QCM : Chimie du vivant — 22 questions

Explication

Un atome est une particule électriquement neutre dont le noyau contient des protons et des neutrons, entouré d’un nuage électronique. Un ion se distingue justement par la présence d’une charge électrique.

Explication

Le proton possède une charge positive et le neutron est neutre dans le noyau, tandis que l’électron, chargé négativement, se trouve autour du noyau. La confusion fréquente consiste à placer l’électron dans le noyau avec les nucléons.

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons ; l’atome possède donc 11 électrons. Un nombre différent d’électrons indiquerait une charge nette et donc un ion.

Explication

Le nombre de masse vérifie la relation $A=N+Z$ et correspond donc au total des neutrons et des protons, tandis que $Z$ indique le nombre de protons. Le nombre d’électrons n’est pas directement défini par $A$.

Explication

Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons et qui porte ainsi une charge électrique. Une modification du nombre de neutrons changerait l’isotope, pas la charge de l’atome.

Explication

La perte d’électrons laisse davantage de charges positives dues aux protons et forme un cation. Le gain d’électrons produit au contraire un anion chargé négativement.

Explication

Un ion monoatomique est constitué d’un seul type d’élément, alors qu’un ion polyatomique associe plusieurs éléments différents. Cette distinction concerne la composition de l’ion, et non le nombre de charges qu’il porte.

Explication

À l’état naturel, les atomes se lient afin de former des molécules stables et existent très rarement à l’état isolé. La liaison ne transforme pas les électrons en neutrons et ne supprime pas les protons.

Explication

Les liaisons covalentes et ioniques sont classées parmi les interactions fortes, alors que les liaisons hydrogène et les interactions de Van der Waals sont faibles. La liaison hydrogène ne possède donc pas la même force générale qu’une liaison covalente ou ionique.

Explication

Une liaison covalente se forme lorsque des atomes mettent en commun au moins deux électrons de leurs couches externes. Le transfert total d’un électron correspond plutôt à une liaison ionique.

Explication

Les valences covalentes indiquées sont respectivement une pour l’hydrogène, deux pour l’oxygène, trois pour l’azote et quatre pour le carbone. Le carbone forme donc davantage de liaisons que l’hydrogène.

Explication

Une liaison covalente est polaire lorsque les atomes liés sont différents, comme dans O–H. Des liaisons entre atomes identiques, telles que H2 ou O2, sont considérées comme apolaires.

Explication

La force des liaisons covalentes augmente selon l’ordre liaison simple, liaison double, puis liaison triple. La multiplicité de la liaison détermine ici la comparaison de force, et non l’identité des atomes.

Explication

Une liaison ionique résulte du transfert total d’un électron, qui forme un cation et un anion ensuite attirés l’un par l’autre. La mise en commun des électrons caractérise une liaison covalente.

Explication

Un composé ionique est électriquement neutre parce que les charges de ses cations et de ses anions se compensent, et son écriture commence par le cation. Un ion pris séparément reste toutefois chargé.

Explication

Une solution aqueuse ionique contient des cations et des anions mélangés dans l’eau, souvent après dissolution d’un composé ionique solide. Le réseau ordonné du solide n’est donc plus conservé sous cette forme dans la solution.

Explication

Une liaison hydrogène est une interaction entre des atomes spécifiques et peut être intramoléculaire ou intermoléculaire. Une simple proximité entre atomes ne suffit pas à la caractériser.

Explication

Une liaison hydrogène peut intervenir lorsqu’un groupe NH ou OH fait face à un atome accessible d’oxygène ou d’azote. Une simple proximité atomique, sans ces fonctions et ces atomes accessibles, ne constitue pas une liaison hydrogène.

Explication

Les liaisons hydrogène sont faciles à rompre lors de la fusion ou de la vaporisation, mais elles influencent fortement les propriétés et les structures moléculaires. Elles ne remplacent donc pas les liaisons covalentes et n’empêchent pas les changements d’état.

Explication

Une molécule est constituée d’atomes assemblés grâce à des liaisons covalentes. Les liaisons métalliques, ioniques ou hydrogène correspondent à d’autres interactions et ne définissent pas ici la molécule.

Explication

Le carbone possède une valence covalente de quatre, tandis que l’hydrogène forme une liaison. Confondre ces deux éléments conduit à attribuer au carbone la valence de l’hydrogène.

Explication

Le carbone conserve quatre liaisons covalentes au total, lesquelles peuvent être simples, doubles ou triples selon leur ordre. Une liaison double ou triple modifie l’ordre de liaison, mais ne signifie pas que le carbone change de valence.