Classification périodique et structure électronique

📋 Plan du Cours

1. Repères atomiques et isotopie
2. Organisation du tableau périodique
3. Orbitales et nombres quantiques
4. Règles de remplissage électronique
5. Configurations et électrons de valence
6. Schémas de Lewis et octet
7. Propriétés périodiques et ions

📖 1. Repères atomiques et isotopie

🔑 Notions clés & Définitions

• Numéro atomique : Nombre de protons d’un atome et nombre d’électrons dans un atome électriquement neutre.
• Isotopie : L’isotopie désigne des atomes d’un même élément qui possèdent le même numéro atomique mais des nombres de neutrons différents.

📝 Points essentiels

📐 Formule - Le nombre de masse vérifie $A = Z + N$, où Z est le numéro atomique et N le nombre de neutrons.

📖 2. Organisation du tableau périodique

• Les éléments sont classés dans le tableau périodique par numéro atomique Z croissant.

• La première colonne, sauf l’hydrogène, contient les alcalins Li, Na, K, Rb, Cs et Fr.

• La deuxième colonne contient les alcalino-terreux :

  • Be
  • Mg
  • Ca
  • Sr
  • Ba
  • Ra

• Les colonnes 3 à 12 correspondent aux éléments de transition, la colonne 17 aux halogènes et la colonne 18 aux gaz rares ou inertes.