QCM : Quantité de matière et dilution — 7 questions

Question 1

1. Un solide possède une masse de $m = 12\,\mathrm{g}$ et une masse molaire de $M = 60\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle quantité de matière contient-il ?

48\,\mathrm{mol}

720\,\mathrm{mol}

5{,}0\,\mathrm{mol}

0{,}20\,\mathrm{mol}

Explication

Pour un solide, on applique $n = \frac{m}{M}$ , ce qui donne $n = \frac{12}{60} = 0{,}20\,\mathrm{mol}$ . La valeur $5{,}0\,\mathrm{mol}$ provient d’une division inversée entre la masse et la masse molaire.

Answer

$$0{,}20\,\mathrm{mol}$$

Question 2

2. Un liquide a une masse volumique de $\rho = 0{,}80\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ et occupe un volume de $V = 3{,}0\,\mathrm{L}$ . Avec une masse molaire $M = 40\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ , quelle quantité de matière contient-il ?

0{,}067\,\mathrm{mol}

0{,}060\,\mathrm{mol}

1{,}5\,\mathrm{mol}

96\,\mathrm{mol}

Explication

La masse vaut $m = \rho V$ , donc la quantité de matière est $n = \frac{\rho V}{M} = \frac{0{,}80 \times 3{,}0}{40} = 0{,}060\,\mathrm{mol}$ . La valeur $0{,}067\,\mathrm{mol}$ correspond à une approximation incorrecte du calcul numérique.

Answer

$$0{,}060\,\mathrm{mol}$$

Question 3

3. Quelle relation définit la masse volumique d’un échantillon de volume $V$ et de masse $m$ ?

\rho = \frac{m}{M}

\rho = \frac{m}{V}

\rho = mV

\rho = \frac{V}{m}

Explication

La masse volumique est le rapport de la masse au volume, soit $\rho = \frac{m}{V}$ . La relation $\frac{m}{M}$ sert à calculer une quantité de matière à partir d’une masse et d’une masse molaire.

Answer

$$\rho = \frac{m}{V}$$

Question 4

4. Une solution contient $n_c = 0{,}30\,\mathrm{mol}$ de soluté dans $V_{solvant} = 0{,}60\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

0{,}20\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

1{,}80\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}90\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}50\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La concentration en quantité de matière se calcule par $C_i = \frac{n_c}{V_{solvant}}$ , soit $\frac{0{,}30}{0{,}60} = 0{,}50\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . La valeur $0{,}20\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ne correspond pas au quotient de la quantité de matière par le volume.

Answer

$$0{,}50\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 5

5. Une solution contient $m_c = 8{,}0\,\mathrm{g}$ de soluté dans $V_{solvant} = 2{,}0\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

16\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}

6{,}0\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}

4{,}0\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}

0{,}25\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}

Explication

La concentration en masse vérifie $C_m = \frac{m_c}{V_{solvant}}$ , donc $C_m = \frac{8{,}0}{2{,}0} = 4{,}0\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ . La valeur $0{,}25\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ résulte de l’inversion du rapport masse-volume.

Answer

$$4{,}0\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$$

Question 6

6. Une solution possède une concentration en masse $C_m = 18\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ et une masse molaire $M = 90\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

1620\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

5{,}0\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

1{,}0\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

0{,}20\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La relation entre les deux concentrations est $C_i = \frac{C_m}{M}$ , d’où $C_i = \frac{18}{90} = 0{,}20\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . La valeur $1{,}0\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ ne provient pas de la division de la concentration en masse par la masse molaire.

Answer

$$0{,}20\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 7

7. Lors d’une dilution, une solution mère de concentration en masse $C_{m,\mathrm{mère}} = 12\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ fournit un volume $V_{\mathrm{mère}} = 0{,}050\,\mathrm{L}$ . Quel volume de solution fille de concentration $C_{m,\mathrm{fille}} = 3{,}0\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ peut-on préparer ?

0{,}15\,\mathrm{L}

0{,}60\,\mathrm{L}

0{,}013\,\mathrm{L}

0{,}20\,\mathrm{L}

Explication

La dilution conserve la quantité de soluté et vérifie $C_{m,\mathrm{mère}}V_{\mathrm{mère}} = C_{m,\mathrm{fille}}V_{\mathrm{fille}}$ . Ainsi, $V_{\mathrm{fille}} = \frac{12 \times 0{,}050}{3{,}0} = 0{,}20\,\mathrm{L}$ , tandis que $0{,}013\,\mathrm{L}$ correspondrait à une organisation incorrecte des facteurs.

