Quantité de matière et concentrations

📋 Plan du Cours

1. Mole et constante d’Avogadro
2. Masse molaire des espèces chimiques
3. Quantité de matière par la masse
4. Quantité de matière par le volume
5. Concentrations en solution
6. Préparation et dilution des solutions

📖 1. Mole et constante d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de la quantité de matière qui contient 6,02 × 10^23 entités chimiques.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le nombre d’entités N d’un échantillon est relié à sa quantité de matière n par $N = n \times N_A$.

• La constante d’Avogadro se note N_A et vaut 6,02 × 10^23 mol^-1.

📖 2. Masse molaire des espèces chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole de cette espèce et s’exprime en g.mol^-1.

★ À maîtriser

📐 Formule — La masse molaire moléculaire ou polyatomique se calcule en additionnant les masses molaires des atomes constituants, par exemple $M(C_4H_{10}) = 4M(C) + 10M(H) = 58\ \mathrm{g.mol^{-1}}$.

📌 La masse molaire d’un ion monoatomique est identique à celle de l’élément chimique correspondant, tandis que celle d’un ion polyatomique se calcule comme celle d’une molécule.

Compléments