Qu'est-ce qu'un atome ?
Une entité électriquement neutre avec un noyau et des électrons.
Qu'est-ce qu'un ion ?
Une entité où le nombre de protons diffère du nombre d'électrons.
Quelle charge porte le noyau de l'atome ?
Une charge positive.
Quelle charge portent les électrons ?
Une charge négative.
Quelle formule relie le nombre de masse A au nombre de protons et neutrons ?
Qu'est-ce que le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons du noyau.
Pour un atome neutre, que représente aussi le numéro atomique Z ?
Le nombre d’électrons.
Combien de neutrons contient un noyau de bismuth avec Z=83 et A=209 ?
126 neutrons.
Comment sont disposés les électrons autour du noyau ?
Par couches électroniques selon leur ordre énergétique.
Combien d’électrons porte la couche K ?
2 électrons.
Combien d’électrons porte la couche L ?
8 électrons.
Quelle est la configuration électronique de l’aluminium (Z=13) ?
K2L8M3.
Qu'est-ce qu'une liaison chimique ?
Une mise en commun d’électrons périphériques entre atomes.
Combien d'électrons met en commun une liaison simple ?
Deux électrons.
Combien d'électrons met en commun une liaison double ?
Quatre électrons.
Combien d'électrons met en commun une liaison triple ?
Six électrons.
Comment un atome peut-il participer à la formation d'une liaison ?
En apportant un électron ou en fournissant deux électrons à l'autre atome.
Qu'impose la formation d'une molécule ?
Qu'elle soit structurellement et énergétiquement possible.
Qu'étudie la thermodynamique chimique ?
Elle étudie la possibilité d'une réaction et ses effets énergétiques.
Quels paramètres influence l’étude thermodynamique d’une réaction ?
La quantité de matière, la température, la pression, le volume et le milieu environnant.
Quelles grandeurs thermodynamiques sont introduites dans le cours ?
Les grandeurs intensives, extensives, différentielles totales exactes, ΔU, ΔH, ΔG et ΔS.
Que détermine la cinétique chimique ?
La vitesse d’une réaction.
Que représentent a, b, c et d dans une réaction générale ?
Les coefficients stœchiométriques.
Que représente K dans une réaction générale ?
La constante de vitesse.
Quelle est la formule de la vitesse pour la réaction ?
.
Que sont α et β dans la formule de vitesse ?
Les ordres partiels de la réaction.
Comment s’exprime l’ordre global d’une réaction ?
.
Comment évoluent les concentrations de A et B dans A+B→P à volume constant ?
De [A]=a et [B]=b à [A]=a−x et [B]=b−x après avancement.
Une réaction thermodynamiquement possible peut-elle être lente ?
Oui, elle peut être très lente.
Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique ?
Une réaction qui échange un proton H+ ou des ions hydroxydes OH−.
Quels types d'acides et bases distinguent les réactions acido-basiques ?
Les acides forts, bases fortes, acides faibles et bases faibles.
Comment est défini le pH en fonction des ions hydronium ?
Par .
Quelle est la relation à l’équivalence pour un dosage acido-basique en molarité ?
.
Comment se calcule la molarité d'une solution ?
C'est le quotient de la quantité de matière par le volume de solution, .
Qu'est-ce que la normalité d'une solution ?
Le nombre d’équivalents-grammes de soluté par litre de solution.
Quelle est la relation à l’équivalence pour un titrage en normalité ?
.
Qu'est-ce qu'une réaction d’oxydoréduction ?
Un échange d’électrons décrit par une demi-réaction .
Quelle relation d'énergie utilise la méthode spectrale pour caractériser un échantillon ?
La différence d'énergie .
Quelle étape précède généralement la caractérisation d'un échantillon ?
La purification par chromatographie.
Quelles chromatographies sont citées pour purifier un échantillon ?
HPLC, chromatographie sur couche mince et chromatographie en phase gazeuse.
Sur quel principe repose la distillation pour séparer les molécules ?
La différence de température de vaporisation.
Quel principe utilisent les méthodes électrochimiques pour caractériser les espèces ?
Une différence de potentiel électrique.
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1. Quelle caractéristique distingue un atome neutre d’un ion ?
2. Un atome perd deux électrons sans modifier son noyau : quelle entité obtient-on ?
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