QCM : Nomenclature des ions et acides — 14 questions

Explication

L’ion oxonium est un cation dont la charge positive est localisée sur un atome d’oxygène trivalent. L’ion hydroxyde constitue la confusion courante, car il s’agit d’un anion et non d’un cation.

Explication

L’ion hydronium, ou ion oxonium, se note $\mathrm{H_3O^+}$ et porte une charge positive. La formule $\mathrm{HO^-}$ désigne l’ion hydroxyde, qui est chargé négativement.

Explication

L’ion hydroxyde est noté $\mathrm{HO^-}$, avec une charge négative. La formule $\mathrm{H_3O^+}$ correspond à l’ion oxonium et possède une charge opposée.

Explication

Un hydracide est constitué d’hydrogène et d’un seul autre élément, alors qu’un oxacide contient en plus de l’oxygène. La présence ou l’absence d’oxygène est donc le critère de distinction pertinent.

Explication

Un ion en « -ate » donne un acide dont le nom se termine en « -ique », tandis qu’un ion en « -ite » donne un acide en « -eux ». La terminaison « -hydrique » est associée aux ions en « -ure ».

Explication

Dans la série des oxoanions du chlore, $\mathrm{ClO_3^-}$ est l’ion chlorate. L’ion chlorite est $\mathrm{ClO_2^-}$, tandis que l’ion perchlorate est $\mathrm{ClO_4^-}$.

Explication

Chaque base de la série s’obtient à partir de l’acide correspondant par perte d’un proton : $\mathrm{HCl/Cl^-}$ jusqu’à $\mathrm{HClO_4/ClO_4^-}$. Les autres associations intervertissent notamment les acides chlorhydrique, hypochloreux, chloreux, chlorique et perchlorique.

Explication

Le degré d’oxydation du chlore augmente avec le nombre d’atomes d’oxygène : $-\mathrm{I}$, $+\mathrm{I}$, $+\mathrm{III}$, $+\mathrm{V}$ et $+\mathrm{VII}$. La valeur initiale négative du chlorure distingue cette progression de celle d’une série commençant à $+\mathrm{I}$.

Explication

Le phosphore possède le degré d’oxydation +V dans le phosphate, comme dans les autres espèces phosphatées présentées. Le phosphite constitue le cas associé au degré +III, et non le phosphate.

Explication

Le nitrate dérive de l’acide nitrique et correspond à l’azote au degré +V, alors que le nitrite dérive de l’acide nitreux avec l’azote au degré +III. Inverser les deux acides revient à confondre les suffixes « nitrate » et « nitrite ».

Explication

La formule du sulfate est SO4²−, ce qui indique quatre atomes d’oxygène, tandis que le sulfure S²− est dépourvu d’oxygène. La formule SO3²− désigne le sulfite et SO2²− le sulfoxylate.

Explication

L’acide sulfurique H2SO4 est l’acide associé au sulfate SO4²−. L’acide sulfhydrique H2S correspond au sulfure, tandis que l’acide sulfureux H2SO3 correspond au sulfite.

Explication

Dans le sulfite, le soufre possède le degré d’oxydation +IV. Le degré +VI caractérise le sulfate, tandis que le degré −II caractérise le sulfure.

Explication

Le carbone est au degré d’oxydation +IV dans CO2, CO3²−, HCO3− et H2CO3. Les formes acide, basique ou neutre ne modifient pas ici ce degré d’oxydation.