Qu'est-ce qu'une entité chimique ?
Un atome, une molécule ou un ion.
Qu'est-ce qu'une espèce chimique ?
Une collection d'un très grand nombre d'entités chimiques.
Combien de molécules d'eau contient 100 mL d'eau ?
Environ 3,34 × molécules.
Qu'est-ce que la masse volumique d'une espèce chimique ?
Le quotient de la masse par le volume d'un échantillon.
Quelle formule exprime la masse volumique ?
Comment exprime-t-on le volume en fonction de la masse et de la masse volumique ?
Comment calcule-t-on la masse avec la masse volumique et le volume ?
Quelle est la masse volumique de l'eau en g·cm⁻³ ?
1 g·cm⁻³
Quelle est la masse volumique de l'eau en kg·m⁻³ ?
1000 kg·m⁻³
Qu'est-ce que la densité d'une espèce chimique solide ou liquide ?
Le quotient de sa masse volumique par celle de l'eau, sans unité.
Qu'est-ce qu'une mole en chimie ?
Une mole contient 6,02 × 10^23 entités, le nombre d'Avogadro.
Quelle formule relie le nombre d'entités N à la quantité de matière n ?
N = nN_A avec N_A = 6,02 × .
Comment exprime-t-on la quantité de matière n en fonction de N ?
.
Qu'est-ce que la masse molaire d'une espèce chimique ?
La masse d'une mole de ses entités exprimée en g·mol⁻¹.
Quelle relation lie la masse molaire M, la masse m et la quantité de matière n ?
.
Comment calcule-t-on la masse m à partir de M et n ?
m = Mn.
Quelle est la masse molaire moléculaire de l'eau ?
18,0 g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire de l'eau à partir des masses molaires des éléments ?
M(H_2O) = 2M(H) + M(O).
Qu'est-ce que le volume molaire d'un gaz ?
Le volume occupé par une mole de ce gaz.
Que vaut le volume molaire des gaz à température et pression fixes ?
Ils ont tous le même volume molaire.
Quelle est la formule du volume molaire en fonction de et ?
.
Comment calcule-t-on le nombre de moles à partir du volume et du volume molaire ?
.
Comment exprime-t-on le volume en fonction du nombre de moles et du volume molaire ?
.
Quelle est la valeur du volume molaire des gaz à 20 °C et 1013 hPa ?
24,0 L·mol⁻¹.
Qu'est-ce que la concentration en masse d'une espèce dissoute ?
Le quotient de la masse de soluté par le volume de solution.
Quelle formule exprime la concentration en masse ?
Comment calcule-t-on la masse à partir de la concentration en masse ?
Qu'est-ce que la concentration en quantité de matière d'une espèce dissoute ?
Le quotient de la quantité de matière de soluté par le volume de solution.
Quelle formule exprime la concentration en quantité de matière ?
Comment calcule-t-on la quantité de matière à partir de la concentration en quantité ?
Quelle relation lie la concentration en masse et la concentration en quantité dans une même solution ?
Comment réalise-t-on une dilution en laboratoire ?
On prélève un volume précis de solution mère, on le transfère dans une fiole jaugée, on complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge, puis on homogénéise.
Quelle formule exprime la conservation de la quantité de matière lors d'une dilution ?
Quelle est la formule du facteur de dilution ?
Quelle est la valeur minimale du facteur de dilution ?
Le facteur de dilution est toujours supérieur à 1.
Qu'est-ce que l'absorbance d'une solution ?
Une grandeur sans unité liée à la proportion de lumière absorbée.
Quelle est la formule de la loi de Beer-Lambert pour une longueur d'onde donnée ?
Que représente ε dans la loi de Beer-Lambert ?
Le coefficient d’extinction molaire en L·mol⁻¹·cm⁻¹.
Que représente l dans la loi de Beer-Lambert ?
L’épaisseur de cuve en cm.
Que représente c dans la loi de Beer-Lambert ?
La concentration en mol·L⁻¹.
À quoi correspond la couleur d’une solution colorée ?
Aux longueurs d’onde transmises, complémentaires des longueurs d’onde absorbées.
À quelle longueur d’onde l’absorbance maximale est-elle atteinte pour la solution étudiée ?
À .
Qu'est-ce qu'un dosage par étalonnage ?
C'est la détermination d'une concentration par mesure sur solutions étalons.
Quelle est la première étape d'un dosage par étalonnage ?
Fabriquer des solutions étalons de concentration connue.
Que fait-on après avoir mesuré l'absorbance des solutions étalons ?
On trace la courbe A = f(c) et on la modélise linéairement.
Quelle est la dernière étape d'un dosage par étalonnage ?
Mesurer l'absorbance de la solution inconnue et lire sa concentration graphiquement.
Le dosage par étalonnage dégrade-t-il la solution dosée ?
Non, la solution dosée n'est pas dégradée et peut être réutilisée.
Quelle formule utilise-t-on pour déterminer une concentration par la loi de Beer-Lambert ?
Quelle concentration correspond à une absorbance de 1,04 pour le dichromate de potassium ?
Environ 3,5 mmol·L⁻¹ soit 3,6 × 10⁻³ mol·L⁻¹.
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1. Quelle distinction décrit correctement une entité chimique et une espèce chimique ?
2. Combien de molécules d’eau contient approximativement un échantillon de 100 mL d’eau ?
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