Fiche de révision : Chimie du vivant et biomolécules

📋 Plan du Cours

1. Molécules organiques et inorganiques
2. Règles de stabilité électronique
3. Électrolytes et ionogramme sanguin
4. Rôles et propriétés biologiques de l’eau
5. Biomolécules et chaînes carbonées
6. Groupements fonctionnels et hydrophilie
7. Liaisons et interactions moléculaires

📖 1. Molécules organiques et inorganiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule organique : Contient principalement du carbone et de l’hydrogène, souvent associés à l’oxygène, à l’azote, au soufre ou aux halogènes, et possède généralement un squelette carboné.
• Molécule inorganique : Ne possède pas de squelette carboné et ne contient généralement pas de liaisons carbone-hydrogène ; elle comprend notamment l’eau, les sels minéraux et les oxydes.

💡 Astuce mémo

Squelette carboné pour l’organique, absence de squelette carboné pour l’inorganique

📖 2. Règles de stabilité électronique

📝 Points essentiels

📌 Selon la règle du duet, les atomes dont le numéro atomique est égal ou inférieur à 4 évoluent de manière à avoir deux électrons sur leur couche de valence.

📌 Selon la règle de l’octet, les atomes dont le numéro atomique est compris entre 4 et 20 évoluent de manière à avoir huit électrons sur leur couche de valence.

💡 Astuce mémo

Duet : 2 électrons ; octet : 8 électrons

📖 3. Électrolytes et ionogramme sanguin

🔑 Notions clés & Définitions

• Ionogramme sanguin : Dosage sanguin des différents électrolytes présents dans le sang.
• Électrolytes : Minéraux qui, dissous dans l’eau, portent une charge électrique et participent à l’équilibre hydrique, nerveux et musculaire.

📝 Points essentiels

• Les électrolytes dosés comprennent :
  • les cations sodium
  • les cations potassium
  • les cations calcium
  • les cations magnésium
  • les anions chlore
  • les anions bicarbonate
  • les anions phosphate

📖 4. Rôles et propriétés biologiques de l’eau

★ À maîtriser

• L’eau représente 65 % du corps humain.

• L’eau joue le rôle de solvant et permet le transport des nutriments, des ions et des déchets.

• La polarité de l’eau résulte d’une répartition asymétrique des charges positives et négatives dans sa molécule.

Compléments

• L’eau intervient dans les réactions métaboliques, la régulation thermique et la lubrification des articulations et des muqueuses.

• L’eau contribue au maintien de la forme et du volume cellulaires.

📖 5. Biomolécules et chaînes carbonées

🔑 Notions clés & Définitions

• Valence : Nombre d’électrons pouvant être échangés afin de saturer la couche de valence la plus éloignée.

★ À maîtriser

• Les biomolécules sont réparties en quatre catégories :

  • les glucides
  • les lipides
  • les protides
  • les acides nucléiques

• Le carbone peut former quatre liaisons covalentes avec d’autres atomes et ainsi constituer une chaîne carbonée.

Compléments

• Les biomolécules sont composées principalement des atomes suivants :
  • carbone
  • hydrogène
  • oxygène
  • azote

📖 6. Groupements fonctionnels et hydrophilie

📝 Points essentiels

• Les groupements fonctionnels modifient les propriétés de la chaîne carbonée d’une biomolécule.

• Les fonctions pouvant interagir avec l’eau sont :
  • la fonction alcool –OH
  • la fonction amine –NH₂
  • la fonction acide carboxylique –COOH

📖 7. Liaisons et interactions moléculaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente : Liaison dans laquelle des atomes partagent un ou plusieurs électrons de leur couche de valence ; sa rupture nécessite de l’énergie.
• Liaison hydrogène : Résulte de l’attraction d’un atome d’hydrogène par deux atomes très électronégatifs.
• Liaison de Van der Waals : Se produit lorsque la répartition des électrons autour du noyau est transitoirement déséquilibrée.
• Liaison ionique : Résulte de l’interaction entre des charges de signes opposés.

📝 Points essentiels

• Les interactions hydrophobes font partie des catégories d’interactions faibles entre molécules.