Qu’explique le modèle ondulatoire que le modèle de Bohr ne suffit pas à expliquer ?
L’orientation géométrique et les différences de comportement des liaisons, l’équivalence de certaines liaisons et le paramagnétisme de certaines molécules.
Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?
La fonction mathématique décrivant l’amplitude d’une onde stationnaire associée à l’électron et permettant de déterminer sa probabilité de présence.
De quoi résulte une orbitale moléculaire ?
Du recouvrement d’orbitales atomiques.
Quelles orbitales la combinaison de deux orbitales 1s dans H₂ produit-elle ?
Une orbitale liante et une orbitale antiliante .
Dans HF, où le nuage électronique de la liaison est-il le plus dense ?
Du côté du fluor, qui attire davantage les électrons liants.
Qu’est-ce que l’hybridation atomique ?
La combinaison linéaire de fonctions d’onde d’un même atome pour former de nouvelles orbitales.
Qu’est-ce qu’un complexe en chimie de coordination ?
Une association d’un métal central avec des ligands liés par coordination.
Comment se forme une liaison de coordination ?
Un donneur fournit un doublet libre à une orbitale libre d’un accepteur.
Quel effet les ligands exercent-ils sur les orbitales d du métal central ?
Ils modifient leurs niveaux d’énergie et lèvent leur dégénérescence.
Comment le dédoublement Δ₁ d’un ligand à champ fort se compare-t-il à Δ₂ ?
Δ₁ est supérieur à Δ₂.
Quel est l’ordre des ligands dans la série spectrochimique, du champ faible au champ fort ?
I⁻ < Br⁻ < Cl⁻ < F⁻ < OH⁻ < H₂O < NH₃ < NO₂⁻ << CN⁻ < CO.
Quelle est l’équation d’état d’un gaz parfait ?
À quelle condition de pression l’enthalpie H est-elle associée à la chaleur échangée ?
À pression constante.
De quels états dépend la variation d’une fonction d’état ?
Des états initial et final.
Quelle condition distingue une transformation réversible d’une transformation irréversible ?
Elle passe par une infinité d’états intermédiaires infiniment proches d’états d’équilibre successifs.
Quelle expression définit la variation d’entropie lors d’une transformation réversible ?
Quelle relation lie l’entropie macroscopique à , le nombre d’états microscopiques ?
Que devient l’entropie de l’univers lors d’une transformation spontanée irréversible ?
Elle augmente.
À température et pression constantes, quelle expression définit ?
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange homogène d’au moins deux constituants appelés solvant et soluté.
À l’équilibre, que révèle la présence de solide non dissous ?
La solution est saturée.
Quel effet thermique caractérise une dissolution endothermique ?
Elle présente un bilan énergétique positif et refroidit le milieu.
Comment calcule-t-on le titre volumique d’une solution ?
Comment calcule-t-on le titre massique d’une solution ?
Quelle unité exprime la concentration molaire d’une solution ?
mol·L⁻¹.
Qu’est-ce qu’une liaison hydrogène ?
Une interaction faible entre le pôle légèrement négatif d’une molécule et l’hydrogène légèrement positif d’une autre.
Quelles molécules sont hydrophiles et relativement solubles dans l’eau ?
Les ions et les molécules polaires capables de participer aux liaisons hydrogène de l’eau.
Quelles molécules sont hydrophobes et insolubles dans l’eau ?
Les molécules non polaires incapables de former des liaisons hydrogène avec l’eau.
Pourquoi les molécules non polaires s’agglomèrent-elles en milieu aqueux ?
Leur insertion dans l’eau coûte beaucoup d’énergie, ce qui les pousse à éviter son contact.
Quelle est l’activité d’une espèce dans une solution diluée de faible concentration ?
Elle est égale à la concentration réelle.
Quelle formule exprime la fugacité du constituant gazeux i ?
.
De quelle loi dépend la solubilité d’un gaz en fonction de sa pression partielle ?
De la loi de Henry.
Quelle formule relie l’enthalpie libre d’une solution à son activité ?
Quel apport énergétique rend possible le transport de H₃O⁺ du sang vers l’estomac ?
L’hydrolyse de l’ATP, car .
Que signifie l’oxydation d’un corps ?
Une perte d’électrons.
Que signifie la réduction d’un corps ?
Un gain d’électrons.
Que fait un oxydant aux électrons d’une autre espèce ?
Il les capte et se trouve réduit.
Que fait un réducteur aux électrons d’une autre espèce ?
Il les cède et se trouve oxydé.
Qu’est-ce qu’un acide selon Brønsted ?
Une espèce susceptible de céder au moins un ion H⁺.
Qu’est-ce qu’une base selon Brønsted ?
Une espèce susceptible d’accepter au moins un ion H⁺.
Comment les acides et les bases agissent-ils sur le pH lors d’une neutralisation ?
Ils se neutralisent en modifiant le pH du milieu.
Quel pH marque l’équivalence entre un acide fort et une base forte ?
Un pH de 7.
Quel est le pH à la demi-neutralisation d’un acide faible par une base forte ?
Il est égal au pKa.
Quelle relation relie la longueur d’onde d’une particule en mouvement à sa masse et sa vitesse ?
Comment calcule-t-on la probabilité de présence électronique dans un volume élémentaire ?
Quelle est la probabilité de trouver l’électron dans tout l’espace ?
1.
Que définit une orbitale quant à l’énergie et à la position probable de l’électron ?
Un niveau énergétique et la géométrie de la région où l’électron se trouve le plus souvent.
Quelles sont les orientations des trois orbitales p de même énergie ?
, et .
Combien existe-t-il d’orbitales d ?
Cinq orbitales d.
