Un thermomètre
Explication
Le thermomètre sert à mesurer la température d’un corps. Un calorimètre sert plutôt à étudier les échanges de chaleur.
$$0\,°C$$ pour la solidification et $$100\,°C$$ pour l’ébullition
Explication
L’échelle Celsius fixe ces deux repères à et dans les conditions indiquées. Les valeurs et ne sont pas les repères de cette échelle.
$$293{,}15\,K$$
Explication
La conversion s’effectue en ajoutant à la température en degrés Celsius, ce qui donne . Soustraire cette constante correspondrait à appliquer la relation dans le mauvais sens.
L’échelle kelvin ne comporte pas de valeurs négatives, contrairement à l’échelle Celsius.
Explication
L’échelle kelvin appartient au système international et ne comporte pas de valeurs négatives dans la présentation donnée. La confusion consiste à attribuer cette absence de valeurs négatives à l’échelle Celsius, qui peut en avoir.
Comme l’énergie thermique possédée par un corps, mesurée en joules
Explication
La chaleur est définie comme l’énergie thermique que possède un corps et se mesure en joules. La température est une grandeur distincte, et son unité n’est pas le joule.
Une variation de son agitation thermique
Explication
Une variation de température correspond à une variation de l’agitation thermique du corps. Elle ne signifie pas, à elle seule, que sa composition chimique ou sa masse a changé.
Son agitation thermique diminue et sa température baisse.
Explication
Lorsqu’un corps perd de la chaleur, son agitation thermique et sa température diminuent. Une hausse de ces deux grandeurs correspond plutôt au cas où le corps reçoit de l’énergie thermique.
Une fusion
Explication
La fusion désigne le passage de l’état solide à l’état liquide. La solidification décrit le passage inverse, du liquide vers le solide.
Lorsque $$0\,°C < \theta < 100\,°C$$
Explication
Dans ce modèle, l’eau est liquide entre et . En dessous de , elle est considérée comme solide, et au-dessus de comme gazeuse.
Il est constitué d’une seule substance, tandis qu’un mélange en associe plusieurs.
Explication
Un corps pur est constitué d’une seule substance, contrairement à un mélange qui en associe plusieurs. L’idée que les substances d’un mélange réagissent entre elles ne convient pas à la définition donnée.
Elle stagne autour de 100 °C pendant que liquide et gaz coexistent.
Explication
Pendant l’ébullition, la température de l’eau stagne autour de 100 °C et les états liquide et gazeux coexistent. La température ne continue donc pas à augmenter pendant ce palier.
Elle caractérise un corps pur, contrairement à un mélange.
Explication
Le palier observé pendant un changement d’état caractérise un corps pur. Un mélange ne se distingue pas par la présence de ce palier, mais par son absence lors du changement d’état.
La chaleur échangée pour augmenter de 1 °C la température de 1 kg de ce corps.
Explication
La capacité thermique massique caractérise la capacité d’un corps à échanger de la chaleur pour élever de 1 °C la température de 1 kg. La chaleur nécessaire à un changement d’état sans variation de température correspond à une autre propriété.
$$Q = m \times c \times (\theta_f - \theta_i)$$
Explication
La chaleur échangée se calcule en multipliant la masse par la capacité thermique massique et par la variation de température finale moins initiale. Inverser les températures change le signe de cette variation et ne correspond pas à la relation donnée.
Mémorisez les réponses avec 37 flashcards sur Chaleur et température.
Quel instrument mesure la température d’un corps ?
Un thermomètre.
À quelles températures l’échelle Celsius fixe-t-elle les points de solidification et d’ébullition de l’eau ?
0 °C pour la solidification et 100 °C pour l’ébullition au niveau de la mer sous pression atmosphérique normale.
À quels usages l’échelle kelvin est-elle associée ?
Aux scientifiques et au système international.
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