QCM : Chimie du vivant et biomolécules (16 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle caractéristique distingue généralement une molécule organique d’une molécule inorganique ?

Elle possède généralement un squelette carboné et contient principalement du carbone et de l’hydrogène.
Elle se caractérise par l’absence de liaisons entre le carbone et l’hydrogène.
Elle est constituée principalement d’eau et de sels minéraux sans squelette carboné.
Elle contient nécessairement des ions métalliques associés à des halogènes.

Elle possède généralement un squelette carboné et contient principalement du carbone et de l’hydrogène.

Explication

Les molécules organiques contiennent principalement du carbone et de l’hydrogène, souvent avec d’autres éléments, et possèdent généralement un squelette carboné. L’absence de squelette carboné caractérise plutôt une molécule inorganique.

2. Laquelle de ces descriptions correspond à une molécule inorganique ?

Elle ne possède pas de squelette carboné et comprend notamment l’eau, les sels minéraux ou les oxydes.
Elle est formée autour de chaînes de carbone portant des liaisons carbone-hydrogène.
Elle possède un squelette carboné et contient principalement du carbone et de l’hydrogène.
Elle se définit par la présence conjointe d’oxygène, d’azote et d’un squelette carboné.

Elle ne possède pas de squelette carboné et comprend notamment l’eau, les sels minéraux ou les oxydes.

Explication

Les molécules inorganiques ne possèdent pas de squelette carboné et comprennent notamment l’eau, les sels minéraux et les oxydes. Un squelette carboné associé à des liaisons carbone-hydrogène est plutôt caractéristique de nombreuses molécules organiques.

3. Un atome dont le numéro atomique est inférieur ou égal à 4 tend à atteindre quelle configuration selon la règle du duet ?

Huit électrons sur sa couche de valence.
Dix électrons sur sa couche de valence.
Quatre électrons sur sa couche de valence.
Deux électrons sur sa couche de valence.

Deux électrons sur sa couche de valence.

Explication

La règle du duet décrit la tendance des atomes de numéro atomique inférieur ou égal à 4 à atteindre deux électrons sur leur couche de valence. La configuration à huit électrons relève de la règle de l’octet.

4. Un atome de numéro atomique compris entre 4 et 20 évolue selon la règle de l’octet vers quelle configuration de valence ?

Dix électrons sur sa couche de valence.
Deux électrons sur sa couche de valence.
Huit électrons sur sa couche de valence.
Six électrons sur sa couche de valence.

Huit électrons sur sa couche de valence.

Explication

Selon la règle de l’octet, les atomes dont le numéro atomique est compris entre 4 et 20 évoluent vers huit électrons sur leur couche de valence. La cible de deux électrons correspond à la règle du duet.

5. Que mesure un ionogramme sanguin ?

La quantité totale d’eau éliminée par les reins sur une journée.
Les concentrations des différents électrolytes présents dans le sang.
Le nombre de cellules sanguines circulant dans un volume donné.
La concentration de glucose et de protéines dans le plasma.

Les concentrations des différents électrolytes présents dans le sang.

Explication

Un ionogramme sanguin correspond au dosage des différents électrolytes présents dans le sang. Il ne mesure pas directement le volume urinaire quotidien, qui concerne une autre évaluation.

6. Pourquoi les électrolytes contribuent-ils aux fonctions hydriques, nerveuses et musculaires ?

Dissous dans l’eau, ces minéraux portent une charge électrique.
Transformés en hormones, ces glucides régulent les contractions musculaires.
Associés aux lipides, ces nutriments stockent l’énergie des cellules.
En suspension dans le sang, ces protéines transportent de l’oxygène.

Dissous dans l’eau, ces minéraux portent une charge électrique.

Explication

Les électrolytes sont des minéraux qui portent une charge électrique lorsqu’ils sont dissous dans l’eau et participent à l’équilibre hydrique, nerveux et musculaire. Le transport de l’oxygène par des protéines sanguines n’explique pas cette fonction.

7. Quel rôle de l’eau facilite le déplacement des nutriments, des ions et des déchets dans l’organisme ?

Elle stocke ces substances dans les membranes cellulaires.
Elle fournit les atomes nécessaires à leur synthèse.
Elle agit comme solvant et permet leur transport.
Elle transforme ces substances en énergie par oxydation.

Elle agit comme solvant et permet leur transport.

Explication

En tant que solvant, l’eau permet le transport des nutriments, des ions et des déchets. Son rôle dans la régulation thermique est important, mais il ne décrit pas le déplacement de ces substances.

8. Quelle caractéristique moléculaire explique la polarité de l’eau ?

Une répartition asymétrique des charges positives et négatives.
Une alternance de charges qui annule la polarité moléculaire.
Une répartition égale des charges positives et négatives.
Une charge positive concentrée sur toute la molécule.

Une répartition asymétrique des charges positives et négatives.

Explication

La polarité de l’eau résulte d’une répartition asymétrique des charges positives et négatives dans sa molécule. Une répartition égale des charges ne correspondrait pas à cette asymétrie.

