Fiche de révision : Nomenclature des ions et acides

📋 Plan du Cours

1. Ions usuels et ion oxonium
2. Règles de nomenclature des acides
3. Série des oxoacides du chlore
4. Familles du phosphore et de l’azote
5. Familles du soufre et du carbone

📖 1. Ions usuels et ion oxonium

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion oxonium : Cation portant une charge positive localisée sur un atome d’oxygène trivalent.

★ À maîtriser

• L’ion hydronium, ou ion oxonium, est noté H3O+.

• L’ion hydroxide est noté HO−.

Compléments

• Les ions usuels présentés sont:
  • l’ion acétate CH3COO−
  • l’ion sodium Na+
  • l’ion potassium K+
  • l’ion lithium Li+
  • l’ion fluorure F−
  • l’ion chlorure Cl−
  • l’ion bromure Br−

📖 2. Règles de nomenclature des acides

★ À maîtriser

📌 Les hydracides sont formés d’hydrogène et d’un seul autre élément, tandis que les oxacides contiennent en plus de l’oxygène.

📌 Le nom d’un acide minéral découle du nom de l’ion associé à l’hydrogène : un ion en -ure donne un acide en -hydrique, un ion en -ate donne un acide en -ique et un ion en -ite donne un acide en -eux.

Compléments

• H2SO4 est l’acide sulfurique associé à l’ion sulfate SO4²−, tandis que H2SO3 est l’acide sulfureux associé à l’ion sulfite SO3²−.

• H3PO4 est l’acide phosphorique associé au phosphate PO4³−, H3PO3 est l’acide phosphoreux associé au phosphite PO3³−, et H3P n’est pas un acide mais la phosphine PH3.

💡 Astuce mémo

-ure → -hydrique, -ate → -ique, -ite → -eux

📖 3. Série des oxoacides du chlore

★ À maîtriser

• Les espèces du chlore sont:

  • Cl−, ion chlorure
  • ClO−, ion hypochlorite
  • ClO2−, ion chlorite
  • ClO3−, ion chlorate
  • ClO4−, ion perchlorate

• Les acides correspondants sont respectivement:

  • l’acide chlorhydrique
  • l’acide hypochloreux
  • l’acide chloreux
  • l’acide chlorique
  • l’acide perchlorique

• Le degré d’oxydation du chlore vaut respectivement −I, +I, +III, +V et +VII dans cette série.

Compléments

• Les couples acide/base du chlore sont:
  • HCl/Cl−
  • HClO/ClO−
  • HClO2/ClO2−
  • HClO3/ClO3−
  • HClO4/ClO4−

💡 Astuce mémo

Hypo-, -ite, -ate, per- : le nombre d’oxygènes augmente

📖 4. Familles du phosphore et de l’azote

★ À maîtriser

• Les espèces du phosphore à degré d’oxydation +V sont:

  • le phosphate PO4³−
  • l’hydrogénophosphate HPO4²−
  • le dihydrogénophosphate H2PO4−
  • l’acide phosphorique H3PO4

• L’ion nitrate NO3− correspond à l’acide nitrique HNO3 avec un degré d’oxydation de l’azote égal à +V, tandis que l’ion nitrite NO2− correspond à l’acide nitreux HNO2 avec un degré d’oxydation égal à +III.

Compléments

• Le degré d’oxydation du phosphore vaut +V dans le phosphate et +III dans le phosphite.

• L’ion ammonium NH4+ est associé à l’ammoniaque NH3 et le degré d’oxydation de l’azote y vaut −III.

💡 Astuce mémo

Phosphate +V / phosphite +III ; nitrate +V / nitrite +III

📖 5. Familles du soufre et du carbone

★ À maîtriser

• Les espèces du soufre présentées sont:

  • le sulfate SO4²−
  • le sulfite SO3²−
  • le sulfoxylate SO2²−
  • le sulfure S²−
  • le thiosulfate S2O3²−
  • l’hydrogénosulfure HS−

• Les acides associés sont: l’acide sulfurique H2SO4, l’acide sulfureux H2SO3, l’acide sulfoxylique ou hyposulfureux H2SO2, l’acide sulfhydrique ou sulfure d’hydrogène H2S, l’acide thiosulfurique H2S2O3

• Le degré d’oxydation du soufre vaut +VI dans le sulfate, +IV dans le sulfite, +II dans le sulfoxylate, −II dans le sulfure et +II/+II dans le thiosulfate.

• Les espèces carbonées à degré d’oxydation +IV sont:

  • le dioxyde de carbone CO2
  • l’ion carbonate CO3²−
  • l’ion hydrogénocarbonate HCO3−
  • l’acide carbonique H2CO3

Compléments

• Les couples acide/base du soufre comprennent:
  • H2SO4/HSO4−
  • HSO4−/SO4²−
  • H2SO3/HSO3−
  • HSO3−/SO3²−
  • H2SO2/HSO2−
  • H2S/HS−
  • HS−/S²−

💡 Astuce mémo

Sulfate → sulfite → sulfoxylate → sulfure

📊 Tableaux de synthèse

Correspondance des suffixes acide-ion