Calculs stœchiométriques

📋 Plan du Cours

1. Fondements de la stœchiométrie
2. Calculs en moles et masses
3. Application au sulfate de baryum
4. Réactif limitant et excès
5. Rendement des réactions

📖 1. Fondements de la stœchiométrie

🔑 Notions clés & Définitions

• Stœchiométrie : Étude des proportions de réactifs consommés et de produits formés dans une réaction chimique conformément au principe de conservation de la masse.

📝 Points essentiels

📌 Une équation chimique indique qualitativement quels sont les réactifs et les produits, mais elle fournit aussi les proportions quantitatives nécessaires pour calculer les quantités de matière à utiliser et à former.

• Dans la réaction $2Na(s) + Cl_2(g) \rightarrow 2NaCl(s)$, deux moles de sodium réagissent avec une mole de dichlore pour former deux moles de chlorure de sodium.

💡 Astuce mémo

Équation équilibrée → proportions conservant la masse

📖 2. Calculs en moles et masses

★ À maîtriser

• 🔄 Un calcul stœchiométrique associe successivement:
  1. le coefficient en moles
  2. la masse molaire en grammes par mole
  3. la masse en grammes

Compléments

• Dans l’exemple du sodium, les masses correspondantes sont 46 g de sodium, 70,9 g de dichlore et 116,9 g de chlorure de sodium.

💡 Astuce mémo

n → M → m