Quelle UE est obligatoire en première année Licence Sciences de la Vie?
L’UE HAV105C est obligatoire.
Quelle formule calcule la note de l’UE en session 1?
Combien de temps dure chaque contrôle continu?
Chaque contrôle continu dure 40 minutes.
Quel pourcentage de la note finale représente le CC1?
Le CC1 compte pour 20 % de la note finale.
Quel pourcentage de la note finale représente le CC2?
Le CC2 compte pour 30 % de la note finale.
Comment est déterminée la note de session 2?
C’est la meilleure valeur entre la note de session 1 et celle du contrôle terminal de session 2.
Qu'est-ce que la chimie ?
Une science fondamentale qui étudie la matière et ses transformations.
Quels sujets comprend le plan de l'UE en chimie ?
L'atomistique, la classification périodique, la systématique de Lewis, la géométrie VSEPR, les interactions chimiques, les réactions d’oxydo-réduction et acido-basiques dans l’eau.
Que comprend un atome selon sa structure fondamentale ?
Un noyau de protons et neutrons et un nuage d'électrons.
Quelle particule forme le noyau de l'atome ?
Les protons et les neutrons.
Comment appelle-t-on les protons et neutrons dans le noyau ?
Les nucléons.
Quelle partie de l'atome concentre presque toute sa masse ?
Le noyau.
Quelle est la nature des électrons dans l'atome ?
Ce sont des particules élémentaires.
De quoi sont constitués les protons et neutrons ?
De quarks.
Les protons et neutrons sont-ils des particules élémentaires ?
Non, ce sont des particules composites.
Qu'est-ce qu'un isotope d'un élément ?
Un atome avec même nombre de protons mais neutrons différents.
Que représente dans ?
Le nombre total de nucléons.
Que représente dans ?
Le nombre de protons.
Comment calcule-t-on le nombre de neutrons dans ?
C'est .
Quelle condition caractérise un atome neutre ?
Il a autant de protons que d'électrons.
Qu'est-ce que l'ionisation ?
La perte ou le gain d'électrons par un atome.
Que signifie un cation ?
Un atome ayant perdu n électrons.
Que signifie un anion ?
Un atome ayant gagné n électrons.
Qu'est-ce qu'une unité de masse atomique ?
Un douzième de la masse d’un atome de carbone ¹²C non lié à l’état fondamental.
Quelle est la valeur approximative d'une unité de masse atomique en kilogrammes ?
Environ 1,66054 × 10⁻²⁷ kg.
Comment appelle-t-on aussi l'unité de masse atomique ?
Le dalton, noté Da.
Comment se calcule la masse atomique d’un élément ?
Somme des masses de ses isotopes pondérées par leurs abondances naturelles relatives.
Qu'est-ce qu'une mole d'atomes, d'ions ou de molécules ?
Une quantité contenant autant d’entités que d’atomes dans 12 g de ¹²C.
Quelle est la valeur approximative du nombre d’Avogadro ?
Environ 6,022 × 10²³ mol⁻¹.
Que représente la masse molaire d’une entité chimique ?
La masse d’une mole de cette entité exprimée en g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire moléculaire du dioxyde de carbone ?
44,01 g·mol⁻¹ selon .
Quelle hypothèse atomiste Démocrite et Leucippe proposent-ils en 400 avant J.-C. ?
Les atomes sont des particules insécables.
Quelle théorie John Dalton formule-t-il en 1810 ?
La théorie atomique.
Quelle particule Joseph Thomson découvre-t-il en 1897 ?
L’électron.
Quelle expérience permet à Ernest Rutherford de découvrir le noyau atomique en 1910 ?
L’expérience de la feuille d’or.
Quelle proposition Niels Bohr fait-il en 1922 concernant les électrons ?
Les électrons occupent des orbites précises.
Quelle théorie Jean Perrin confirme-t-il expérimentalement en 1906 ?
La théorie du mouvement brownien d’Einstein.
Quelle preuve Jean Perrin apporte-t-il en 1906 ?
Une preuve irréfutable de l’existence des atomes.
En quelle année John Dalton formule-t-il la théorie atomique ?
En 1810.
Quelle loi de conservation Lavoisier a-t-il formulée en 1789 ?
La loi de conservation de la masse.
Que dit la loi des proportions définies de Proust formulée en 1794 ?
Les éléments d’un composé sont toujours combinés dans les mêmes proportions de masse.
Quelle loi Dalton a-t-il formulée en 1803 concernant les proportions multiples ?
Les masses d’un constituant unies à une même masse d’un autre sont en rapports de nombres entiers.
Comment Thomson représente-t-il les charges dans son modèle atomique de 1897 ?
Les charges positives sont réparties dans tout le volume de l’atome.
Comment Thomson décrit-il les électrons dans son modèle « Plum Pudding » ?
Les électrons sont comme des raisins dans un « Plum Pudding ».
Que décrit le modèle planétaire de Rutherford de 1910 ?
Un noyau petit, dense et chargé positivement entouré d’un nuage d’électrons.
Quelle égalité d’électrons et protons existe dans un atome neutre selon Rutherford ?
Il y a autant d’électrons que de protons.
Quelles découvertes ont fait Rutherford en 1919 et Chadwick en 1932 ?
Rutherford a découvert le proton en 1919 et Chadwick le neutron en 1932.
Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Chimie générale et atomistique.
1. En session 1, comment calcule-t-on la note de l’UE à partir des évaluations ?
2. Un étudiant obtient 8 à la session 1 et 12 au contrôle terminal de la session 2 : quelle note est retenue pour la session 2 ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Chimie générale et atomistique.
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