QCM : Chimie générale : notions fondamentales — 11 questions

Explication

Un mélange réunit plusieurs constituants, alors qu’un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique. La composition fixe est plutôt une caractéristique d’un corps pur, et la visibilité ne permet pas de définir ces catégories.

Explication

Un corps pur composé est formé d’un seul type de molécules ou d’entités chimiques issues de plusieurs éléments liés, comme H₂O ou FeCl₂. L’idée d’« un seul type d’atomes » décrit plutôt un corps pur simple, comme O₂ ou H₂, pas un composé.

Explication

La sublimation correspond au passage direct de l’état solide à l’état gazeux. La fusion mène du solide au liquide, tandis que la vaporisation mène du liquide au gaz.

Explication

Un corps pur simple ne contient qu’un seul type d’élément, comme O₂ ou Fe, tandis qu’un corps pur composé, comme H₂O, contient plusieurs éléments liés chimiquement. La différence réside dans la composition chimique, pas dans l’état ou la nature du mélange.

Explication

Lors d’une réaction chimique, les atomes sont conservés et se réorganisent pour former de nouvelles espèces. La disparition ou la création d’atomes ne décrit pas une réaction chimique ordinaire, conformément au principe associé à Lavoisier.

Explication

La mole est utilisée pour compter un nombre précis d’entités chimiques, ce qui facilite la relation entre la quantité de matière et le nombre d’atomes ou de molécules. La masse molaire, en revanche, exprime la masse d’une mole d’atomes ou de molécules.

Explication

Une mole contient environ $6,022\times10^{23}$ entités, valeur appelée constante d’Avogadro. Les autres valeurs correspondent à des puissances ou constantes physiques différentes et ne définissent pas la mole.

Explication

Le tableau périodique de Mendeleïev a été établi en 1869. La date 1909 correspond à l'expérience de Rutherford, et 1911 à la proposition du modèle atomique de Rutherford, tandis que 1897 est la date de la représentation de l'atome par Thomson.

Explication

Le modèle de Rutherford introduit l’idée d’un noyau central chargé positivement, ce qui explique la déviation des particules alpha, contrairement au modèle de Thomson qui voit l’atome comme une sphère de charge positive avec des électrons dispersés. La différence principale réside dans la présence ou non d’un noyau compact.

Explication

F. W. Aston a développé la méthode de spectrométrie de masse permettant de déterminer la masse atomique moyenne en fonction des abondances isotopiques. Dalton a introduit la théorie atomique, Einstein a travaillé sur la relativité, et Mendeleïev a créé le tableau périodique.

Explication

La désintégration radioactive conduit à la transformation d’un noyau instable en un noyau plus stable, en émettant des rayonnements comme alpha, bêta ou gamma. La réponse incorrecte évoque une augmentation de masse, ce qui est contraire à la conservation de l’énergie dans la désintégration.