QCM : Chimie du vivant — 20 questions

Explication

Dans un solide, les particules sont très organisées et restent fortement rapprochées. L’état gazeux se caractérise au contraire par une organisation désordonnée des particules.

Explication

Une molécule est formée de plusieurs atomes associés par des liaisons chimiques. Un isotope désigne plutôt une variante d’un élément ayant un nombre différent de neutrons.

Explication

Le noyau contient les protons positifs et les neutrons neutres, alors que les électrons négatifs constituent le nuage électronique. Confondre les électrons avec les particules du noyau inverse cette organisation fondamentale.

Explication

Un atome neutre possède autant d’électrons que de protons, donc cet atome contient 17 électrons. Une différence entre ces deux nombres produirait un ion chargé.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule avec $N=A-Z$, donc $N=23-11=12$. Le numéro atomique 11 correspond au nombre de protons, et non au nombre de neutrons.

Explication

Les isotopes ont le même numéro atomique $Z$, donc le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons $N$ différents. Des électrons en nombre différent caractérisent plutôt des ions.

Explication

La classification périodique comprend 7 périodes et 18 colonnes, et les éléments sont ordonnés selon un numéro atomique $Z$ croissant de gauche à droite. La masse atomique n’est pas le critère principal d’organisation indiqué ici.

Explication

Un ion se forme lorsqu’un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons, ce qui lui donne une charge nette. Un atome neutre possède, lui, autant de protons que d’électrons.

Explication

Le gain d’électrons augmente la charge négative de l’atome et forme un anion. À l’inverse, la perte d’électrons forme un cation positif.

Explication

Une liaison covalente résulte du partage d’au moins deux électrons des couches externes des atomes. Le transfert total d’électrons correspond plutôt à une liaison ionique.

Explication

La force suit l’ordre croissant liaison simple, liaison double, liaison triple. Une liaison triple est donc plus forte qu’une liaison simple, ce qui contredit l’idée d’une diminution progressive.

Explication

Une liaison covalente polaire unit deux atomes de nature différente. Le partage entre deux atomes de même nature correspond à une liaison covalente apolaire.

Explication

Une liaison ionique apparaît lorsqu’un électron est transféré totalement d’un atome à un autre, puis lorsque les ions formés s’attirent. La mise en commun d’électrons caractérise une liaison covalente.

Explication

Un composé ionique est neutre : le cation est écrit en premier et les proportions d’ions compensent leurs charges. La charge nette d’un ion isolé ne correspond pas à celle du composé ionique formé.

Explication

La dissolution du chlorure de sodium sépare les ions Na+ et Cl−, qui se dispersent ensuite parmi les molécules d’eau. Ils ne fusionnent pas pour former des molécules neutres.

Explication

Une liaison hydrogène correspond à une interaction faible, alors qu’une liaison covalente constitue une liaison forte entre atomes. Confondre leur intensité conduit à inverser leurs propriétés physiques et chimiques.

Explication

Une liaison hydrogène intermoléculaire relie deux molécules distinctes, comme dans la situation décrite. Une liaison intramoléculaire relierait deux parties appartenant à la même molécule.

Explication

Dans les molécules du vivant, le carbone établit quatre liaisons covalentes. L’hydrogène en établit une, l’oxygène deux et l’azote trois, ce qui explique la confusion avec ces autres éléments.

Explication

Le dioxyde de carbone, $CO_2$, est classé parmi les composés inorganiques malgré la présence de carbone. L’éthanol, l’éther diméthylique et les molécules formées de carbone et d’hydrogène relèvent de la chimie organique.

Explication

Des molécules ayant les mêmes types et nombres d’atomes mais des structures différentes sont des isomères, comme l’éthanol et l’éther diméthylique. Des isotopes désignent des variantes d’un même élément selon leur nombre de neutrons.