QCM : Chimie générale et liaisons — 23 questions

Explication

Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique. La présence de plusieurs espèces en proportions variables caractérise plutôt un mélange.

Explication

Un mélange associe plusieurs constituants, qui conservent leurs propriétés propres dans la description générale du mélange. Un corps pur, en revanche, correspond à une seule espèce chimique.

Explication

Les mélanges se classent en mélanges homogènes et hétérogènes. Un mélange homogène apparaît comme une seule phase, tandis qu’un mélange hétérogène en présente plusieurs.

Explication

Le solvant est le liquide dans lequel une substance est dissoute ; ici, l’eau dissout le sel. Le sel joue le rôle de soluté, car c’est la substance dissoute.

Explication

Le soluté est la substance dissoute dans un liquide, donc le sucre est le soluté. Le liquide qui le dissout, comme l’eau, est le solvant.

Explication

Deux liquides non miscibles ne se mélangent pas au niveau d’une seule phase et forment deux phases. La formation d’une phase unique caractérise deux liquides miscibles.

Explication

Dans une solution vraie, les constituants sont dispersés au niveau moléculaire. Une solution colloïdale contient plutôt des macromolécules dissoutes et peut être visqueuse ou former un gel.

Explication

L’atome possède un noyau central positif entouré d’un nuage d’électrons négatifs, tout en étant globalement neutre. La confusion vient de l’attribution de la charge négative au noyau, alors qu’elle appartient aux électrons.

Explication

Un atome neutre possède autant d’électrons que de protons ; avec 8 protons, il possède donc 8 électrons. Une différence entre ces nombres donnerait un déséquilibre de charge.

Explication

Le nombre de masse $A$ correspond à la somme des protons et des neutrons présents dans le noyau. Le nombre atomique $Z$, en revanche, indique le nombre de protons et non la composition nucléaire totale.

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, lui-même donné par $Z$. La quantité $A-Z$ correspond au nombre de neutrons, pas au nombre d’électrons.

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par $A-Z$, donc $31-15=16$. Le nombre $15$ désigne les protons, tandis que $31$ représente protons et neutrons réunis.

Explication

Des isotopes possèdent le même numéro atomique $Z$, donc le même nombre de protons, mais des nombres de masse $A$ différents. La variation de $A$ provient alors d’un nombre différent de neutrons.

Explication

La règle de l’octet décrit la tendance d’un élément à gagner ou perdre des électrons afin d’obtenir une structure électronique proche de celle d’un gaz rare. Elle ne concerne pas une modification du nombre de protons, qui changerait d’élément.

Explication

Une couche périphérique contenant huit électrons correspond à une configuration particulièrement stable, illustrée par le néon. La deuxième couche L peut contenir au plus huit électrons et ne dépasse donc pas cette limite.

Explication

Un ion polyatomique rassemble plusieurs atomes liés et possède une charge électrique répartie sur l’ensemble de la structure. Un ion constitué d’un seul atome est appelé ion monoatomique, et un gain ou une perte d’électrons produit la charge.

Explication

Un cation porte une ou plusieurs charges positives, alors qu’un anion porte une ou plusieurs charges négatives. La distinction repose donc sur le signe de la charge et non sur le nombre d’atomes.

Explication

L’attraction entre ions de charges opposées produit un composé ionique, nommé cristal lorsqu’il est solide et électrolyte lorsqu’il est liquide. Ces termes décrivent les états et les propriétés du composé, pas l’identité des ions.

Explication

La formule d’un composé ionique commence par le cation et se poursuit par l’anion; les indices déterminent les proportions nécessaires à la neutralité électrique globale. La charge du noyau et le nombre de neutrons ne fixent pas ces indices.

Explication

L’hydrogène possède un seul électron sur sa couche K, ce qui explique sa monovalence et sa capacité à se combiner avec de nombreux éléments. L’oxygène est bivalent, tandis que l’azote est trivalent et possède cinq électrons de valence.

Explication

L’oxygène possède six électrons de valence, dont quatre constituent des doublets non liants, et il est bivalent. La description avec cinq électrons de valence et une valence de trois correspond à l’azote, non à l’oxygène.

Explication

L’azote possède cinq électrons de valence, dont deux forment un doublet non liant, et il est trivalent. La bivalence avec six électrons de valence décrit l’oxygène, tandis que la monovalence et la couche K concernent l’hydrogène.

Explication

Une liaison covalente résulte de la mise en commun d’un ou de plusieurs électrons de la couche périphérique, ce qui forme un doublet liant. Le transfert d’électrons caractérise plutôt une liaison ionique, tandis que l’attraction impliquant un hydrogène et un doublet non liant décrit une liaison hydrogène.