Qu'est-ce que la masse molaire M ?
La masse d’une mole d’entités chimiques en g·mol⁻¹.
Quelle formule donne la masse molaire d'une molécule ?
, somme des masses molaires des atomes.
Quelle est la masse molaire de l'ammoniac NH₃ ?
17 g·mol⁻¹.
Quelle masse molaire atomique correspond à l'azote (N) ?
14,0 g·mol⁻¹.
Quelle masse molaire atomique correspond au chlore (Cl) ?
35,5 g·mol⁻¹.
Quelle relation lie la quantité de matière n, la masse m et la masse molaire M ?
.
Comment exprimer la masse m en fonction de la quantité de matière n et de la masse molaire M ?
.
Quelle formule relie masse volumique, masse et volume d'un liquide ?
Comment calcule-t-on la masse d'un liquide à partir de sa masse volumique ?
Quelle formule relie volume, quantité de matière et volume molaire pour un gaz ?
Comment calcule-t-on la quantité de matière d'un gaz à partir du volume ?
Quelle est la valeur du volume molaire à 0 °C et 1 atm ?
22,4 L·mol⁻¹
Quelle est la valeur du volume molaire à 20 °C et 1 atm ?
24 L·mol⁻¹
Quelle formule donne la concentration en masse ?
Quelle formule relie concentration molaire, masse volumique et masse molaire ?
Qu'est-ce qu'une solution colorée en spectrophotométrie ?
Une solution colorée absorbe certaines radiations de la lumière blanche.
Quelle couleur observe-t-on pour une solution colorée ?
La couleur observée est complémentaire des radiations absorbées.
Que se passe-t-il quand la concentration d'une solution colorée augmente ?
Son absorbance augmente.
Comment paraît une solution colorée quand sa concentration augmente ?
Elle paraît généralement plus foncée.
Qu'est-ce que la longueur d'onde maximale ?
C'est la longueur d'onde pour laquelle l'absorbance est maximale.
Sur quelle longueur d'onde règle-t-on le spectrophotomètre pour des mesures précises ?
Sur la longueur d'onde .
Quelle est la formule de la loi de Beer-Lambert pour l'absorbance A ?
La loi s'écrit .
Comment exprime-t-on la constante k dans la loi de Beer-Lambert ?
.
Quelle est l'unité de la concentration C dans la loi de Beer-Lambert ?
La concentration C est en mol·L⁻¹.
Quelle est la relation entre l'absorbance A et la concentration C ?
L'absorbance A est proportionnelle à la concentration C.
Que se passe-t-il à l'absorbance A quand la concentration C augmente ?
L'absorbance A augmente.
De quoi dépend la constante k dans la loi de Beer-Lambert ?
Elle dépend de la longueur d'onde, de l'espèce dissoute, de l'épaisseur traversée et de la température.
Quelles étapes comprend le dosage par étalonnage ?
Préparer solutions étalons, mesurer absorbances, tracer A en fonction de C, mesurer absorbance inconnue, lire concentration.
Quelle forme a le graphique A en fonction de C si la loi de Beer-Lambert est vérifiée ?
Une droite.
Quelle relation lie concentrations et volumes lors d'une dilution ?
.
Comment la concentration de la solution fille compare-t-elle à celle de la solution mère ?
La solution fille est moins concentrée que la solution mère.
Combien vaut un millilitre en litres ?
Un millilitre vaut 10⁻³ litre.
Quelle quantité en litres correspond à 15 mL ?
15 mL correspondent à 0,015 L.
En quelle unité doit être exprimé le volume pour utiliser une concentration en mol·L⁻¹ ?
Le volume doit être exprimé en litres.
Quelle est la nature de l'absorbance A ?
L'absorbance A est une grandeur sans unité.
Que doit-on toujours vérifier avant de calculer avec l'absorbance ?
Il faut toujours vérifier les unités avant de calculer.
Teste tes connaissances avec un QCM de 18 questions sur Composition des solutions et spectrophotométrie.
1. Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?
2. Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’un composé à partir des masses molaires atomiques de ses constituants ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Composition des solutions et spectrophotométrie.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards