QCM : Calculs et conversions en chimie — 5 questions

Explication

La masse d’une molécule est définie comme la somme des masses des atomes qui la composent, obtenue en additionnant les masses individuelles de chaque atome selon leur nombre dans la molécule, ce qui correspond à l'option 0. À revoir : Calcul de la masse d’une molécule à partir des masses atomiques. Appui du cours : « Masse d’une molécule : Grandeur physique représentant la somme des masses des atomes qui composent une molécule, obtenue en additionnant les masses individuelles de chaque atome selon leur nombre dans la molécule. »

Explication

La relation N = masse de l’échantillon / masse d’une entité permet de calculer directement le nombre total d’entités chimiques dans l’échantillon, comme indiqué dans le passage source. À revoir : Détermination du nombre d’entités chimiques dans un échantillon par rapport à la masse. Appui du cours : « Le nombre d’entités N dans un échantillon est donné par la relation N = masse de l’échantillon / masse d’une entité, avec les deux masses exprimées dans la même unité. »

Explication

Le texte précise que la mole est une unité du Système international (SI), ce système ayant été établi au 20ᵉ siècle. Les autres options ne correspondent pas à cette définition officielle. À revoir : Définition et utilisation de la quantité de matière en mole. Appui du cours : « Mole (mol) : Unité du Système international (SI) correspondant à 6,02×10^23 entités identiques. »

Explication

Le texte précise que la constante d’Avogadro NA vaut 6,02×10^23 mol^-1, ce qui correspond au nombre d’entités dans une mole. Les autres valeurs correspondent à des exemples de nombre d’entités ou de quantité de matière, mais ne sont pas la constante d’Avogadro. À revoir : Relation entre quantité de matière, nombre d’entités et constante d’Avogadro. Appui du cours : « La constante d’Avogadro NA vaut 6,02×10^23 mol^-1 et représente le nombre d’entités dans une mole. »

Explication

La quantité de matière permet de manipuler des nombres très grands en chimie en exprimant le nombre d’entités chimiques sous forme de mole, une grandeur définie comme correspondant à 6,02×10^23 entités identiques. Ce rôle facilite les calculs de masse et de nombre d’entités dans les échantillons. À revoir : Application du calcul de la quantité de matière à des exemples concrets. Appui du cours : « Pour éviter de manipuler des nombres trop grands, le chimiste utilise une grandeur : la quantité de matière n dont l’unité est la mole (mol). Une mole correspond à 6,02.10^23 entités identiques. [Illustrations de molécules d’eau H2O en différentes quantités]… »