Composition des solutions et spectrophotométrie

📋 Plan du Cours

1. Masse molaire et quantité de matière
2. Échantillons et concentrations
3. Couleur et spectre d’absorbance
4. Loi de Beer-Lambert
5. Étalonnage et dilution
6. Conversions et contrôles d’unités

📖 1. Masse molaire et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : La masse d’une mole d’entités chimiques, exprimée en g·mol⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour une molécule, la masse molaire est la somme des masses molaires de tous ses atomes : $M = \sum_i n_iM_i$.

📐 Formule — La quantité de matière vérifie $n = \frac{m}{M}$ et donc $m = n \times M$, avec n en mol, m en g et M en g·mol⁻¹.

Compléments

• Pour l’ammoniac NH₃, la masse molaire vaut $M(\mathrm{NH_3}) = 14 + 3 \times 1 = 17\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

• Les masses molaires atomiques utiles sont:

  • H = 1,0
  • C = 12,0
  • N = 14,0
  • O = 16,0
  • Na = 23,0
  • Cl = 35,5 g·mol⁻¹

💡 Astuce mémo

Masse → moles : n = m/M

📖 2. Échantillons et concentrations

📐 Formule — Pour un échantillon liquide, la masse volumique vérifie $\rho = \frac{m}{V}$ et donc $m = \rho \times V$.