Quelle différence existe-t-il entre un mélange homogène et un mélange hétérogène ?
Un mélange homogène a une seule phase, un mélange hétérogène en a au moins deux.
Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?
Un mélange homogène de deux substances ou plus, gazeux, liquide ou solide.
Qu'est-ce qu'un solvant dans une solution ?
Le constituant majoritaire qui dissout d'autres substances sans changer chimiquement.
Quel est l'état physique du solvant par rapport à la solution ?
Le solvant est dans le même état physique que la solution.
Qu'est-ce qu'un soluté ?
Une substance solide, liquide ou gazeuse pouvant être dissoute dans un solvant.
Comment appelle-t-on une solution dont le solvant est l'eau ?
Une solution aqueuse.
Qu'est-ce que la dissolution dans un solvant ?
La dispersion d'une espèce chimique dans les espaces vides du solvant.
Comment s'appelle l'interaction entre soluté et solvant ?
La solvatation.
Quelle est l'équation de dissolution du glucose dans l'eau ?
Quelle est l'équation de dissolution du chlorure de sodium dans l'eau ?
Quelles sont les étapes de la dissolution d'un solide ionique ?
Dissociation, solvatation, puis dispersion des ions.
Qu'attire l'interaction ion-dipôle dans un solvant polaire ?
Les ions d’un soluté vers les pôles opposés des molécules du solvant.
Quelle solubilité caractérise les solutés moléculaires polaires ?
Ils sont solubles dans les solvants polaires.
Quelle solubilité caractérise les solutés moléculaires apolaires ?
Ils sont solubles dans les solvants apolaires.
Quelles interactions se forment entre un soluté polaire et un solvant polaire ?
Des interactions de Van der Waals et des liaisons hydrogène.
Qu'impose la force des interactions soluté-solvant sur la solubilité ?
Plus elles sont fortes, plus le soluté est soluble.
Qu'est-ce que la concentration molaire ?
Le nombre de moles de soluté par litre de solution.
Comment s'exprime la concentration massique ?
En grammes de soluté par litre de solution.
Quelle formule relie la masse molaire M, la masse m et la quantité de matière n ?
Comment calcule-t-on le pourcentage massique ?
Comment calcule-t-on le pourcentage volumique ?
Quelle est la formule de la fraction molaire du constituant A ?
Quelle est la somme des fractions molaires dans un mélange ?
Comment définit-on la densité d’un corps ?
, grandeur sans dimension.
Qu'est-ce qu'une dilution en chimie des solutions ?
Un procédé qui diminue la concentration sans changer le nombre de moles du soluté.
Quelle relation exprime la conservation de la quantité de soluté lors d'une dilution ?
Quelle formule relie concentrations et volumes avant et après dilution ?
Qu'est-ce qui distingue une solution électrolytique d'un composé moléculaire non ionisé ?
La présence d'ions capables de conduire l'électricité.
Quelle caractéristique différencie un électrolyte fort d'un électrolyte faible ?
L'électrolyte fort est complètement ionisé à toute concentration.
Comment est l'ionisation d'un électrolyte faible comme CH₃COOH ?
Elle est seulement partiellement ionisée.
Que se passe-t-il pour l'ionisation de l'acide éthanoïque lors de la dilution ?
L'ionisation augmente avec la dilution.
Quelle différence principale entre réaction totale et réaction réversible ?
La réaction totale consomme entièrement le réactif limitant, la réversible atteint un équilibre.
Quelle est la formule de la constante d’équilibre pour ?
La constante d’équilibre K a-t-elle une unité ?
La constante d’équilibre K est sans unité.
Quelle est l’activité d’un solide pur dans une réaction chimique ?
L’activité d’un solide pur vaut 1.
Comment calcule-t-on l’activité d’une espèce soluble diluée ?
Son activité vaut avec .
Comment calcule-t-on l’activité d’un gaz dans une réaction chimique ?
Son activité vaut avec .
Que signifie K=0 pour une réaction chimique ?
La réaction n’a pas lieu.
Que signifie une constante d’équilibre ?
La réaction est totale dans le sens direct.
Qu'est-ce que l'avancement ξ caractérise dans une réaction chimique ?
L'état d'une réaction entre son état initial et final.
Comment est le signe du coefficient stœchiométrique νi pour les produits dans l'avancement ?
Il est positif.
Comment est le signe du coefficient stœchiométrique νi pour les réactifs dans l'avancement ?
Il est négatif.
Qu'est-ce qui limite l'avancement maximal d'une réaction totale ?
La consommation complète du réactif limitant.
Qu'est-ce qui limite l'avancement à l'équilibre d'une réaction équilibrée ?
La thermodynamique.
Teste tes connaissances avec un QCM de 23 questions sur Chimie des solutions.
1. Quelle distinction caractérise un mélange homogène par rapport à un mélange hétérogène ?
2. Laquelle des propositions définit correctement une solution ?
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