QCM : Chimie générale et atomistique — 19 questions

Explication

La note de session 1 pondère le CC1 à 20 %, le CC2 à 30 % et le contrôle terminal à 50 %. La confusion la plus fréquente consiste à attribuer les pondérations de 20 % et 30 % dans l’ordre inverse aux deux contrôles continus.

Explication

La session 2 retient la meilleure valeur entre la note obtenue en session 1 et celle du contrôle terminal de session 2. Le résultat de 12 remplace donc la note de 8 pour cette session.

Explication

La chimie est une science fondamentale consacrée à l’étude de la matière et des transformations qu’elle peut subir. La réduire à une simple description des objets matériels omet précisément l’étude de leurs transformations.

Explication

Le plan comprend notamment l’atomistique, la classification périodique, les représentations de Lewis, la géométrie VSEPR ainsi que plusieurs types d’interactions et de réactions chimiques. Les autres ensembles correspondent à des domaines étrangers au contenu indiqué pour cette UE.

Explication

Le noyau contient les protons et les neutrons, qui sont les nucléons, tandis que les électrons constituent le nuage électronique. Inverser ces constituants revient à confondre la structure du noyau avec celle du nuage électronique.

Explication

La quasi-totalité de la masse atomique est concentrée dans le noyau, alors que le nuage électronique s’étend sur une grande partie du volume. Le noyau n’occupe donc pas la majeure partie du volume malgré sa forte concentration de masse.

Explication

Les isotopes appartiennent au même élément, donc ils ont le même nombre de protons, mais leur nombre de neutrons diffère. La variation du nombre d’électrons concerne les ions et non la définition des isotopes.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par $A-Z$, soit $27-13=14$. Le nombre $13$ correspond au nombre de protons, tandis que $27$ représente l’ensemble des nucléons.

Explication

Un atome neutre possède autant de charges positives, portées par les protons, que de charges négatives, portées par les électrons. Le nombre de neutrons peut être différent du nombre d’électrons selon l’isotope considéré.

Explication

L’ionisation correspond à une perte ou à un gain d’électrons, ce qui donne à l’atome une charge électrique. Les transformations du nombre de protons ou de neutrons concernent le noyau et ne définissent pas l’ionisation.

Explication

L’unité de masse atomique est définie comme un douzième de la masse d’un atome de carbone ¹²C non lié et à l’état fondamental. La masse d’une mole s’exprime en g·mol⁻¹ et relève de la masse molaire.

Explication

La masse atomique tient compte de chaque isotope et de son abondance naturelle relative, ce qui conduit à une moyenne pondérée. L’isotope le plus abondant ne représente pas forcément à lui seul la masse atomique de l’élément.

Explication

Une mole contient le nombre d’Avogadro, soit environ $6{,}022\times10^{23}$ entités. La valeur $1{,}66054\times10^{-27}$ kg correspond à une unité de masse atomique et non à un nombre d’entités.

Explication

La masse molaire représente la masse correspondant à une mole d’atomes, d’ions ou de molécules et s’exprime en g·mol⁻¹. La masse atomique et l’unité de masse atomique servent à caractériser des masses à l’échelle atomique.

Explication

Joseph Thomson découvre l’électron en 1897 en étudiant les rayons cathodiques. Rutherford est associé à la découverte du noyau atomique, tandis que Dalton et Démocrite ont proposé des modèles ou hypothèses atomistes.

Explication

L’expérience de la feuille d’or conduit Rutherford à découvrir un noyau atomique concentrant les charges positives. La découverte de l’électron revient à Thomson, tandis que Dalton et les atomistes grecs sont associés à des théories antérieures.

Explication

La loi de Lavoisier affirme que la masse totale se conserve entre les réactifs et les produits. Cette conservation ne signifie pas que les substances restent identiques, car leurs atomes se réorganisent pendant la réaction.

Explication

La loi de Proust établit qu’un composé donné possède une composition massique constante. La formation d’un composé différent relève plutôt de la loi des proportions multiples de Dalton, qui compare plusieurs composés issus des mêmes éléments.

Explication

Rutherford décrit un noyau central petit, dense et chargé positivement, entouré d’un nuage électronique ; la neutralité impose autant d’électrons que de protons. La répartition de la charge positive dans tout le volume correspond au modèle de Thomson, pas à celui de Rutherford.