inégale du doublet partagé déplace la densité électronique vers l’atome le plus électronégatif, ce qui crée des charges partielles. Un transfert complet d’électrons correspond plutôt à la formation d’une liaison ionique.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Chimie et bioénergétique.

Qu’est-ce qu’un ion ?

Un atome portant une charge électrique acquise par gain ou perte d’électrons.

Quelle charge porte un cation après une perte d’électrons ?

Une charge positive.

De quoi dépend le type de liaison chimique entre deux atomes ?

De leur différence d’électronégativité, notée ΔE.

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