Answer

$$0{,}20\,\mathrm{L}$$

QCM : Quantité de matière et dilution — 7 questions

Questions et réponses du QCM

1. Un solide possède une masse de $m = 12\,\mathrm{g}$ et une masse molaire de $M = 60\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle quantité de matière contient-il ?

2. Un liquide a une masse volumique de $\rho = 0{,}80\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ et occupe un volume de $V = 3{,}0\,\mathrm{L}$ . Avec une masse molaire $M = 40\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ , quelle quantité de matière contient-il ?

3. Quelle relation définit la masse volumique d’un échantillon de volume $V$ et de masse $m$ ?

4. Une solution contient $n_c = 0{,}30\,\mathrm{mol}$ de soluté dans $V_{solvant} = 0{,}60\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

5. Une solution contient $m_c = 8{,}0\,\mathrm{g}$ de soluté dans $V_{solvant} = 2{,}0\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

6. Une solution possède une concentration en masse $C_m = 18\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ et une masse molaire $M = 90\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Origine et évolution de la cellule

Organisation fonctionnelle des plantes à fleurs

Atténuation des sons

Chimie générale : notions fondamentales

Repérage dans un plan

Géométrie et vecteurs

Crée tes propres QCM

QCM : Quantité de matière et dilution — 7 questions

Questions et réponses du QCM

1. Un solide possède une masse de m=12 gm = 12\,\mathrm{g}m=12g et une masse molaire de M=60 g⋅mol−1M = 60\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}M=60g⋅mol−1. Quelle quantité de matière contient-il ?

2. Un liquide a une masse volumique de ρ=0,80 g⋅L−1\rho = 0{,}80\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}ρ=0,80g⋅L−1 et occupe un volume de V=3,0 LV = 3{,}0\,\mathrm{L}V=3,0L. Avec une masse molaire M=40 g⋅mol−1M = 40\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}M=40g⋅mol−1, quelle quantité de matière contient-il ?

3. Quelle relation définit la masse volumique d’un échantillon de volume VVV et de masse mmm ?

4. Une solution contient nc=0,30 moln_c = 0{,}30\,\mathrm{mol}nc​=0,30mol de soluté dans Vsolvant=0,60 LV_{solvant} = 0{,}60\,\mathrm{L}Vsolvant​=0,60L. Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

5. Une solution contient mc=8,0 gm_c = 8{,}0\,\mathrm{g}mc​=8,0g de soluté dans Vsolvant=2,0 LV_{solvant} = 2{,}0\,\mathrm{L}Vsolvant​=2,0L. Quelle est sa concentration en masse ?

6. Une solution possède une concentration en masse Cm=18 g⋅L−1C_m = 18\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}Cm​=18g⋅L−1 et une masse molaire M=90 g⋅mol−1M = 90\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}M=90g⋅mol−1. Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

Origine et évolution de la cellule

Organisation fonctionnelle des plantes à fleurs

Atténuation des sons

Chimie générale : notions fondamentales

Repérage dans un plan

Géométrie et vecteurs

Crée tes propres QCM

1. Un solide possède une masse de $m = 12\,\mathrm{g}$ et une masse molaire de $M = 60\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle quantité de matière contient-il ?

2. Un liquide a une masse volumique de $\rho = 0{,}80\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ et occupe un volume de $V = 3{,}0\,\mathrm{L}$ . Avec une masse molaire $M = 40\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ , quelle quantité de matière contient-il ?

3. Quelle relation définit la masse volumique d’un échantillon de volume $V$ et de masse $m$ ?

4. Une solution contient $n_c = 0{,}30\,\mathrm{mol}$ de soluté dans $V_{solvant} = 0{,}60\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?

5. Une solution contient $m_c = 8{,}0\,\mathrm{g}$ de soluté dans $V_{solvant} = 2{,}0\,\mathrm{L}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

6. Une solution possède une concentration en masse $C_m = 18\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$ et une masse molaire $M = 90\,\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration en quantité de matière ?