QCM : Chimie générale et transformations — 21 questions

Explication

Un atome est électriquement neutre parce que son nombre de protons égale son nombre d’électrons. L’ion se distingue justement par une différence entre ces deux nombres.

Explication

La perte d’électrons crée une différence entre le nombre de protons et celui des électrons, ce qui caractérise un ion. Le noyau ne change pas lors de cette transformation.

Explication

Le nombre de masse se calcule avec la relation $A=Z+N$, donc $A=17+18=35$. La valeur $Z$ désigne seulement les protons, tandis que $N$ désigne seulement les neutrons.

Explication

Dans un atome neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, donc au numéro atomique $Z$. Ici, l’atome possède ainsi 12 électrons.

Explication

Selon l’ordre énergétique présenté, la couche K porte 2 électrons, la couche L 8 et la couche M 8. Les autres répartitions attribuent à ces couches des capacités différentes de celles indiquées.

Explication

Une liaison chimique se forme par mise en commun d’électrons périphériques. Les électrons internes ne sont pas ceux qui interviennent dans cette mise en commun, et les particules du noyau ne sont pas échangées.

Explication

Une liaison double met en commun quatre électrons, soit deux paires. Une liaison simple en met en commun deux et une liaison triple six.

Explication

La formation d’une molécule doit être possible du point de vue de sa structure et de son énergie. Elle ne nécessite pas de modifier les noyaux ni de produire une charge électrique.

Explication

La thermodynamique chimique examine la possibilité d’une réaction ainsi que ses effets énergétiques. La mesure de la vitesse relève plutôt de la cinétique chimique.

Explication

L’étude thermodynamique tient notamment compte de la quantité de matière, de la température, de la pression, du volume et du milieu environnant. La vitesse initiale, l’ordre global et la constante de vitesse appartiennent à l’analyse cinétique.

Explication

La cinétique chimique détermine la vitesse à laquelle une réaction se déroule. La possibilité de la réaction et ses effets énergétiques sont étudiés par la thermodynamique.

Explication

Dans une réaction générale, a, b, c et d sont les coefficients stœchiométriques, tandis que K désigne la constante de vitesse. Les ordres partiels apparaissent dans l’expression de la loi de vitesse, mais ne correspondent pas à ces coefficients.

Explication

Dans cette loi de vitesse, $\alpha$ et $\beta$ sont les ordres partiels associés respectivement à A et à B. Leur somme donne l’ordre global, et non les coefficients stœchiométriques de la réaction.

Explication

L’ordre global est la somme des ordres partiels, donc $n=\alpha+\beta=2+1=3$. Il ne correspond pas à un seul des deux ordres partiels pris séparément.

Explication

Une réaction acido-basique implique un échange de protons $H^+$ ou d’ions hydroxydes $OH^-$. Un échange d’électrons caractérise plutôt une réaction d’oxydoréduction.

Explication

Le pH est défini par $pH=-\log[H_3O^+]$, ce qui relie directement cette grandeur à la concentration en ions oxonium. La normalité repose plutôt sur le nombre d’équivalents-grammes par volume.

Explication

La molarité se calcule avec $C=\frac{n}{V}$, donc $C=\frac{0{,}20}{0{,}50}=0{,}40\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$. La division par la quantité de matière ou l’addition de celle-ci au volume ne définit pas la concentration molaire.

Explication

À l’équivalence d’un titrage en normalité, la relation est $N_A V_A=N_B V_B$. Les rapports, les sommes et les différences ne traduisent pas l’égalité des quantités d’équivalents engagées.

Explication

La méthode spectrale s’appuie sur une différence d’énergie reliée à la fréquence et à la longueur d’onde par $\Delta E=h\nu=\frac{hc}{\lambda}$. Les autres relations inversent ou combinent incorrectement les grandeurs physiques et leurs unités.

Explication

La chromatographie est généralement utilisée en amont pour purifier et séparer l’échantillon, tandis que la spectroscopie sert ensuite à le caractériser. La caractérisation directe par spectroscopie confond donc les fonctions des deux méthodes.

Explication

Les méthodes citées comprennent la HPLC liquide-liquide, la chromatographie solide-liquide sur couche mince et la chromatographie en phase gazeuse. Assimiler la HPLC à une phase solide ou la CG à une phase liquide inverse leurs principes de séparation.