9. Quelle proportion du corps humain est représentée par l’eau ?

Environ 45 %.
Environ 65 %.
Environ 75 %.
Environ 85 %.

Environ 65 %.

Explication

L’eau représente 65 % du corps humain. Une proportion de 75 % est une estimation plausible, mais elle ne correspond pas à la valeur indiquée.

10. Quelles sont les quatre catégories de biomolécules ?

Les glucides, les lipides, les protides et les acides nucléiques.
Les protides, les hormones, les sels minéraux et les glucides.
Les glucides, les vitamines, les protides et les sels minéraux.
Les lipides, les enzymes, les acides nucléiques et les vitamines.

Les glucides, les lipides, les protides et les acides nucléiques.

Explication

Les biomolécules se répartissent en glucides, lipides, protides et acides nucléiques. Les vitamines et les sels minéraux apparaissent dans certains distracteurs, mais ne font pas partie de ces quatre catégories.

11. Quelle propriété du carbone lui permet de former des chaînes carbonées ?

Il peut établir deux liaisons covalentes avec d’autres atomes.
Il forme des chaînes en se liant uniquement à l’oxygène.
Il peut établir quatre liaisons covalentes avec d’autres atomes.
Il échange des électrons sans former de liaisons covalentes.

Il peut établir quatre liaisons covalentes avec d’autres atomes.

Explication

Le carbone peut former quatre liaisons covalentes avec d’autres atomes, ce qui permet de constituer des chaînes carbonées. L’idée qu’il n’établit que deux liaisons ne rend pas compte de cette capacité.

12. Que désigne la valence d’un atome ?

Le nombre d’électrons pouvant être échangés pour saturer sa couche de valence la plus éloignée.
Le nombre de couches électroniques occupées par ses électrons.
Le nombre d’électrons présents dans sa couche la plus interne.
Le nombre de protons présents dans son noyau atomique.

Le nombre d’électrons pouvant être échangés pour saturer sa couche de valence la plus éloignée.

Explication

La valence correspond au nombre d’électrons pouvant être échangés afin de saturer la couche de valence la plus éloignée. Le nombre de couches électroniques décrit une autre caractéristique de l’atome.

13. Quel effet les groupements fonctionnels ont-ils sur une biomolécule ?

Ils déterminent le nombre de catégories de biomolécules.
Ils transforment sa chaîne carbonée en acide nucléique.
Ils remplacent les atomes de carbone de sa chaîne.
Ils modifient les propriétés de sa chaîne carbonée.

Ils modifient les propriétés de sa chaîne carbonée.

Explication

Les groupements fonctionnels modifient les propriétés de la chaîne carbonée d’une biomolécule. Ils ne remplacent pas les atomes de carbone qui composent cette chaîne.

14. Une molécule porte un groupement –OH, –NH₂ ou –COOH. Quelle propriété ces groupements peuvent-ils lui apporter ?

Une capacité à interagir avec l’eau et un caractère hydrophile.
Une capacité à interagir avec l’eau et un caractère hydrophobe.
Une capacité à repousser l’eau et un caractère hydrophile.
Une capacité à former une chaîne carbonée et un caractère ionique.

Une capacité à interagir avec l’eau et un caractère hydrophile.

Explication

Les fonctions alcool, amine et acide carboxylique peuvent interagir avec l’eau et apporter des propriétés hydrophiles à une molécule. L’interaction avec l’eau ne justifie pas de qualifier ces groupements d’hydrophobes.

15. Que se passe-t-il dans une liaison covalente, et que faut-il pour la rompre ?

Un atome d’hydrogène est attiré par deux atomes électronégatifs, et cette attraction libère de l’énergie.
La répartition électronique devient momentanément déséquilibrée, et la liaison se rompt spontanément.
Des atomes partagent des électrons de valence, et la rupture nécessite de l’énergie.
Des charges opposées s’attirent, et leur séparation nécessite de l’énergie.

Des atomes partagent des électrons de valence, et la rupture nécessite de l’énergie.

Explication

Dans une liaison covalente, des atomes partagent un ou plusieurs électrons de valence, et sa rupture nécessite un apport d’énergie. L’attraction entre charges opposées décrit plutôt une liaison ionique, qui ne repose pas sur le partage d’électrons.

16. Dans un composé, quelle interaction caractérise une liaison ionique ?

L’attraction entre des charges de signes opposés.
L’attraction d’un atome d’hydrogène par deux atomes électronégatifs.
Le partage d’électrons de valence entre des atomes.
L’attraction due à un déséquilibre transitoire de la répartition électronique.

L’attraction entre des charges de signes opposés.

Explication

Une liaison ionique résulte de l’interaction entre des charges de signes opposés. Le partage d’électrons de valence caractérise plutôt une liaison covalente.

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Mémorisez les réponses avec 33 flashcards sur Chimie du vivant et biomolécules.

Quels éléments composent principalement une molécule organique ?

Le carbone et l’hydrogène.

Quel squelette une molécule organique possède-t-elle généralement ?

Un squelette carboné.

Quels éléments peuvent souvent accompagner le carbone et l’hydrogène dans une molécule organique ?

L’oxygène, l’azote, le soufre ou les halogènes.

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