QCM : Chimie générale et biochimie — 16 questions

Explication

Le numéro atomique $Z$ correspond au nombre de protons et permet d’identifier l’élément. Le nombre total de nucléons est plutôt donné par le nombre de masse $A$.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule avec $A-Z$, donc $16-8=8$ neutrons. Le nombre $16$ représente le total des nucléons, pas celui des neutrons.

Explication

Le nombre de masse $A$ est égal au total des nucléons, c’est-à-dire des protons et des neutrons. Le nombre de protons seul correspond au numéro atomique $Z$.

Explication

Deux isotopes appartiennent au même élément parce qu’ils possèdent le même numéro atomique $Z$, mais leur nombre de masse $A$ diffère. Des valeurs différentes de $Z$ indiqueraient des éléments différents.

Explication

Le nombre de couches occupées indique la période, ici la troisième, tandis que les électrons de valence renseignent sur la colonne. Le nombre de couches ne détermine donc pas directement le nombre d’électrons externes.

Explication

La perte de deux électrons laisse deux charges positives excédentaires et forme donc un cation de charge $2+$. Le gain d’électrons, et non leur perte, conduit à un anion.

Explication

La perte d’électrons forme un ion positif appelé cation, tandis que le gain d’électrons forme un ion négatif appelé anion. La confusion consiste à inverser ces deux processus.

Explication

La construction de Lewis commence par le décompte des électrons de valence, suivi du placement des liaisons et de la complétion des doublets non liants. Le numéro atomique indique le nombre de protons, mais il ne fournit pas directement les électrons de valence nécessaires à cette construction.

Explication

Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes partagent une ou plusieurs paires d’électrons. L’attraction entre ions de charges opposées décrit plutôt une liaison ionique.

Explication

Dans une liaison covalente parfaite, les électrons sont partagés également, alors qu’une différence d’électronégativité entraîne un partage inégal dans une liaison polarisée. Une liaison polarisée reste donc covalente, mais les électrons sont davantage attirés par l’atome le plus électronégatif.

Explication

Un acide aminé possède au moins un groupement amine et un groupement carboxyle associés à un radical variable. Le groupement phosphate et la chaîne glucidique ne définissent pas la structure générale d’un acide aminé.

Explication

Les protéines contiennent du carbone, de l’hydrogène, de l’oxygène et de l’azote, avec parfois du soufre. L’azote est donc un constituant caractéristique, alors que la présence de soufre dépend de la protéine considérée.

Explication

Un acide aminé est amphotère car il peut céder un proton dans un comportement acide ou capter un proton dans un comportement basique. Sa charge peut donc varier avec le milieu, contrairement à une espèce qui resterait neutre à tout pH.

Explication

Le point isoélectrique est la valeur du pH pour laquelle la somme des charges portées par l’acide aminé est nulle. Il ne correspond pas à une température de rupture ni à la disparition de ses groupements fonctionnels.

Explication

La relation donne $n = \frac{m}{M} = \frac{18}{36} = 0,50\ \mathrm{mol}$. Multiplier la masse par la masse molaire fournirait une grandeur incorrecte, car la quantité de matière se déduit d’un quotient.

Explication

Aux CNTP, le volume se calcule par $V = nV_M = 0,75 \times 22,4 = 16,8\ \mathrm{L}$. La valeur $22,4\ \mathrm{L.mol^{-1}}$ est un volume molaire et doit être multipliée par la quantité de matière.