Quelle formule relie le nombre de masse, le numéro atomique et le nombre de neutrons ?
Que représente le numéro atomique Z dans un atome ?
Le nombre de protons.
À quoi est égal le numéro atomique Z dans un atome électriquement neutre ?
Au nombre d’électrons.
Comment sont classés les éléments dans le tableau périodique ?
Par numéro atomique Z croissant.
Quels éléments composent la première colonne du tableau périodique, sauf l’hydrogène ?
Les alcalins Li, Na, K, Rb, Cs et Fr.
Quels éléments se trouvent dans la deuxième colonne du tableau périodique ?
Les alcalino-terreux Be, Mg, Ca, Sr, Ba et Ra.
À quelles colonnes correspondent les éléments de transition ?
Aux colonnes 3 à 12.
Quels éléments occupent la colonne 17 du tableau périodique ?
Les halogènes.
Quels éléments occupent la colonne 18 du tableau périodique ?
Les gaz rares ou inertes.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une zone où la probabilité de présence d’un électron est élevée.
Par quels nombres quantiques est définie la fonction d’onde Ψ d'une orbitale atomique ?
Par les nombres quantiques n, l, m et s.
Combien d'orbitales contient une sous-couche s ?
Une sous-couche s contient une orbitale.
Combien d'orbitales contient une sous-couche p ?
Une sous-couche p contient trois orbitales.
Combien d'orbitales contient une sous-couche d ?
Une sous-couche d contient cinq orbitales.
Combien d'électrons peuvent contenir les orbitales s, p, d et f respectivement ?
2, 6, 10 et 14 électrons respectivement.
Quelle limite impose le principe d’exclusion de Pauli aux électrons d’un atome ?
Ils ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques identiques.
Combien d’électrons une orbitale peut-elle contenir au maximum ?
Deux électrons.
Quelle règle impose de remplir les sous-couches par ordre croissant d’énergie ?
La règle de Klechkowski.
Quel est le premier niveau et sous-couche dans l’ordre usuel de remplissage électronique ?
1s.
Quelle sous-couche suit 4s dans l’ordre usuel de remplissage électronique ?
3d.
Selon la règle de Hund, comment sont occupées les orbitales d’une même sous-couche ?
D’abord par des électrons de même spin avant l’appariement.
Quelles sous-couches contiennent les électrons de valence ?
Les sous-couches s et p de la couche n la plus élevée.
Quel rôle jouent les électrons de valence dans un atome ?
Ils jouent un rôle important dans les réactions chimiques.
Quelle est la configuration électronique réduite de l'atome de chlore (Z=17) ?
[Ne] 3s² 3p⁵.
Combien d'électrons de valence possède l'atome de chlore ?
7 électrons de valence.
Quels électrons sont représentés dans un schéma de Lewis ?
Seuls les électrons de valence.
Comment est représenté un électron célibataire dans un schéma de Lewis ?
Par un point.
Comment est représentée une paire d’électrons dans un schéma de Lewis ?
Par un trait.
Qu'est-ce qu'un doublet non liant ?
Une paire d’électrons localisée sur un atome.
Comment est représenté un doublet non liant ?
Par un trait sur un atome.
Qu'est-ce qu'un doublet liant ?
Une paire d’électrons reliant deux atomes.
Comment est représenté un doublet liant ?
Par un trait entre deux atomes.
Que constitue un doublet liant dans une molécule ?
Une liaison de covalence.
Que dit la règle de l’octet concernant les électrons des atomes ?
Ils tendent à avoir 8 électrons ou 2 dans le cas du duet.
Comment varie l’électronégativité dans le tableau périodique ?
Elle augmente de bas en haut et de gauche à droite.
Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation ?
L’énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome gazeux.
Quels ions donnent les alcalins et les alcalino-terreux ?
Les alcalins donnent M⁺ et les alcalino-terreux donnent M²⁺.
Quels ions donnent les halogènes et les éléments de transition ?
Les halogènes donnent X⁻ et les éléments de transition donnent de nombreux cations.
Que désigne l’isotopie en chimie ?
Des atomes d’un même élément avec même numéro atomique mais nombres de neutrons différents.
Quelles colonnes composent le bloc s dans le tableau périodique ?
Les colonnes 1 et 2.
Quelles colonnes composent le bloc p dans le tableau périodique ?
Les colonnes 13 à 18.
Pourquoi regroupe-t-on la configuration électronique par couches ?
Pour faire apparaître la couche de valence.
Comment appelle-t-on aussi la couche de valence ?
La couche périphérique.
Quel est le lien entre électronégativité et caractère oxydant ?
Plus l’électronégativité est grande, plus le caractère oxydant est élevé.
Teste tes connaissances avec un QCM de 22 questions sur Classification périodique et structure électronique.
1. Concernant les repères atomiques, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :
2. Parmi les propositions suivantes concernant l’isotopie, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
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