Qu'étudie la stœchiométrie dans une réaction chimique ?
Les proportions de réactifs consommés et de produits formés.
Que montre une équation chimique qualitativement ?
Les réactifs et les produits impliqués.
Que fournit une équation chimique quantitativement ?
Les proportions nécessaires pour calculer les quantités de matière.
Combien de moles de sodium réagissent dans ?
Deux moles de sodium.
Combien de moles de dichlore réagissent dans ?
Une mole de dichlore.
Combien de moles de chlorure de sodium se forment dans ?
Deux moles de chlorure de sodium.
Que donne un tableau pour un calcul stœchiométrique ?
Les coefficients en moles, la masse molaire et la masse en grammes de chaque espèce.
Quelles sont les masses du sodium, dichlore et chlorure de sodium dans l'exemple ?
46 g de sodium, 70,9 g de dichlore et 116,9 g de chlorure de sodium.
Qu'est-ce que le sulfate de baryum BaSO4 ?
Un opacifiant du tube digestif constitué de microparticules solides non solubles dans l’eau.
Quelles sont les propriétés du sulfate de baryum dans le tube digestif ?
Il n'est ni digéré ni absorbé.
Quel est le numéro atomique du baryum ?
Le numéro atomique du baryum est Z = 56.
Pourquoi le baryum crée-t-il un contraste radiologique ?
Sa forte densité favorise l’absorption des rayons X.
Quelle quantité de sulfate de baryum correspond à 0,051 mol ?
12 g de sulfate de baryum.
Quelle masse de réactif de masse molaire 98,076 g/mol est nécessaire ?
5 g de ce réactif sont nécessaires.
Quelle masse de réactif de masse molaire 233,36 g/mol est utilisée ?
8,64 g de ce réactif sont utilisées.
Que sont les conditions stœchiométriques en chimie ?
Le mélange des réactifs dans les proportions de l’équation chimique équilibrée.
Qu'est-ce qu'un réactif limitant dans une réaction chimique ?
Un réactif totalement consommé qui arrête la réaction et limite les produits.
Qu'est-ce qu'un réactif en excès ?
Un réactif non totalement consommé à la fin de la réaction.
Dans , quel réactif est limitant avec 5 mol Al et 3 mol Br₂ ?
Le dibrome est le réactif limitant.
Combien de moles d’aluminium réagissent dans l’exemple donné ?
2 moles d’aluminium réagissent.
Combien de moles d’aluminium restent après la réaction dans l’exemple ?
3 moles d’aluminium restent après la réaction.
Qu'est-ce que le rendement d'une réaction chimique ?
Il compare la quantité de produit obtenue à la quantité théorique.
Comment s'exprime le rendement d'une réaction ?
En pourcentage massique ou molaire.
Quelle est la formule du rendement ?
.
Quelles causes peuvent diminuer le rendement d'une réaction ?
Une réaction incomplète, des pertes pratiques, ou des réactions secondaires.
Citez une perte pratique qui diminue le rendement.
Une erreur de manipulation comme un transvasement.
Donnez un autre exemple de perte pratique affectant le rendement.
Une erreur de filtrage.
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1. Que cherche à déterminer la stœchiométrie lors d’une réaction chimique ?
2. Quelle information quantitative une équation chimique équilibrée fournit-elle en plus de l’identité des réactifs et des produits ?
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