Quelles différences caractérisent les orbitales atomiques et moléculaires d’une molécule diatomique hétéronucléaire ?
Les orbitales atomiques de même type peuvent avoir des énergies différentes, et les orbitales moléculaires sont dissymétriques.
Dans HF, quelles orbitales atomiques se combinent grâce à leurs énergies proches ?
Les orbitales 1s de H et 2p de F.
Quelle formule donne le moment dipolaire d’une liaison ?
Comment la différence d’électronégativité influence-t-elle la polarisation d’une liaison ?
Plus elle est grande, plus la polarisation est importante.
Quelle géométrie l’hybridation sp impose-t-elle aux orbitales hybrides ?
Deux orbitales orientées à 180°.
Quelle géométrie l’hybridation sp² impose-t-elle aux orbitales hybrides ?
Trois orbitales coplanaires orientées à 120°.
Quelle géométrie l’hybridation sp³ donne-t-elle aux quatre orbitales hybrides ?
Une disposition tétraédrique avec des angles de 109°28′.
Quelle est la géométrie de la molécule BeH₂ ?
Linéaire, avec un angle de 180°.
Quelles charges et natures peuvent avoir les ligands d’un complexe ?
Ils peuvent être neutres ou anioniques.
Quelle caractéristique électronique permet aux éléments de transition de former des complexes ?
Ils possèdent des orbitales d ou f incomplètement remplies, ou le devenant par oxydation.
Comment calcule-t-on la charge globale d’un complexe ?
On additionne algébriquement les charges du métal et des ligands ioniques.
Que peut modifier la force du champ des ligands dans la répartition électronique ?
Le spin total de l’atome central.
Combien de phases uniformes comporte un système homogène ?
Une seule phase uniforme.
Qu’échange un système isolé avec l’extérieur ?
Ni matière ni énergie.
Qu’échange un système fermé avec l’extérieur ?
De l’énergie, mais pas de matière.
Qu’échange un système ouvert avec l’extérieur ?
De la matière et de l’énergie.
Que caractérise l’entropie S dans le tableau des fonctions d’état ?
L’ordre du système.
À quelle condition de pression l’enthalpie libre G est-elle associée à l’énergie utilisable ?
À pression constante.
Quelle est l’expression de lors d’une transformation spontanée irréversible ?
Quelles sont les trois catégories de solutions ?
Les solutions gazeuses, solides et liquides.
Quelle est l’homogénéité des mélanges de gaz ?
Ils sont toujours homogènes, car les gaz sont totalement miscibles entre eux.
Quelles propriétés possède un gaz en solution ?
Les mêmes propriétés que lorsqu’il est pur.
Quels mélanges composent les solutions liquides homogènes ?
Les mélanges liquide-gaz, liquide-liquide et liquide-solide.
De quels facteurs dépend la saturation d’une solution ?
De la solubilité du solide et de la température.
Quand la dissolution d’un solide atteint-elle un équilibre stationnaire ?
Lorsque les départs vers le solvant sont compensés par les retours à la surface du solide.
Quelles transformations d’interactions se produisent lors de la dissolution d’un solide ?
Les interactions de cohésion sont rompues, puis des interactions entre le solide et le liquide se créent.
Comment calcule-t-on la concentration massique d’une solution ?
Comment calcule-t-on la concentration molale d’une solution ?
Quelles charges partielles portent l’oxygène et les hydrogènes de la molécule d’eau ?
L’oxygène porte une charge partielle négative et les hydrogènes des charges partielles positives.
De quoi résulte une liaison ionique ?
De l’attraction entre une charge négative et une charge positive.
À quoi sont dues les forces de van der Waals ?
À la formation de dipôles transitoires dans les atomes.
Entre quelles molécules s’exercent les forces de Keesom ?
Entre des molécules ayant chacune un moment dipolaire.
Comment note-t-on l’activité et la concentration d’une espèce x ?
L’activité se note (x) et la concentration [x].
Quel terme désigne l’activité des gaz ?
La fugacité.
Quelle formule donne la variation d’enthalpie libre d’un gaz entre et à température constante ?
Quelle formule donne l’enthalpie libre d’un gaz à la pression , avec à l’état standard ?
Comment s’écrit conventionnellement un couple redox ?
Avec l’oxydant à gauche de la réaction réversible.
Combien de protons un polyacide peut-il céder ?
Plusieurs protons.
Que devient un acide après avoir cédé un proton dans un couple acide-base ?
Sa base conjuguée.
Quelles transformations un ampholyte peut-il subir ?
Il peut céder ou accepter un proton.
Quel est le pH à l’équivalence de l’acide acétique titré par une base forte ?
Il est supérieur à 7.
Quelle relation exprime le principe d’incertitude d’Heisenberg entre la position et la quantité de mouvement ?
Quelle relation définit l’activité d’une solution ?
.
Quel est le spin total d’un atome de configuration soumis à un champ fort ?
.
Quelle est l’entropie d’un cristal parfait à l’état fondamental unique au zéro absolu ?
Elle est nulle.
Quelle affinité le monoxyde de carbone a-t-il pour l’hémoglobine par rapport au dioxygène ?
Elle est bien supérieure.
Lors du titrage de HCl à 0,01 mol/L par NaOH à 1 mol/L, quel pH atteint-on avec un excès de base de 0,001 mol/L ?
11,0.
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1. Dans la description quantique d’un atome, on compare les nombres quantiques et la forme des orbitales. Quelles sont les réponses exactes ?
2. Dans une molécule diatomique formée à partir de deux orbitales 1s, le décompte donne trois électrons liants et un électron antiliant. Concernant les orbitales moléculaires et l’ordre de liaison :
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